人教版初中化学按单元知识点填空总结(全面)

初中2017级人教版初中化学知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学

化学是研究物质的_____、_____、____

以及_____的科学。化学的研究对象是______,而不是_______。二、化学的作用1、利用化学________、_________。2、利用化学_________。3、利用化学___________和___________。4、利用化学_________________________。三、化学发展史1、中国古代：发明____、________、_____、_______、_______、______等。2、近代：（1）________和________的创立。奠定了近代化学的基础。

_________和___________创立了______________，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的__________是___________。

______________发现了__________________________。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有__________________________________________。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1

物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的________________。2

化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_____________________________。3

区

别：化学变化中_________________，而物理变化中没有。4

联

系:化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：（1）化学变化的基本特征：_________________。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的_____________________，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：_______

__________

_________

_________。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的_____,____、气味、____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆检验混合气体中是否有H2O的方法：___________________________________________

◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛______________________。

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

检验混合气体中是否有CO2的方法：________________________________________________。

除去混合气体中的CO2的方法：___________________________________________________。4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+O2H2O+CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有________________，但不能确定_______。课题3走进化学实验室1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。2实验室药品取用的规则：“三不原则”：______________；_____________________；_________________________。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用________；固体只需______________。

“处理原则”：用剩的药品既______________，也不要___________，要放入___________。3、固体药品的取用

粉末状固体用_____________；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用___________；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用

(1)多量且不需准确体积：______。注意瓶塞要_______，标签__________，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：用______________滴加。____________,不能伸入容器内.

(3)定量：用________量取。先倾倒，接近刻度时，改用_________加。量筒要____________________.

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了______________________________。

②标签向着手心是为了___________________________________。

③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数_____，量取液体体积_____.

俯视会使读数________.量取液体体积________。5、酒精灯的使用.(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯_______________,

禁止用酒精灯___________________.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该________________.(2)酒精的量:.不能少于酒精灯容积的______,不能超过_______(3)处理酒精着火的方法:_____________________.(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的____。

试管倾斜与桌面成_______。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止______________________。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_____________。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_______；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：___________________________________。9、可以直接加热的仪器：_________、______、________。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：______、________、___________。

不能加热的仪器：______、____________。

第二单元我们周围的空气课题1空气一空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1)现象：____________________________..

(2)结论：_____________________________。.

(3)实验成功的关键:

①______________；②__________________；③_________________。

(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

①____________________；②___________________；

③____________________

(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

①____________________________________________________。

②_____________________________________________________。（6）该实验的不足之处：

①_________________________________________________________。

②____________________________________________。

③______________________________________。（7）集气瓶中先加少量水的作用：________________________。2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_____,氧气_______，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1氧气用途:

(1)___________<如登山、医疗、潜水等〉(2)__________<如炼钢、气焊、航空等〉2氮气用途:

(1)_____________（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.

(2)______________。（3）_____________（4）_____________。3稀有气体用途:(1)__________，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体__________________。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气

1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：____、______、_______、_____等2空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；

③植树造林；④工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由___________________混合而成的物质。微观上___________________。2、纯净物：宏观上只由____________组成的。微观上___________________。3、注意：①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2

氧气一、氧气的性质(一)物理性质:

密度比空气_____;不易溶于水：;液氧和固态氧为________(二)化学性质：氧气的化学性质_______，能与多种物质发生反应，

具有氧化性；氧气能_______，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：空气中是__________的火焰；同时生成有__________的气体。纯氧中是_______的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_______固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：_________________________。3、4P+5O22P2O5

现象：生成______，空气中燃烧产生______火焰，氧气中燃烧发出_______。

注意：P2O5

会污染空气。4、C+O2CO2

现象：空气,发出______光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出_____光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应1、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与_______发生的反应叫氧化反应。2、关系：化合反应____________是氧化反应，氧化反应__________-是化合反应3、氧化反应分类

（1）__________：如燃烧、自燃、爆炸。（2）__________：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）

物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3

制取氧气一、氧气的实验室制法1药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾

H2O2

MnO2

KClO3

MnO2

KMnO4

2原理：(1)________________________________________

(2)_________________________________________

(3)________________________________________

3装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：______________________________________。

