第一章《认识化学科学》新授课(3节全)

第一节物质的量本章的知识网络概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度第三节物质的量浓度第二节气体摩尔体积应用物质的量物质的量物质的量溶质的物质的量（计算）

粒子数目物质的质量气体的体积溶液的体积应用配制一定物质的量的溶液（实验）高考资源网普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第一节走进化学科学高考资源网溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞高考资源网[实验探究]

在澄清石灰水中通入适量的CO2

再通入过量的CO2

，观察现象。实验内容实验现象结论通入适量的CO2通入过量的CO2出现白色沉淀白色沉淀消失出现白色沉淀由于溶洞中含有较高浓度的CO2

，发生了CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3的转化加热得到的澄清溶液高考资源网

1.澄清石灰水通入适量的二氧化碳时生成难溶的碳酸钙沉淀：C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。

CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+C023.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。高考资源网一.化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性

如果没有化学科学：1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁；抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不可能进入信息时代；3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂――人类生活不会如此丰富多彩。化学学科的创造性1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。高考资源网古代铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？高考资源网现代炼铁高炉古代冶铁图高考资源网我国古代在化学发展方面的贡献高考资源网近代：

1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家波义耳

英国化学家、物理学家道尔顿

1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础法国化学家拉瓦锡

1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系高考资源网现代：

结晶牛胰岛素

扫描隧道显微镜

Ca-As表面结构隧道扫描图高考资源网用硅原子组成的两个汉字—中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大180万倍）。神舟五号返回舱号高考资源网航天互连网交通能源高考资源网诺贝尔化学奖（近十年）1993年K.B.穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法

M.史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法1994年G.A.欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献1995年P.克鲁岑（德国人）、M.莫利纳、F.S.罗兰（美国人）

阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用1996年R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C601997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。高考资源网2000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功2001年

威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就2002年约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔特·维特里希（瑞士）发明了对生物大分子进行确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子的质谱分析法2003年

彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国）在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。高考资源网化学是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的“中心学科”小结高考资源网走进化学科学化学科学的应用特点

化学－在原子、分子水平研究物质的自然科学价值一门有创造性的一门有创造性的发展古代、近代、现代探索永无止境的空间认识分子创造新分子在微粒层次上操纵原子分子

化学与职业读工科大学读理科大学药物研究员、化工产设计员、产品检验师等化学科研员、化学教师、医生师、环境保护工作人员等高考资源网高考资源网化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术化学必修模块选修模块认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用

物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展

化学与生活高考资源网知识拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。

1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。高考资源网良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。

——贝尔纳

第2节

研究物质性质的方法和程序高考资源网一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法

物质研究它们性质的主要方法氧气氢气铁盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性观察法分类法实验法比较法1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？交流·研讨高考资源网研究物质性质的基本方法一：观察法1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。高考资源网金属钠的物理性质

状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性观察·思考高考资源网状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低熔点较低（比水的沸点低）银白色固体硬度小，二、Na的物理性质钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属.总结疑问：金属钠为何要保存于煤油中？（先思考）比水轻，比煤油重高考资源网水可灭火,也可纵火?!高考资源网[实验探究]自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大!

正确观察现象,及时记录实验现象.高考资源网把一小块钠投入滴有酚酞的水中。现象：钠浮在水面（浮）熔成闪亮的小（熔）

小球四处游（游）

发生嘶嘶的响（响）溶液变成红（红）密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成，使小球受力不均钠与水反应剧烈

有可溶性碱生成解释：三、Na的化学性质1.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠是活泼金属）为什么把钠切成黄豆粒大小？推测：钠与水反应的化学方程式？高考资源网交流·研讨1、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。高考资源网思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]高考资源网钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途高考资源网[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；3、密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油；4、熔点低,97.81℃。二、化学性质：非常活泼1、与水反应

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑高考资源网研究物质性质的基本方法二：实验法1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。高考资源网3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。高考资源网实验内容实验现象结论钠在空气中放置在空气中加热金属钠切面逐渐变暗,失去金属光泽熔成小球,燃烧发出黄色火焰,钠在空气中易被氧化而生成Na2O与O2反应生成了淡黄色的Na2O22.钠与氧气反应钠与氧气反应,条件不同则产物不同：4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na+O2==Na2O2（淡黄色）

△-1现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。生成淡黄色固体演示探究二：高考资源网

姓名：过氧化钠

国籍：过氧化物共和国淡黄

肤色：

体重：78公斤

性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。

简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。

愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。秘密档案Na2O与Na2O2的性质区别性质Na2ONa2O2氧的化合价颜色与水反应与CO2反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑白色粉末淡黄色粉末

