福建省永安市第三中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

永安三中20192020学年第二学期高二化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：Li7O16一、选择题（每题2分只有一个正确答案共44分）1.若将15P原子电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量最低原则 B.泡利不相容原理C.洪特规则 D.能量守恒原理2.下列物质熔化时，不破坏化学键的是A.氯化钠 B.水晶 C.金刚石 D.十七烷3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子4.某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.3 B.4 C.5 D.65.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.6与16 B.11与17 C.14与8 D.10与196.碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤7.有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（）A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C609.下列化学式能真实表示物质分子组成是A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO210.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力C.sp2，氢键 D.sp3，氢键11.下列配合物的配位数是6的是A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl212.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①含有离子的晶体一定是离子晶体②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③晶胞是晶体结构的基本单元④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6A.①④⑥⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦13.下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O14.对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示15.X、Y为两种元素的原子，X的‒1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X‒的半径小于Y+的半径D.X的第一电离能小于Y的第一电离能16.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃80171419070沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（）A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④17.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.单质铍跟冷水反应产生氢气B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.铍的原子半径大于硼的原子半径D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强18.下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2 B.NaCl与HCl C.CO2与H2O D.CCl4与KCl19.下列事实中与氢键的形成有关的是A.水加热到比较高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱20.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（）A.第一电离能：Cl>S>P>SiB.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HIC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO321.下列说法正确的是A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.NH和CH4的空间构型相似C.PH3与都是平面型分子D.CO2与H2O都是直线型分子22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、填空题(6小题，共56分)23.下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）（1）属于原子晶体化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。24.根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号，下同)。A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。A.QB.RC.SD.TE.V（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。A.HB.LiC.NaD.K25.m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为___，基态n原子的核外共有__种不同运动状态的电子。（2）m与y所形成化合物含___键，属___分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第___周期第___族；其简单离子的离子结构示意图为___。26.T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。27.根据题目要求,回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。（7）[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为__。（8）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF3中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的__(填“高”或“低”)。28.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，