5收集方法：________________________________________。

6验满方法：________________________________________。

7注意：

a铁架台的铁夹应夹在离试管口约_______处。

b导管伸出橡皮塞__________，不能太长。

c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团______。目的是___________________________。

d试管口____________。目的是___________________________________。

e排水法收集氧气时，先将_______________，再_________________。是为了防止____________________________。

f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡____________才能开始收集气体。

g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB=A+B三、催化剂：

一变：改变其它物质的___________。二不变：催化剂的_____和_________-在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：_____________。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、______________。3、_____________。4、易回收二氧化锰。第三单元

物质构成的奥秘课题1

分子和原子

■构成物质的粒子有：_______、________、__________。

■铁是由_______构成，水由__________构成，氯化钠由_______________构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,__________________________________-。2、分子的基本性质：①__________________________；②__________________________；注意：温度越高，运动越快。③_______________________；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由_______构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的_______________。

原子的基本性质：_____________、____________；______________；_________________三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成_______，而原子却不能________。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成______。四、分子、原子观点的运用

1从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由__________构成；纯净物由___________构成。

单质由____种原子构成的同种分子构成；化合物由____种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子（+）

原子核(+)一、原子的构成

中子（不带电）

核外电子(-)1、构成物质的三粒子：____、_____、_____。

构成原子的三种粒子：____、______、______。

原子由______和_______两部分构成。2、原子不显电性的原因：____________________________________________________。3、原子的质量主要集中____________；原子的质量主要由_____和______-决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=_______=__________。二、原子核外电子的排布1、核外电子是______________的。2、核外电子排布的规律：

第一层最多____个。第二层最多____个。最外层不超_____个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的__________-。5、元素的化学性质主要取决于____________________。

注：（1）稳定结构：最外层具有_______个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：____________________________。2、离子的分类

阳离子；_________________。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：_________________。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：______________是阳离子。

________________是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上______，且属于同种_________。四、相对原子质量1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。2计算式：相对原子质量=3相对原子质量＝____数+_____数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3元素一、元素

1元素：________________________相同的一类原子的总称。

2元素的种类由_______数决定；不同元素的本质区别:________________不同。

3元素分成三类：金属元素、________元素、_____________元素。

4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：____________。

■地壳中含量最多的元素是____；最多的非金属元素是____；最多的固态非金属元素_____；最多的金属元素是______。

注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲______，不讲个数。原子构成分子，原子既讲_______，也讲____。

如：水由____元素和_____元素组成；

水由______分子构成。

水分子由____原子和____构成；

1个水分子由_______原子和_____氧原子构成

（2）化学反应前后：________一定变，_______不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、_________2、__________。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表：

1、俄国化学家___________发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：___个横行____个周期；___个纵行______个族。

除第一周期外，每一周期以_____元素开头，________元素结尾。

每一单元格包含原子序数、______、元素名称、_________等信息。

3、原子序数==________==________-。

练习：下列符号的意义。

H：表示___________、__________。

2H：表示____________。

S：表示__________、________、______。

2S：表示__________。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。二、爱护水资源

1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测

②工业三废要处理后排放；

③农业上合理农药和化肥。

④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。③工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源：____污染、_____污染、______污染。课题2水的净化一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗____。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于_____；漏斗内液面低于__________。

“三靠”：①烧杯紧靠_____；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯_______。

注意：1、玻璃棒的作用是______。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸_______；②液面_________；③漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③______、④______。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2沉淀包括_____沉淀和_____沉淀。

3净化程度由低到高的顺序：_________________.

4净水过程中明矾的作用：______________________________________

净水时活性炭的作用:滤去_________；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水

1硬水：含有较多_______、___________的水。

软水：不含或含较少_________、__________的水。软水不一定是纯水，但_________。

2鉴别方法：加入肥皂水，若_______________为软水；___________________的为硬水。

3软化硬水的方法：_____或______。生活中常采用________的方法。

4硬水的危害：（1）_______________；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3水的组成一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、_____溶于水、密度比空气____。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：_______________（产生________色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前___________。二、电解水实验

1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为_________

2结论:______________________组成的。

3化学反应：___________________

注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了______________。

（3）、H2和O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.

