高中化学必修2讲义专题2第一单元化学反应速率与反应限度

第一单元eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率[考试要求]1．化学反应速率及其简单计算(a/b)2．影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a/b),1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．计算公式：v＝eq\f(Δc,Δt)。3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。4．加快化学反应速率的“五个因素”：(1)增大反应物的浓度；(2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)；(4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1)0.40.20.4化学反应速率(mol·L－1·s－1)0.080.040.08化学反应速率之比2∶1∶2[特别提醒]Δc表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。固态、液态、气态物质通常用s、l、g表示。1．在容积为2L的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，在5min内，测知NH3的质量增加1.7g，则这5min内，用NH3表示的反应速率是多少？提示：v(NH3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(1.7g/17g·mol－1,2L),5min)＝0．01mol·L－1·min－1。2．一定条件下进行的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，已知NH3的反应速率为0.2mol·L－1·min－1，你能计算出O2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)＝eq\f(5,4)×0.2mol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1。3．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，能否用CaCO3表示该反应的反应速率？提示：不能；因为CaCO3为固体，其物质的量浓度视为常数，故不能用其表示化学反应速率。(1)Δt表示某一时间段，故由v＝eq\f(Δc,Δt)计算所得的化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。(2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。(3)对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。(4)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。1.(2015·浙江10月考试)某温度时，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A．0.03mol·L－1·s－1B．0.015mol·L－1·s－1C．0.12mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·s－1解析：选Bv(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.06mol·L－1,2s)＝0.015mol·L－1·s－1，B正确。2(2016·杭州余杭区期末)化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为()A．0.20mol·L－1·min－1B．0.25mol·L－1·min－1C．0.30mol·L－1·min－1D．0.50mol·L－1·min－1解析：选Beq\f(2－1mol·L－1,8－4min)＝0.25mol·L－1·min－1。[方法技巧]应用“三段式”进行化学反应速率的计算(1)基本步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量；②确定反应过程中各物质的变化量；③确定反应进行至某时刻时各物质的量；④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。(2)计算模式：设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L－1为反应物A的转化浓度，nxmol·L－1为B的转化浓度，则：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度(mol·L－1)ab00转化浓度(mol·L－1)mxnxpxqx终态浓度(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx影响化学反应速率的因素)1．温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应来说，温度越高，H2O2的分解速率越快，反应越快2．催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3．影响化学反应速率的其他因素除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。[特别提醒](1)固体或纯液体的浓度可视为常数，其反应速率只与接触表面积有关，而与用量的多少无关。(2)体系压强的改变只有引起参加反应物质浓度的改变，才能改变化学反应速率。(3)影响化学反应速率的最重要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。1．把形状、大小相同的锌粒分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸和10mL4mol·L－1的盐酸中，哪个化学反应速率较快？提示：盐酸浓度越大，化学反应速率越快。2．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常用锌粉代替锌粒，其原因是什么？提示：锌粉与稀硫酸的接触面积比锌粒与稀硫酸的接触面积大，故能加快化学反应速率。3．双氧水中加入二氧化锰，为什么能迅速产生气体？提示：MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入H2O2能加快H2O2的分解速率。1．内因——决定因素决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。2．外因(其他条件不变时)1．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是()A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加炭的质量可以加快反应速率解析：选DA项，将炭块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率，正确；B项，升高温度可以加快反应速率，正确；C项，容器体积不变时，向其中充入N2，CO2和CO的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，炭是固体，增加炭的质量，CO2和CO的浓度不变，化学反应速率不变，错误。2．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：___________________________________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：__________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：________________________________________________________________________。(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：______________________________。解析：影响化学反应速率的主要外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度[三级训练·节节过关]1．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，将炭块改成炭粉进行实验D．锌与盐酸反应制H2，将稀盐酸换成浓硝酸解析：选CA项，增大水的用量并不能增加反应物的浓度，错误；B项，把稀盐酸换成浓硫酸，CaCO3与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在CaCO3表面，阻止反应的继续进行，错误；C项，将炭块改成炭粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；D项，如果把稀盐酸换成浓硝酸，反应将不能制得H2，错误。2．(2016·桐乡高级中学期末)使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1解析：选A在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v(N2)＝0.01mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，水为纯液体，不能表示反应速率。3．在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是()A．增加SO2的浓度 B．充入一定量稀有气体C．升高温度 D．使用合适的催化剂解析：选BA项，增加SO2的浓度反应速率加快，正确；B项，充入一定量稀有气体，物质的浓度不变，则反应速率不变，错误；C项，升高温度一定加快反应速率，正确；D项，使用合适的催化剂一定加快反应速率，正确。4．用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应放热，反应的温度升高B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．在F点收集到的CO2的体积最大D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全解析：选DA项，由图可知1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，错误；B项，由图可知，EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL＝448mL，二氧化碳的物质的量为eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol，根据化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，Δn(HCl)＝2n(CO2)＝2×0.02mol＝0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为eq\f(\f(0.04mol,0.1L),1min)＝0.4mol·L－1·min－1，错误；C项，由图可知，G点收集的二氧化碳最多，错误；D项，根据化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，6gCaCO3完全反应生成二氧化碳应该是1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，正确。