2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1

微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法一、酸碱中和滴定曲线1．酸碱中和滴定曲线的绘制用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。答案：(1)由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？_________________(2)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？_______________________________________________________________________________________________________________________pH发生突变。在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。2．分析酸碱中和滴定曲线首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。跟｜踪｜训｜练1.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是(

)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X的值为0.1C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X的值为0.001A2．请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如上图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是_______；C的pH范围使用的指示剂是_________。酚酞甲基橙②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_______(填字母)。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取AC(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是___。③解析：(1)①A中pH变化范围在8.2～10左右，指示剂为酚酞，C中pH变化范围在3.1～4.4左右，指示剂为甲基橙。②考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。3．某实验小组在常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积相加。可根据图示计算滴定的突跃范围。(1)该HCl溶液的浓度为_________________。(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH＝_________(保留一位小数)。0.100

mol·L－14.3解析：(1)20.00mL0.100mol·L－1的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100mol·L－1。(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol·L－1，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积HCl溶液中的氢离子物质的量相等，若滴加19.98mLNaOH溶液到20.00mLHCl溶液中，则所得溶液含氯化钠和HCl，混合溶液中n(H＋)＝(20.00mL－19.98mL)×10－3L·mL－1×0.100mol·L－1，二、氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2．滴定方式及应用(3)间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2＋含量时，先将Ca2＋沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4，间接求得Ca2＋含量。3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。5．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液

6.计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。7．误差分析类比酸碱中和滴定处理。原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉作为指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点跟｜踪｜训｜练(1)滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________________________。(2)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：

第一次第二次第三次第四次体积/mL17.1018.1018.0017.90

当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且30s内溶液不褪色计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。0.1800偏高2．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是___________。(2)步骤③达到滴定终点的判断：_____________________________________________________________。淀粉溶液滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色(3)已知实验数据如下表：则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为_______________。实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.060.038mol·L－1(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数AD3．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(

)A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度C4．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(

)已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色D解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。DA．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50)mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且30s内溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。6．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是(

)A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的浓度偏低B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点D．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%C7．(2024·重庆高二调研)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱中和滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取25.00mL双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是_____________________________________________________________。Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：酸滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不褪色(1)滴定盐酸的曲线是图_____(填“1”或“2”)