-2-1呼吸面具高考资源网练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习2、实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（）A：水B：煤油C：泡沫灭火器D：砂子D高考资源网金属钠的性质小结１．物理性质：银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。

２．化学性质：

2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色）２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）高考资源网拓展延伸1、钠的化学性质：（1）与氧气反应（2）与卤素、硫等非金属反应（3）与水反应（4）与酸反应（5）与盐反应（6）与有机物反应演示高考资源网2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠化学式

式量

俗名

颜色状态

水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应

热稳定性

用途

白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等演示演示演示高考资源网交流·研讨金属钠与铁的比较性质相同点不同点物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应思考：在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？高考资源网【交流·研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质2、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？银白色光泽 硬度、熔沸点与非金属反应钠常温下能与水反应高考资源网二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论1.氯气的物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：三、氯气的性质用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色高考资源网二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、

H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测高考资源网实验探究实验内容实验现象

生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色高考资源网2、氯气的化学性质（1）Cl2与金属单质的反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）①

2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃②

Cu+Cl2==CuCl2点燃反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。高考资源网爆炸氯气与H2的反应1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。

氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。

2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃H2+Cl2==

2HCl光照H2+Cl2====2HCl﹝实验3﹞高考资源网实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？药品提供：

新制氯水、镁条、石蕊、ＡgＮＯ３溶液高考资源网2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒高考资源网2、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应高考资源网（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性质：①漂白性（强氧化性）：②弱酸性：漂白剂、杀菌、消毒酸性比H2CO3弱③不稳定性：HClO

见光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照高考资源网[问题思考]氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，能否与碱溶液反应？2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。高考资源网2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl

2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？高考资源网小结：氯水与液氯的区别？液氯氯水制法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO

-

、

Cl-

化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质高考资源网探究氯水与一些物质的反应实验内容实验现象实验结论1、氯水与镁的反应有无色气泡逸出；氯水颜色变浅氯水中含有Cl2盐酸新制的氯水中含有：Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-

等2、氯水与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成氯水含有Cl-3、氯水与红色纸条反应纸条褪色氯水含漂白剂4、氯水与石蕊溶液反应先变红后褪色氯水中含有盐酸和漂白剂高考资源网氯气的性质：氯气化学性质物理性质颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒与金属的反应与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟）与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟）与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）与非金属反应H2与Cl2反应：H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸）与水反应Cl2+H2O===HCl+HClOHClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性）与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO(工业或实验室中吸收多余Cl2的反应）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2(工业上制漂白粉的原理）点燃点燃点燃点燃或光照高考资源网练习1、如图，从A处通入实验室新制的Cl2（已洗去HCl），当关闭B时，D处红布条看不到颜色变化，当打开B阀后，D处的红色布条逐渐褪色，则C瓶中盛的是（）A、饱和NaOH溶液B、浓H2SO4C、饱和NaClD、H2OABCDAB2、现有盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，限用一种试剂将它们一一区别开来，该试剂是（）A、AgNO3溶液B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、锌粉C3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A、FeCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgClB高考资源网4.将氯水分别加到下列溶液中：观察有何变化，写出有关的化学方程式。（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）Ｎａ2ＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。解析:

解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。

解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３生成三氯化铁溶液而显黄色：

（Ｃ）有气泡产生：Ｎａ2ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

（Ｄ）有白色沉淀生成：ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３高考资源网

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?高考资源网第3节化学中常用的物理量——物质的量高考资源网单位符号米m千克Kg秒s安培A开尔文K坎德拉Cd摩尔mol国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量高考资源网一、物质的量及其单位------摩尔

物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量含义:描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号:n单位:摩尔,简称摩符号:mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢?高考资源网

1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。

0.012kg

12C所含的碳原子数为6.02×1023。6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。高考资源网1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量“四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明具体的微粒如:1molH2O1molH+1molC

能否说1mol氧或1mol氢能否说:1mol大米或1mol细菌表示:1mol水分子表示:1mol氢离子表示:1mol碳原子××高考资源网【判断正误】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个O原子的物质的量为1mol。4、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××物质的量物质的量指代不明高考资源网【课堂练习】1molO 含有

个O；1molH2O 含有

个H2O；1molH+

含有

个H+；1mole－ 含有

个e－

；6.02×1023个12C的物质的量为

mol；6.02×1023个CO的物质的量为

mol；6.02×1023个OH－的物质的量为

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023111高考资源网0.5mol的O2中有多少个氧分子？1.204×1024个H原子的物质的量是多少?