5．对于反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率？__________。(2)4s内，生成SO2的速率为0.4mol·(L·s)－1时，O2减少的速率是________。(3)测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。解析：(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)＝eq\f(11,8)v(SO2)＝eq\f(11,8)×0.4mol·(L·s)－1＝0.55mol·(L·s)－1。(3)4s内O2的浓度减少了0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。答案：(1)O2、SO2(2)0.55mol·(L·s)－1(3)5.0mol·L－11．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显解析：选C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L－1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8mol·(L·s)－1表示1s内某物质的浓度变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。2．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。4．某反应物A的浓度是2.0mol·L－1,5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是()A．0.4mol·L－1·min－1 B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1 D．0.3mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，Δt＝5min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝eq\f(1.5mol·L－1,5min)＝0.3mol·L－1·min－1。5．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)解析：选D化学反应速率之比等于化学计量数之比，故有v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)，A错误；v(H2O)＝eq\f(6,5)v(O2)，B错误；v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)，C错误；v(NO)＝eq\f(4,5)v(O2)，D正确。6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。7．已知反应：2H2O2=2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是()A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2解析：选D温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂，反应速率加快。8．(2016·杭州七校联考)反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③C．① D．②④解析：选A由题意知：v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝0．3mol·L－1·min－1；而且各物质的速率比值在数值上等于方程式的系数比，所以①②描述均正确。只能得到某一段时间的平均速率，不能得到某一时间的反应速率，故③错误。在2min内不知反应是否达到平衡，故不能判断速率的变化，故④错误。9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率①升高温度②增大N2的浓度③使用催化剂④压缩体积(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强(3)在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________(至少答2条措施)。解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)①增大②增大③增大④增大(2)B(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。回答下列问题：(1)5min内A的平均反应速率为________________mol·L－1·min－1。(2)x＝________。(3)此时B的浓度为________mol·L－1。解析：5min时D的浓度为0.5mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol·L－1·min－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知，v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝0.15mol·L－1·min－1，v(B)＝eq\f(1,2)v(D)＝0.05mol·L－1·min－1。由此可知，在5min内A的浓度减少量为0.75mol·L－1,B的浓度减少量为0.25mol·L－1，假设A、B的起始浓度为x，可得eq\f(x－0.75mol·L－1,x－0.25mol·L－1)＝eq\f(3,5)，解得x＝1.5mol·L－1，故5min后B的浓度为1.5mol·L－1－0.25mol·L－1＝1.25mol·L－1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.251．高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2＋COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：mol·L－1·min－1)为()A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5解析：选B5min内氢气减少5mol－0.5mol＝4.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v(H2)＝eq\f(4.5mol,1L×5min)＝0.9mol·L－1·min－1。2．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()①缩小体积使压强增大②体积不变，充入N2使气体压强增大③体积不变，充入Ne使气体压强增大④减小压强使体积增大A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：选A缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，①正确；体积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，化学反应速率加快，②正确；体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，③不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，④不正确。3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A．升高温度能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响解析：选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。5．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(△))2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选C①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率一定加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。6．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L－1硫酸50mL40B2.4g锌粉1mol·L－1硫酸200mL30C2.4g锌粉3mol·L－1硫酸50mL40D5.6g锌片3mol·L－1硫酸100mL30解析：选CZn与硫酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。7．(2016·杭州二中期末)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1。下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．保持容器的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析：选C计算出氮气的速率为＝0.1mol·L－1·s－1，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为2×0.1mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1，故A错误；容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故B错误；增加H2的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加，逆反应速率也会加快，故C正确；该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零，故D错误。8．(2016·浙江10月考试)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大解析：选D25℃时在10～30min内R的浓度变化量为Δc＝(1.4－0.8)mol·L－1＝0.6mol·L－1，则v(R)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A项正确；由图可知在50min时两温度下均完全分解，R的分解百分率均为100%，B项正确；0～50min内v(30℃)＝eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1，v(25℃)＝eq\f(1.8－0.5mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，则v(30℃)>v(25℃)，C项正确；无法求算即时速率，无法比较大小，D项错误。