单质：_____________________。如：Fe、Cu、H2、He

纯净物

氧化物：如：H2O

酸三、物质

化合物：______________________

碱

盐混合物：___________________________如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用________和__________的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义

宏观意义：表示某种_____；表示某种________。

微观意义：表示1个________；表示1个_______的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示_________。◆对比下列符号的意义：H：①_________；②1个氢原子。2H：2个氢原子。H2：①________。②表示氢气由_____组成。③1个_____。④1个氢分子由_____原子构成。2H2:表示2个_________.Mg2+：①________；②1个镁离子带____________；2Mg2+：2个__________。H2O：①_________。

②表示水由_________和__________-组成。③_____________.④1个水分子由_______和____________构成。2H2O:________________________.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的__________。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置_______，正负号与数字的顺序______。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价铵根。4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为________。

（2）化合物中，正负化合价代数和为________。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于_______________。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用____________表示。2、化合物化学式的写法：

先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用________。

“某化某”：不含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：_____________的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的_________比：等于各元素的脚标比。

注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的__________比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的________________________。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律１、内容：参加化学反应的各物质__________总和，等于_____________________总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于______变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入______总和。２、质量守恒的原因：原子的_____、原子的_______、原子的____在化学反应前后，都没有改变。３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在_________-中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；４、化学反应前后一定改变的有：________的种类、_______的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。3、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成____________。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成_____________。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成_______________。课题2如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1）要遵守客观事实；（2）要遵守_______________定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_____，反应物与生成物之间连_________。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数______。

三注：注明条件、气体符号“___”、和沉淀符号“_____”。

◆配平方法1:最小公倍数法.

◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。

◆配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；

2、看是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3利用化学方程式的简单计算一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：

1、设未知量。注意：未知量不能带______，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带_______；

③相对分子质量写在___，质量写在_____。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。三、注意：

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：______

______

_______。

用途：_______、________、_______。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能______、有______性。

用

途：作_____、电极、_____。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60由_______分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。

b:金刚石、石墨、C60的化学性质_________；物理性质_______，物理性质不同的原因是________________。

c:木炭与活性炭有________性，可吸附色素、毒气、异味。

高温d：石墨

======

金刚石。该变化属于化学变化。二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于________性质。2、可燃性：________________（氧气充足）__________________

（氧气不足）3、还原性：3C+2Fe2O3

_____________________

C+CuO_________________________

◆木炭还原氧化铜实验

①现象：______色粉末变为_____色，石灰水变______。②实验结束时，要先将____________，再停止加热,以防止______________________________。

③同时要防止_______________,将生成的铜氧化。

4、（1）氧化反应：物质与__________发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的___________的反应叫还原反应。

（2）反应中夺取氧的物质具有__________，是___________剂，发生________反应。

反应中失氧的物质具有_________性，是__________剂，发生_______反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法

1、药品：___________、________________。

2、原理：_____________________________________（复分解反应）

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面_______；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用_______法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶_________。

◆不能用排水法收集的原因是________________________。

4、步骤：(1)连接装置，检查气密性；

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：_____________________________________。(2)装入药品，先加固体，再加液体。(3)收集气体.

5、检验CO2的存在：__________________________________，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：____________________________________，则集满。

注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有________________________________使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为______________________________________，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为___________________，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:_______________。

俗

名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2的水溶液叫_________________。(5)实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

高温二、CO2的工业制法：

CaCO3===CaO+CO2↑（分解反应）

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2三、CO32-的检验：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。课题3二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气______、______溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

（1）一般情况下，________燃烧，_______燃烧。

（2）______________________________(化学方程式)（CO2使石蕊试液变红的反应）

_________________________(化学方程式)（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）

（3）______________________________(化学方程式)（CO2使石灰水变浑浊的反应）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反应）

（4）______________________________(化学方程式)CO2转化为CO的反应、吸热）

3、CO2的用途:①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②________________________

③______________。

④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：______、_______、________、氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2灭火的原因：①___________、②不能支持燃烧、③密度___________。二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、_______溶于水、密度比空气_________。

注意：CO只能用_________法收集，不能用排_________法收集。

2、化学性质：

(1)可燃性：______________________________(化学方程式)(蓝色火焰)

(2)毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的____________结合，使___________不能很好地与氧气结合，造成人体___________。

注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能_____、开灯、________。

(3)还原性：______________________________(化学方程式)(该反应可用于除去CO2中CO)

注意：

①该实验开始时，要先通CO再加热，以防________。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防________________。

③尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途：①作燃料。②冶炼金属。

4、注意：

（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

（化学反应方程式：______________________________）

（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

（化学反应方程式：______________________________）

（3）除去混合气体中的O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

（化学反应方程式：______________________________）

（4）具有还原性的物质有：H2、__________、________。第七单元

燃料及其利用课题1燃烧与灭火一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与_______发生的一种发光、放热的剧烈的______反应。