物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n=NNA高考资源网【课堂练习】5molCl

含有

个Cl；1.5molH2SO4含有

个H2SO4；0.3molNa+

含有

个Na+；3.01×1023个Fe的物质的量为

mol；2.408×1024个HClO的物质的量为

mol；3.612×1023个Cl－的物质的量为

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6高考资源网【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

个H原子

个O原子

molH

molO高考资源网1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

个O。⑵3.01×1023个氢分子含

molH、

含有

个质子、

mole－。⑶

molNH3，含有个N。1.204×1024

笑傲江湖高考资源网使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。高考资源网1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012kg

12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.02×1023mol－1

称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.

表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA

、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】高考资源网第3节化学中常用的物理量——物质的量第二课时高考资源网1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔

，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，3.6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5.

n=N/NA

、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。高考资源网

科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少?高考资源网44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量相对原子质量或相对分子质量化学式高考资源网

1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1

。

任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。高考资源网【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1

。23gNa的物质的量为1mol。1molNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。√√√√√××460.5⑴2molNa的质量为

g；⑵49gH2SO4的物质的量为

mol。高考资源网物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：n=mM高考资源网【课堂练习】0.4molNaCl的质量为

g。64g氧气的物质的量为

mol。2.5molCu2＋的质量为

g。31gNO3－的物质的量为

mol。2molCO2中含氧元素的质量为

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与

gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为

。23.421600.5647180180g·mol－1180高考资源网宏观（质量）微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM

1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。

1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。高考资源网【课堂练习】填表16Cu2+1.5Fe3.01×1024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(g·mol－1)物质320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023高考资源网⒊11.5gNO2中含有

个NO2分子，

molN，

个质子，

g氧元素。⒋下列物质中含原子总数最多的是（）

A.0.5molNH3 B.9.03×1023个HCl分子

C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D高考资源网

5、0.1molKClO3和

0.1molKClO

中所含粒子数相等的是（）

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－高考资源网小结：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是g·mol－1。任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3.

n=mM高考资源网第三节化学中常用的物理量

----物质的量第三课时气体摩尔体积高考资源网化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L高考资源网在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变.高考资源网构成固态结构微粒间的距离很小:构成液态结构微粒间的距离也小高考资源网气体分子间距离很大高考资源网气体摩尔体积1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：n=VVm高考资源网5、适用范围：所有气体（包括混合气体）6、条件：在一定的温度、压强下

标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol-1。

注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况高考资源网考考你……同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？他们的摩尔体积还是22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？

在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）高考资源网【课堂练习

】⒈下列说法中正确的是在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

。C.1molH2的体积约是22.4L

。D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。⒉标准状况下，0.5molCO2的体积约为

。3.标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为

，3molNH3的体积约为

。√11.2L4mol67.2L高考资源网质量(g)物质的量(mol)微粒数÷摩尔质量×摩尔质量×阿伏加德罗常数气体体积×气体摩尔体积以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物质的量的单位,1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。÷阿伏伽德罗常数÷气体摩尔体积高考资源网

2、相对密度：同温同压下，两种气体的密度之比。克拉珀龙方程：PV=nRT压强atm体积L物质的量mol常数0.082温度KPV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同温同压下：=M1M2ρ1ρ2=相对密度高考资源网

例题：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（98年高考题）

A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。

D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。

（CD）高考资源网知识运用例1、下列说法正确的是（）A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含的分子数相同。D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。

B高考资源网例1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的物质的量之比。例2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为

.高考资源网

例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（）

A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：设NA为阿佛加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为

。高考资源网【课堂练习】在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为

，与

克H2S的物质的量相等。在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为

，其物质的量与

gCH4相等。2mol6844g/mol24高考资源网第三节化学中常用的物理量

----物质的量第四课时物质的量浓度高考资源网1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/L

mol/m32、定义式

CB=——nBV一、物质的量浓度高考资源网例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中

D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、将0.1molCaCl2

溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B高考资源网

定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）高考资源网1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为 （）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C高考资源网1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：高考资源网我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。高考资源网1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习高考资源网既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有（区别）：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)×100%高考资源网如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液高考资源网试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶

用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液高考资源网配制步骤1、计算

NaCl物质的量

=0.4mol•L-1×0.5L=0.2mol

则NaCl质量

=0.2mol×58.5g•mol-1=117.0g配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液高考资源网配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液2、称量

[复习天平的使用]托盘天平：常用于精确度不高的物体质量的测量1.称量前先调零点2.称量前，若称量一般药品，要再两盘上各放一块大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOH）的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码）4.砝码要用镊子由小到大试取，最后再移动游码5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处高考资源网3、溶解（1）仪器（2）操作：把称好NaCl晶体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。（3）注意事项（特别注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液高考资源网4、转移

把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏的500ml的容量瓶中。[想一想]

哪些仪器使用前必须先检漏？容量瓶使用时应注意哪些事项？250ml20℃250ml20oC

__高考资源网容量瓶使用时应注意事项（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。高考资源网将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。