专题01硫及其化合物的性质-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题专题01硫及其化合物的性质（20题，16+4型）一、单选题1．下列有关酸雨及形成的说法错误的是A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应【答案】A【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误；B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确；C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确；D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确；故选A。2．下列关于性质的预测中，不合理的是A．从元素价态看，具有氧化性B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸【答案】D【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确；B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确；C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误；故答案为：D。3．A~D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A不可能是A．S B． C．Cu D．Mg【答案】B【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸发生还原反应生成二氧化硫，故A正确；B．氯气和氧气不反应，故B错误；C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，C可为铜盐，D为氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜，C正确；D．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁，C可为镁盐，D为氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，D正确；故选B。4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6.4gCu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为B．标准状况下，含有的原子总数为C．和在一定条件下充分反应生成的分子数为D．32gCu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于【答案】D【详解】A．铜和硫共热生成硫化亚铜，化学方程式为，6.4gCu和3.2g硫粉的物质的量均为0.1mol，则6.4gCu完全反应时转移的电子数为，A项错误；B．标准状况下，为固体，B项错误；C．和的反应为可逆反应，不能完全转化成，C项错误；D．，32gCu的物质的量为0.5mol，和1mol的浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀硫酸，反应停止，0.5molCu不可能反应完全，则生成的分子数小于，D项正确；答案选D。5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性【答案】C【分析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过a处时可验证是否是酸性氧化物，通过b处时可验证其漂白性，通过c处时可验证其还原性，最后多余气体被NaOH吸收，防止污染空气。据此答题。【详解】A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O体现了H2SO4的酸性，生成SO2体现了H2SO4的强氧化性，A正确；B．a处变红是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C．b处品红褪色，体现了SO2的漂白性，c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收了，D正确；故选C。6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B．将和分别通入溶液中，均生成沉婝C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，溶液的漂白性增强【答案】B【详解】A．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，氯气的氧化性较强，与铁反应生成，产物中铁元素的价态不相同，A错误；B．将和分别通入溶液，和会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成沉淀，B正确；C．浓硫酸具有氧化性，具有还原性，不可用浓硫酸干燥气体，二者会发生氧化还原反应，C错误；D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，会发生化学反应：，生成的、都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误；故选B。7．下列关于的叙述中，正确的是A．在空气中易被氧化为B．在标准状况下，的体积是C．易溶于水，与水剧烈反应生成D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成【答案】C【详解】A．二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故A错误；B．在标准状况下，SO3呈固态，1molSO3的体积远远小于22.4L，故B错误；C．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正确；D．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故D错误；故选C。8．下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向酸性溶液中加入溶液，产生无色无味的气体，溶液紫红色褪去氧化性：B先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有C将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊碳被氧化成D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，产生无色无味的气体(氧气)，溶液紫红色褪去，高锰酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；B．先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能为硫酸钡或者氯化银，不能确定是硫酸根还是银离子，B错误；C．将红热的木炭放入浓硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水变浑浊，不能确定碳被氧化成CO2，C错误；D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀硫化铜，硫化铜为不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀，故无法判断H2S和H2SO4的酸性，D错误；故答案为：A。9．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是A．SO2可用作食品添加剂B．SO2不能漂白紫石蕊试液C．SO2既有氧化性又有还原性D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成【答案】D【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，即可作食品添加剂，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，故B正确；C．SO2中硫元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价，所以其既有氧化性又有还原性，故C正确；D．盐酸酸性强于亚硫酸，所以将SO2通入足量BaCl2溶液中不会产生BaSO3沉淀，故D错误；故答案为：D。10．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是A．反应③可以在氧气不足情况下实现B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现C．反应⑦只与水化合反应实现D．反应⑧可以通过复分解反应实现【答案】D【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误；B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误；C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误；D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确；故选D。11．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是A．a在空气中充分燃烧可生成b B．d的浓溶液可以干燥气体bC．a与铁粉混合加热生成 D．c可与水反应生成d【答案】C【分析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；【详解】A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；故选C。12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：C．向溶液中加入过量浓氨水：D．通入酸性高锰酸钾溶液：【答案】C【详解】A．HClO为弱酸，在水溶液中发生部分电离，氯气溶于水：，A不正确；B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应，由于具有还原性，能被氧化为，，B不正确；C．