反应物

现象

本质

2、燃烧的条件：①__________。②________（或空气）。③__________________。

注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物___________是不可改变的。二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。

2、____________________（或空气）。

3、__________________________。

注意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为：

Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。

练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？

答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：_________________________。

练习：用水灭火的原理：_________________________________________。三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在____________________急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体______________，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：___________________________________

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着________变化,通常表现为________变化。

大部分反应放热：如：所有的_______反应、金属与酸的反应、_________反应等。

部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为________反应。

判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用

化石燃料包括：______、_______、天然气。均为________物，都是不可________。1、煤：主要含碳元素；称为“__________-”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于____________变化。

“煤气”的主要成分：H2、_______、_______。煤气中毒就是______中毒。

区别水煤气的成分：____、_____。2、石油：主要含_____、______元素；称为“_________”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于________变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：________（甲烷）

物理性质：无色、无味、_____溶于水、密度比空气____。

化学性质：可燃烧。___________________________(方程式)（蓝色火焰）

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、________。4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是_____物，是不可再生能源。主要成分是_________,5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的________；燃料与______________________的接触面。6、燃料不充分燃烧的危害：①_____________-，浪费资源；②产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：复习：◆空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：____

_______

______

◆空气污染的危害：①损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。

③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。◆防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；

③植树造林；

④工厂废气处理后排放。1、燃料燃烧产生的主要污染物：

（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃烧不充分，产生_______等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的_______、______等与雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：①______________________。②影响作物生长。

③危害人体健康。④_______建筑。

防止酸雨的措施：①________________。②________________。3、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物：______、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。

◆减少尾气污染的措施：①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。

③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

④加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。四、能源的利用和开发1、乙醇①俗

名：________；化学式：________。

②物理性质：无色、___________。③化学性质：可燃烧：_________________________________(化学方程式)（产生淡蓝色火焰）④用

途_________________，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省______________；可减少汽车_____________。

2、氢气

①物理性质：无色、无味、密度比空气____、______溶于水。

②化学性质：

2H2+O2____________________（淡蓝色火焰）

可燃烧：

H2+Cl2_________________________________（苍白色火焰）

③实验室制法。

原理：Zn+H2SO4==_______________或Zn+2HCl==___________________________

发生装置与实验室用_________制O2或实验室制_______的装置相同

收集方法：______法或_______________-法。

④氢能源的优点：燃烧放出的________-；燃烧产物_____________；可再生能源，且来源广。

⑤在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：_____________、贮存困难。3、其它新能源：太阳能、_________、风能、_________-、潮汐能。第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和________。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度_____、耐_______。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有______光泽；

易______、导热；有_________性。二、合金

1、合金：在金属中加热熔合_____________________而形成的具有金属特性的______物。

2、合金是__________，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是____合。

合金中至少含一种_______。

3、合金的特性：比形成合金的金属_______、________、更耐__________。

但熔点比形成合金的金属熔点______。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为______，反之为______。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质

1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：____

_______比较活泼，_____与_____次之，

3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

_____、_____最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了________________，阻止里面的金属进一步___________。二、金属活动性顺序：________________________________________________________

1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与_________反应。

2、金属活动性顺序的应用：

②判断金属与______________反应的剧烈程度。

③判断金属能否与_________发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：

方法一：利用金属能否与______反应以及与_____反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于_____溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。

方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。

◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。

方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。

方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。

注：Fe与HCl、H2SO4、CuSO4等发生__________反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。4、置换反应：由________________________--反应，生成另一种________________-的反应。

①置换反应：A+BC==B+AC

②化合反应：___________________

③分解反应：____________________

④复分解反应：AB+CD==AD+CB三、金属的化学性质小结1、金属+氧气→金属氧化物。

①Al+O2___________________________

②Mg+O2___________________________

③Fe+O2____________________________

④Cu+O2___________________________

2、金属+酸→盐+H2↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）

补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。①Zn+HCl________________

Zn+H2SO4==_____________②Mg+HCl==_____________

Mg+H2SO4==_____________③Fe+HCl==______________

Fe+H2SO4==____________④Al+HCl==______________

Al+H2SO4==

____________注:(1)相同质量的MgAlZnFe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：

Al>Mg>Fe>Zn(2)相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的MgAlZnFe反应。产生H2的量：

