高中一年级下学期期中考试化学试题(含答案)

...wd......wd......wd...模拟试题〔一〕可能用到元素的原子量：H1N14O16Na23Mg24Cl35.5Al27K39S32Mn55Fe56Cu64Si28Ca40I127一选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1．C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔〕A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O〔g〕2．以下物质中既含有离子键又含有共价键的是〔〕A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl23．在恒容密闭容器中发生反响H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，以下说法能说明该反响一定到达平衡的是〔〕A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反响放出的热量为9.4KJD.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:24．主族元素镓(Ga)的原子构造示意图是：，以下关系不正确的选项是〔〕A.原子半径:K>Ga>AlB.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.与水反响的剧烈程度:K>Ga>Al5．以下分子的电子式书写正确的选项是〔〕6．以下措施中，能减慢化学反响速率的是〔〕A.用MnO2作H2O2分解反响的催化剂B.把石灰石固体研细后与盐酸反响C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反响7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进展规律性的推测和判断。以下说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数一样D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布一样，离子半径：X2－＞Y2＋8．己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。以下表达正确的选项是〔〕A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数：C>D>B>AC.离子半径：D>C>B>AD.单质的复原性：B>A>C>D9．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出一样电子层构造的离子，那么BA2是〔〕A.CaCl2B.CaF2C.NO2D.CO210．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反响是一个放热反响，在反响过程中〔〕A.核能转化成热能B.化学能转化成热能C.生成物的总能量等于反响物的总能量D.生成物的总能量大于反响物的总能量11．对于反响2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反响速率的措施是〔〕A.增大O2的物质的量浓度B.增大反响容积C.移去局部H2O(g)D.降低体系温度12．以下各组物质中化学键类型完全一样的是〔〕A.HBrNaClH2OB.H2O2Na2O2C2H4C.NH3H2OHC1D.NaOHNH4C1CaCl213．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是〔〕A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定构造B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反响生成氢气，而不能和碱反响D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214．根据化学反响的实质是旧键断裂、新键形成的观点，以下变化没有发生化学键断裂的是()A.溴蒸气被活性炭吸附B.电解水C.HCl溶解于水D.打雷放电时，O2变成O315．以下各项中表达正确的选项是()A.H、D、T表示同一种核素B.次氯酸电子式C.F原子的构造示意图：D.CH4分子的球棍模型：16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反响。10min后测得NH3的浓度为2mol·L－1，那么在这10min内NH3的平均反响速率是()A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－117．根据原子构造及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A.Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B.Se与Se所含质子数一样，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小18．化学知识无处不在，以下与古诗文记载对应的化学知识不正确的选项是〔〕常见古诗文记载化学知识A?荀子·劝学?：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反响B?泉州府志?：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C?天工开物?：凡研硝(KNO3〕不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D?本草纲目?：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久那么凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体19．以下结论正确的选项是〔〕①粒子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子复原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④20．以下过程中放出热量的是〔〕A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B.干冰升华C.冬天水结冰D.硝酸铵溶于水21．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反响开场后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s〕，那么2s末NH3的浓度为〔〕A．0.60mol／LB．0.50mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，以下有关表达中，正确的选项是〔〕A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反响时，M的单质反响更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反响C.Q、T两元素的氢化物热稳定性对比：Q的氢化物大于T的氢化物D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键23．以下各组元素化合时，最易形成离子键的是〔〕A.H和SB.S和OC.Na和FD.C和O24．以下物质互为同分异构体的一组是〔〕A.红磷和白磷B.H2O和H2O2C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH325．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。那么以下判断正确的选项是〔〕A.非金属性：Z＜T＜XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R＜T＜QD.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T二〔非选择题，共50分〕26．〔10分〕A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请答复以下问题。〔1〕D位于周期表第_____________周期第_____________族；〔2〕E离子的构造示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；〔3〕C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________〔填“离子〞或“共价〞〕化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。27．〔10分〕随原子序数的递增，八种短周期元素〔用字母X表示〕原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以以以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：〔1〕f在元素周期表的位置是__________。〔2〕对比d、e常见离子的半径的大小〔用化学式表示，下同〕_______＞__________；对比g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。〔3〕任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。〔4〕1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：___________________。28．〔10分〕下表是元素周期表的一局部，参照元素在表中的位置，请用化学用语答复以下问题：族

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩〔1〕元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为。〔2〕①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的构造式为。〔3〕③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。〔用离子符号表示〕〔4〕②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式。〔5〕用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。〔6〕海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反响的离子方程式。29．〔10分〕〔1〕以下五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。〔填写序号〕〔2〕在以下变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。〔填写序号〕30．〔10分〕I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反响的实验数据(计算结果准确到小数点—位)，分析以下数据，答复以下问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0颗粒2570m3④50.02.0颗粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3(1)实验①和实验②说明_____对反响速率有影响；研究锌的形状对反响速率的影响时，最好选取实验_______(填3个实验序号)。(2)以下数据推断正确的选项是______________________。A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3(3)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。II.己知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，现将2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反响过程中局部物质的浓度变化如以以下图。(1)0〜15min内，v(CO2)=______