高考化学三轮冲刺选择题完整版选试题19

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（19）1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B2、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42、I可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D．该溶液中，CO32、Al3+、Na+、AlO2可以大量共存【答案】C【解析】A、该溶液中，“84”消毒液能将I氧化，不可以大量共存，故A错误；B．该溶液中，Ag+与Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，CO32和Al3+、Al3+和AlO2要发生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C．4、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。本题选C。5、已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、M在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是XYMA．五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M离子B．X、M、Q三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>XC．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性【答案】D6、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）A．M为正极B．c、e均为阳离子交换膜C．b极电极反应式：2H2O4e=O2↑+4H+D．制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体【答案】B【解析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH－－4e＝2H2O+O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH－－4e=2H2O+O2↑，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。制备1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol＝0.75mol气体，D错误，答案选B。点睛：本题考查了电解池的相关知识，注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键，注意正负极、阴阳极的判断。难点是电极反应式的书写，书写要注意结合离子的放电顺序、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等分析解答。7、硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·Ll)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.D．由数据可知，温度升高反应速率加快【答案】C8、羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×109)，其电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH。25℃时，用0.100mol·L1盐酸滴定20mL0.100mol·L1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5A．V1<10B．A点对应溶液的pH=9.5C．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等D．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH【答案】D【解析】若V1=10，则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×109，Kh=，水解大于电离，溶液呈酸性，所以A正确；，c(OH)=3，PH=9.5，故B