9．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是____________，原因是________________________________________________________________________。(2)在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________________________________________________________________________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是(填编号)________。解析：(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是2～3min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是4～5min，这是由于此时H＋浓度小，反应速率小。(2)在2～3min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，则消耗HCl是0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案：(1)2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小(2)v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1(3)A、B10．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1～2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)代表实验①的图示是__________________________________________________。(2)对比实验③和④的目的是________________。(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是___________________________________________________。解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25℃，则在实验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，并且①中产生O2是②、③、④的一半，则代表实验①的为Ⅳ。(2)实验③、④中，反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验①、②可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验②、③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③、④可知，使用合适的催化剂，反应速率加快；通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。答案：(1)Ⅳ(2)研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快第二课时化学反应的限度[考试要求]1．化学反应的限度(a/b)2．化学平衡的概念(a/b)3．化学平衡状态的特征(a/b)1.可逆反应的“二同一不完全”：可逆反应中，正、逆两个反应是在同一条件下同时进行的，反应物不能完全转化为生成物。2．化学平衡状态的含义及“五字特征”：(1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。(2)“五字特征”——逆、等、动、定、变。3．判断化学平衡状态的“两大直接依据”：(1)v(正)＝v(逆)； (2)各组分的浓度不再变化。可逆反应1．FeCl3溶液和KI溶液反应程度的探究(1)实验现象及结论实验步骤现象结论①向KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液由无色变成黄褐色有碘单质生成②向①的溶液中滴加苯，振荡、静置液体分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色Fe3＋被还原成Fe2＋，I－被氧化成I2③取②的下层溶液，滴加KSCN溶液溶液呈血红色下层溶液中含有Fe3＋(2)反应实质由实验可知，反应物Fe3＋(I－过量条件下)不能完全转化为生成物(Fe2＋)，即Fe3＋与I－发生的反应是有一定限度的；Fe3＋与I－发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。2．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特征为反应不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度。1．2H2＋O2点燃,2H2O和2H2O通电,2H2↑＋O2↑是可逆反应吗？提示：不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应同时进行。2．新制氯水中存在哪些分子和离子？由此判断氯气与水的反应能不能进行到底？提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H＋、Cl－、ClO－和OH－离子。氯气与水的反应不能进行到底。3．把1molN2和3molH2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2molNH3吗？提示：不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故不能生成2molNH3。1．可逆反应的特点2．表示方法书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)CO2＋H2OH2CO3与H2CO3CO2＋H2O互为可逆反应()(2)可逆反应中一种反应物过量时，另一反应物可完全转化()(3)可逆反应应用“”表示()(4)可逆反应中先进行正反应再进行逆反应()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．今有下列四组反应，其中属于可逆反应的是()解析：选D可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，所以可逆反应必须是指在同一条件下，反应方向相反的两个反应同时进行，A、B、C中两反应的条件不同，不是可逆反应。化学平衡状态1．化学平衡的建立(1)反应开始时eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(反应物)最大，v(正反应)最大；,c(生成物)＝0，v(逆反应)＝0。))(2)反应进行中eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(c(反应物)减小，v(正反应)减小；,c(生成物)增大，v(逆反应)增大。))(3)反应平衡时，c(反应物)、c(生成物)均不变，v(正反应)＝v(逆反应)。2．化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。3．化学平衡的特征[特别提醒](1)在化学反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。(2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。1．在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？提示：可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。2．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，能否判断该反应达到化学平衡状态？提示：混合气体的颜色不变，说明各成分气体的浓度不发生变化，该反应达到化学平衡状态。3．工业合成氨反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，反应容器的体积和温度不发生改变时，压强不发生变化能否表明该反应达到化学平衡状态？提示：能；因为容器的体积和温度不变时，若反应未达到平衡状态，则混合气体的物质的量是变化的，其压强是变化的，故压强不变能表明该反应达到化学平衡状态。判断可逆反应达平衡状态的依据(1)直接依据①v(正)＝v(逆)≠0。a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；b．在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c．在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。②各组分的浓度保持一定。a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接依据①反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。②混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。③对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。1．(2016·浙江4月考试)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零解析：选D化学平衡状态的基本特征是：正、逆反应速率相等且不为零；反应体系中的各物质的浓度不再改变，D项错误。2．(2016·杭州七校质检)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2解析：选CA选项气体总质量一直保持不变，故不能判断是否达到平衡；B选项最终各物质浓度不一定相等；D选项分子数为1∶3∶2，不能判断该反应达到平衡；C选项正确。[方法技巧]利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态(1)选变量选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。(2)常见的变量①气体的颜色；②对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；③对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；④对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。(3)说明。在利用eq\x\to(M)、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。[三级训练·节节过关]1．