深圳龙华区第二学期九年级教学质量第二次检测化学试卷

绝密★启用前 试卷类型：A龙华区2020-2021学年第二学期期末学业质量监测试卷九年级化学温馨提示：1．化学试卷共6页；满分50分。2．答题前，请将学校、班级和姓名写在答题卡相应位置，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。3．选择题选出答案后，用2B铅笔涂到答题卡的相应位置上；非选择题答案必须写在答题卡指定的位置上。在试卷、草稿纸、超过答题框区域等作答，其答案一律无效。4．答题卡必须保持清洁，不能折叠。考试结束，答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23第一部分选择题（共20分）一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（）A．“点石成金”:化学反应前后元素种类会发生变化 B．“钻木取火”:使温度达到可燃物的着火点 C．“热胀冷缩”:分子间间隔发生了改变D．“花香四溢”:分子在不断运动+22．下列化学用语，说法正确的是（）+2A．3个氧原子：O3 B．氧化钙中钙元素显+2价：CaO C．碳酸钾：KCO3 D．铵根离子：NH+33．硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的（）A．硒化氢的化学式是H2Se B．硒的相对原子质量是78.96g C．硒在化学反应中容易失去电子 D．硒元素属于金属元素4．下列有关乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）的叙述正确的是（）A．乙酸乙酯中含有14个原子 B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1C．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物5．下列关于H2SO4的认识，正确的是（）A．组成：H2SO4溶液中H+和SO2-4的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D．生产：含H2SO4废水用CaCl2处理后直接排放6．化学学习中常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是（）A．宏观与微观：碱的化学性质相似，是因为在水中解离出的阳离子都为金属离子B．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律 C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．探究与创新：用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率7．A～G是初中化学常见的物质。已知A、C组成元素相同，均为无色气体；B为红棕色粉末；F为黑色金属氧化物，G为红色金属。它们的转化关系如图所示，下列推断错误的是（）A．物质B为Fe2O3，物质G为CuB．物质A、C均具有还原性 C．反应II为CO2+C2CO D．反应III中溶液由蓝色变为浅绿色8．如图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．常温下，NaOH微溶于水 B．NaOH的溶解度只受温度影响 C．NaOH在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 D．40℃时，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液9．下图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．该反应前后纳米镍的质量不变 C．甲、丙、丁均为氧化物 D．丙与丁的分子个数比是1：110．下列实验方案能达到目的的是（）A.探究质量守恒定律B.证明CO2能与H2O反应C.证明C具有可燃性D.探究酸碱发生反应11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．加热一定量KClO3制取O2B．某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中加入KNO3C．向一定量稀盐酸中加H2OD．相同质量的硫粉分别在足量的空气和O2中燃烧12．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是（）实验目的实验方法A除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加过量Zn粉，充分反应后过滤B除去CaCl2溶液中的稀HCl加过量Na2CO3固体、过滤C区别羊毛和棉花纤维取样放于火焰上灼烧，闻气味D鉴别稀HCl和稀H2SO4加Na2CO3溶液，观察产生气泡快慢第二部分非选择题（共30分）二、非选择题：本大题包括4小题，共30分。（每空1分）13.（6分）利用下图装置进行实验，回答下列问题：（1）用KMnO4制取并收集较纯净的O2应选择的装置是组合（填字母代号），该反应的化学方程式为。若用C装置收集O2，气体从导管口（选填“1”或“2”）进入。（2）按照A→H→F→G次序连接装置进行实验，观察到F中蜡烛燃烧更旺，G中澄清石灰水变浑浊，则A中产生的气体是（填化学式）。装置H起干燥作用，则H中盛有__________（填药品名称）。（3）某小组在探究NH3的性质时，做了右图实验，由此可推测NH3具有的物理性质为。14．（7分）铝是一种应用广泛的金属。某小组对金属铝的性质展开了一系列探究。（1）金属铝在常温下能与空气中的O2反应生成致密的（填化学式）薄膜。（2）在地铁建设中，常利用Al和Fe2O3在高温条件下发生置换反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，则该反应的化学方程式为。【探究一】探究Al与盐溶液反应编号①②③实验将表面打磨后的铝片浸入CuSO4溶液中将表面未打磨的铝片浸入CuSO4溶液中将表面未打磨的铝片浸入CuCl2溶液中现象铝片表面析出红色固体无明显现象铝片表面析出红色固体（3）比较实验可得知：打磨能破坏铝片表层的致密氧化膜。（4）由实验①现象可判断活动性：Al____Cu（填“＞”、“＜”或“=”），其中反应的化学方程式为。【深入探究】实验③为什么出现红色固体？【猜想假设】猜想：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。（5）【实验验证】取A、B两支试管，分别加入等量的CuSO4溶液，再浸入表面未打磨的铝片，进行以下探究：实验步骤实验现象实验结论向A试管中再加入NaCl固体，向B试管中再加入Na2SO4固体A试管中铝片表面析出红色固体，B试管中铝片表面未析出红色固体猜想______（填“正确”或“不正确”）。15.（8分）“碳捕捉封存利用技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO2流程图：（1）大气中CO2过多会引发的环境问题是_______________。（2）吸收塔中反应的化学方程式为______________________________________，NaOH溶液喷成雾状的目的是。（3）分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是___________________（写化学方程式）。操作①的名称是。（4）该流程中可循环利用的物质有H2O、CaO、（写化学式）。（5）价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是_________（填序号）。A．c点代表的物质是CO2 B．由a、b、d、e均可一步生成cC．以e点物质形式将CO2封存在地底D．至少需三步反应才能实现转化a→e16．（9分）NaCl和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。（1）下列关于NaCl性质的描述中，正确的有。（可多选）A．易溶于水B．溶解度受温度影响大C．能吸收空气中水分而潮解 D．其溶液能跟AgNO3溶液反应（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现配制500g15%的NaCl溶液，需称量gNaCl。（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：加入次数1234加入稀盐酸的质量/g25.025.025.025.0生成气体的质量/g2.02.00.40①生成CO2的总质量为。②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数。

龙华区2020-2021学年九年级第二次调研测试化学参考答案（2021.04）一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。123456789101112ABADCDBCBADC13.(毎空1分，共6分）（1）BE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1（2）O2；浓硫酸（3）密度比空气小14.（每个化学方程式1.5，其它毎空1分，共分7分）（1）Al2O3（2）（3）①②（4）＞；2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（5）正确15.（每个化学方程式1.5，其它毎空1分，共分8分）（1）温室效应（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大溶液与气体的接触面积，提高CO2的吸收率（3）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；过滤（4）NaOH（5）D16.（毎空1分，共分9分）（1）AD（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