________________________________(3)以上两种情况下，产生H2的速率：______________________3、金属+盐→新金属+新盐

条件：①反应物中的金属比盐中金属______；②盐必须________；③金属__________除外

①Fe+CuSO4==_____________

（注意生成物中铁元素显+2价）②Al+CuSO4==_______________③Cu+AgNO3==__________________④Cu+2Hg(NO3)2

==_____________注意：①多种金属与同一化合物反应时，最______的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，_____先反应。

②同一金属与多种盐反应时，先置换出最__________的金属。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换出______课题3金属资源的利用和保护■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以____________-形式存在。■工业上把用来提炼金属的矿物叫_______，它是________物。■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越_________。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2、设备：高炉。3、原理：________________________

(化学方程式)（注意，不是C还原Fe2O3。）4、CO还原Fe2O3实验：

现象:红色粉末变为黑色、石灰水变____________、尾气燃烧产生________色火焰。化学方程式:CO+Fe2O3_______________________

CO2+Ca(OH)2____________________

CO+O2__________________________注意：①

要先通_________再加热，以防止________。②

反应完全后，要先停止_______，再停止________，防止生成的铁被空气中的氧气_______。③

尾气必须点燃处理，以防止___________。二、金属资源的保护。

1、金属的腐蚀和防护

铁生锈的条件：铁与____、______同时接触。

防止铁生锈的措施

①保持铁制品表面______、干燥。

②在铁制品表面______________.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。

③将铁制成_______________。

2、金属资源保护：

①防止金属的_______。

②回收、利用废旧金属。

③合理有效的开采矿物

④寻找金属的_____品。

3、铁锈是混合物，主要成分是___________,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。第九单元

溶液课题1、溶液的形成一、溶液

1、溶液：__________________分散到另一种物质里形成______、______的混合物。

溶质:______________。(可以是固、液、气体)

2、组成

溶剂：能____________其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）

注意：溶液从宏观上看是由________和____________组成的。

溶液从微观上看是由______分子（或离子）和__________分子构成的。

3、特征：___________性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

____________性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）

注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的（因含有Fe3+）。FeCl2是________色的（因含有Fe2+）。

（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体______________是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。

（3）注意：加速物质溶解的措施：______、_______、将固体研碎。

4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称

碘酒

稀盐酸

生理盐水

石灰水

汽水溶质

I2

HCl

NaCl

Ca(OH)2

H2CO3溶剂

C2H5OH

H2O

H2O

H2O

H2O二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：_____2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：_________、,NaOH等。

注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应____热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：___________。三、乳化现象

1、乳浊液：______分散到_______里形成的______物。

注意：分散后的_______是分子集合体或离子集合体，如：牛奶

2、特征：______-、不稳定。静置后分层，但加_______剂后就不分层。

3、（了解）乳化剂：能使互不_____的液体形成稳定______--液的物质。

洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有______功能

注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液：_________分散到________里形成的混合物。

注意：分散后的_______是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水

特征：______、_______。静置后______课题2溶解度一、饱和溶液

1、饱和溶液：在___________下，____________的溶剂里，___________时所得溶液。

不饱和溶液：在_________下，________的溶剂里，___________的溶液。

注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。

（2）谈到饱和溶液时必须指明___________。

（3）判断溶液是否饱和的方法：_________________________________。

2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）

不饱和溶液___________________________________饱和溶液

注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:____________

3、结晶及其方法

1）结晶:已溶解在溶液中的溶质_________________________的过程.

（2）结晶方法：______________结晶和__________结晶

（3）蒸发结晶：适用于溶解度受________影响较_____的物质。如NaCl溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都________。

（4）冷却结晶：适用于溶解度受_______影响_____的物质。如KNO3溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都______、但溶剂的质量______。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是______溶液。反之，是___溶液。

注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和________关,是从不同角度对溶液分类。

浓溶液____________是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。

稀溶液________是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。

（2）只有在相同________下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解度

1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在_______溶剂里达到____状态时所溶解的____。

准确理解概念的四个要素：（1）条件：“在一定_____下”

(2)标准：“在______g溶剂里”（3）状态：“达到______和状态”

（4）单位：通常用“____”作单位。

2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示_______________________________________。

3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=_______________________________

4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受_____-影响。只要_______-一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均______关。

除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而______。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：