Al(OH)3只溶于强碱不溶于弱碱，向溶液中加入过量浓氨水，生成的Al(OH)3不溶于过量氨水：，C正确；D．通入酸性高锰酸钾溶液，被氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰等：，D不正确；故选C。13．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D【详解】A．S元素最高为+6价，最低为2价，S单质中S元素化合价为0价，介于+6价和2价之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，A正确；B．S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，C正确；D．单质硫燃烧时，在点燃时与氧气反应只能生成SO2，反应产物与氧气的量的多少无关，D错误；故合理选项是D。14．下列关于浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性【答案】C【详解】A．浓硫酸使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白体现了吸水性，故A错误；B．浓硫酸不能干燥HI、等强还原性化合物，但可以干燥，故B错误；C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变黑并有气体生成，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C正确；D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误；故选C。15．以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．H2可以作清洁能源B．过程I的反应中，生成物只有H2SO4C．过程I、Ⅱ均为氧化还原反应D．制取H2的过程中，I2可以循环利用【答案】B【详解】A．H2燃烧产物为水，可以作清洁能源，A正确；B．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B错误；C．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ为2HI=H2+I2，均存在化合价变化，为氧化还原反应，C正确；D．制取H2的过程中，I2先消耗，然后又生成，可以循环利用，D正确；故选B。16．在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。如图所示，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．注射器中发生反应的基本类型是复分解反应【答案】D【分析】亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应生成SO2气体，SO2具有漂白性，与水反应生成亚硫酸具有酸性，SO2具有还原性，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。【详解】A．二氧化硫与湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；B．SO2使品红试纸褪色的原因是具有漂白性，使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，显示的是二氧化硫的还原性，B错误；C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；D．针筒中发生反应的是硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，是强酸制取弱酸的反应，基本类型是复分解反应，D正确；答案选D。二、填空题17．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为。(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为。该反应中被还原的元素是(填元素符号)。(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为。现用含NaOH浓度为0.5mol·L1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+Mn(3)1000mol2000(4)<ABD【详解】（1）Na2SO3和70%的硫酸反应生成SO2、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，该反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。（3）尾气中所含SO2的物质的量n==1000mol。碱液吸收尾气发生反应NaOH+SO2=NaHSO3时需要的碱液最少，则每天处理尾气至少需要这种废碱液的体积V==2000L。（4）根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，说明亚硫酸的酸性弱于盐酸；A．通入Cl2时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选A；B．滴加H2O2溶液时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选B；C．滴加稀盐酸，溶液酸性增强，不能生成沉淀，故不选C；D．滴加NaOH溶液时，溶液酸性减弱，可生成BaSO3白色沉淀，故选D；选ABD。18．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I．硫酸的各种制法。(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是；NaOH溶液的作用是。(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中步为2SO2+O22SO3.实验室模拟该过程常用如图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用(写出两点)。II．硫酸的性质。(3)如图甲试管内发生的反应体现了浓硫酸的性质为，标准状况下，若产生4.48LSO2，则反应过程中被还原的H2SO4的物质的量是。【答案】(1)品红溶液褪色吸收二氧化硫，以防止大气污染(2)第二干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例(3)强氧化性和酸性0.2mol【分析】FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，要检验反应产生的SO2、SO3离子气体，首先将混合气体通入BaCl2溶液，SO3与H2O反应产生H2SO4，BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，然后将气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，说明产生SO2气体，多余SO2气体被NaOH溶液吸收，以防止大气污染。【详解】（1）SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。故答案为：品红溶液褪色；由分析可知，NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，以防止大气污染；（2）工业制硫酸，第一步是黄铁矿灼烧生成二氧化硫，第二步是二氧化硫的催化氧化；浓硫酸具有吸水性。SO2和O2分别通入b内装置后用于生产SO3。则b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例；（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；两分子硫酸参加反应其中1分子硫酸被还原，标准状况下4.48LSO2的物质的量为0.2mol，根据方程式可知，被还原的H2SO4的物质的量是0.2mol。19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)的化学式为。食品中添加适量的，可以起到(填两点即可)作用；燃煤时为减少的排放，可在煤中添加(填名称)。(2)与反应时，随着的浓度逐渐增大，化学反应速率的变化是；的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【答案】(1)SO2漂白、防腐和抗氧化石灰石(2)先快后慢，最终停止反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(3)b(4)1∶2【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO2，Z为+4价的盐可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸为H2SO4，根据物质的性质及变化进行解答。【详解】（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，化学式为：SO2，SO2具有还原性，具有抗氧化作用，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，燃煤时可在煤中添加石灰石，高温下石灰石分解生成生石灰，CaO与二氧化硫反应可减少二氧化硫的排放；（2）W为H2SO4，稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，反应速率较快，浓硫酸常温下会使铁钝化，反应停止，则随着硫酸的浓度逐渐增大，化学反应速率的变化是先快后慢，最终停止反应；W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b；（4）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价2价变化为0价，H2S作还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：1∶2。20．如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：。(2)装置C中的实验现象是，该实验现象说明具有性。(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验