下列反应不属于可逆反应的是()A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气解析：选BA项，工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应，错误；B项，水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水的反应条件不同，不是可逆反应，正确；C项，密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化是可逆反应，错误；D项，密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气属于可逆反应，D错误。2．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HIH2＋I2(g)，达到平衡状态的标志是()A．c(H2)保持不变B．c(H2)＝c(I2)C．2v正(HI)＝v逆(I2)D．拆开2molH—I共价键，同时生成1molH—H共价键解析：选A在一定条件下的可逆反应中，如果正、逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学平衡状态。A项，c(H2)保持不变，符合要求，正确；B项，c(H2)＝c(I2)，不一定是保持不变，不符合要求，错误；C项，应为v正(HI)＝2v逆(I2)，错误；D项，拆开2molH—I共价键是正反应，同时生成1molH—H共价键，也是正反应，错误。3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3达到平衡时()A．v(逆)>v(正)B．v(逆)<v(正)C．v(逆)>v(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行解析：选D一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0。4．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2解析：选AA项，单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，正、逆反应速率相等，达到反应限度；B项，X与Z的生成速率之比为3∶2时达限度；C项，各物质的浓度相等，反应不一定达限度；D项，各物质的分子个数比与反应限度无关。5.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)；0～t2时间段内v(N)=。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A．升高温度 B．降低压强C．减小N的浓度 D．将反应容器体积缩小解析：(1)由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6∶3＝2∶1，故反应的化学方程式是2NM。(2)t3时刻处于平衡状态，此时v正＝v逆。0～t2时间段内，v(N)＝(8－4)mol÷2L÷t2＝2/t2mol·L－1·min－1。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，由于该反应是反应前后气体体积改变的反应，则“压强不再改变”能作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)A项，升高温度，化学反应速率加快；B项，降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢；C项，减小N的浓度，反应速率减慢；D项，将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快。答案：(1)2NM(2)t3＝2/t2mol·L－1·min－1(3)能(4)AD1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：选DA项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等解析：选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。4．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色解析：选DFeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。5．可逆反应H2＋I2(g)2HI达到平衡的标志是()A．混合气体的颜色不再改变B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2解析：选AA项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()A．t1时刻，v(正)＞v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止解析：选DA项，由图像知，在t1时刻，v(正)＞v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等解析：选BA项，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但都不为零，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；D项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，错误。8．(2016·宁波效实中学期中)在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是()A．体系压强不变B．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolCC．A的转化率不变D．容器内气体密度不变解析：选C该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故B错误；A的转化率不变说明A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故C正确；反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误。9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)如图中4～5min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由________________________。解析：(1)观察题图可知，在0～4min，CO的浓度从0.20mol·L－1减少到0.08mol·L－1，则v(CO)＝eq\f(0.20mol·L－1－0.08mol·L－1,4min)＝0.03mol·L－1·min－1。(2)在4～5min，反应物CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大，故此时处于平衡状态。答案：(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化10.698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)容器的体积V=L。(2)反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v(HI)=mol·L1·s1。(3)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)。①v正(I2)=2v逆(HI)②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变解析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了2molH2(g)和2molI2(g)，而开始时这两种物质的浓度是1.00mol·L1，由物质的量与浓度的关系c=得，V===2L。(2)根据图示可知，当反应进行了5s时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均反应速率v(HI)=Δc÷Δt=1.58mol·L1÷5s=0.316mol·L1·s1。(3)①在任何时刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，则v正(HI)=4v逆(HI)，反应正向进行，未达到平衡，错误。②由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若H2、I2、HI的浓度都不变，则平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误。④由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。答案：(1)2(2)50.316(3)②1．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选D对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，v正＝v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。2．下列关于可逆反应化学平衡的说法中，正确的是()A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正、逆反应均已停止解析：选B当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B正确，C、D错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到100%，A错误。3．(2016·杭州高级中学月考)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，加入一定量的炭粉和水建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．CO和H2分子数相等时D．气体密度不再变化解析：选CC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)要注意该反应C是固体；C选项错误，CO和H2是生成物且按1∶1生成，任何时候分子数都相等。4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时才符合要求。5．可逆反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选CA项，都是表示正反应方向的速率，不能判断，错误；B项，根据化学方程式，当2v正(N2)＝v逆(NH3)时，反应达到平衡，错误；C项，正确；D项，当3v正(N2)＝v逆(H2)时，反应达到平衡，错误。6．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)B．M(气)＋2N(气)3P(气)＋Q(固)C．M(气)＋N(气)P(气)D．以上都达到平衡解析：选CA、B项，所给反应是反应前后气体体积相等的反应，反应容器内总压强不随时间变化，因此容器内总压强不变，不能确定反应处于平衡状态，错误；C项，反应是前后气体体积不相等的反应，若反应容器内总压强不随时间变化，此时气体的物质的量不变，可以确定反应处于平衡状态，正确。7．在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O2eq\o(,\