新鲁教版初三化学上册1-5单元知识点总结

第一单元步入化学殿堂第1节奇妙的化学一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、物理变化与化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化，如汽油挥发、蜡烛受热熔化等。2、化学变化：生成新物质的变化，如木柴燃烧、铁的生锈等。（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能3、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成；联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。三、物质构成的奥秘1、物质构成：世界上的物质都是由分子、原子等微小粒子构成的。如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、化学的研究对象：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的一门自然科学。四、绿色化学绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。典型例题1.教室中的下列物品由天然材料制成的是（）A．陶瓷地板 B．铝合金门窗 C．玻璃 Ｄ．木质桌椅2．下列变化中，属于化学变化的是A．木炭燃烧B．切割金属 C．滴水成冰D．汽油挥发3.化学研究的核心内容是（）A.物体的运动规律和光电现象B.物质的组成、结构、性质和变化C.生命有机体的形成及功能D.矿产资源的地域分布和自然环境第2节体验化学探究=1\*GB2⑴、从问题开始：善于发现问题和提出问题=2\*GB2⑵、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价=3\*GB2⑶、对探究活动进行反思第二单元探秘水世界水分子的运动水的三态变化1、水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。2、分子：分子是构成物质的一种基本微粒，它们都是由原子构成的。分子的特点：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断地运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。三、水的人工净化1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化自然沉降（固体大颗粒）沉降→过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸加絮凝剂（固体小颗粒）3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯过滤法：（固不溶于液）物质的提纯蒸发：（固溶于液）蒸馏：（液溶于液）5、硬水和软水（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸典型例题1、下面的事例能说明分子间的间隔变小的是（）Ａ炒菜时闻到香味Ｂ压缩空气Ｃ干冰升华Ｄ湿衣服晾干2、“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。来过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。下列选项中能说明分子在不断运动的是（）A春天，柳絮飞扬B夏天，荷花飘香C秋天，落叶缤纷D冬天，雪花飘飘3、下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.液态氧C.不锈钢D.医用酒精54、下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是(

)5、（1）如图为水的______

装置．写出a、b、c、d的名称：a_____

，b______

，c_______

，d_______

．找出图中两处错误的地方．_____________________________________________（3）实验时b应靠在_____

层滤纸处，让液体沿着b缓缓流下．中考链接 第二节水的分解与合成一、水的分解1、电解水的实验A.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1B.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰C.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应3、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。联系:分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）区别:化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。6、物质、分子、原子间的关系构成物质的基本粒子：分子、原子、离子物质成构构成分子构成原子例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧点燃现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成点燃结论：氢气+氧气水H2O2H2O2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等典型例题1、如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是A．b应接电源负极B．气体N是氧气，气体M是氢气C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃D．0～3min及3～8min甲、乙两试管排开水的体积比为1∶22、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成的B．水是由氢原子和氧原子直接构成的C．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1D．试管a、b中所得气体的质量比约为2：13、分子和原子的本质区别是（）A.分子大，原子小B.分子是构成物质的粒子，而原子不是C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能D.在化学反应里，分子可分，而原子却不能4、下列有关水的性质中，属于化学性质的是A．水受热变成水蒸气B．水能溶解多种物质C．水在直流电作用下能分解生成氢气和氧气D．水在4℃时密度最大中考链接第三节原子的构成原子的结构质子（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）原子的质量主要集中在原子核上核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近远能量高低：低高2、原子结构示意图++826原子核 电子层上的电子数 电子层 质子数3、决定元素化学性质的是:最外层电子数。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。元素化学性质与最外层电子的关系（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）4、离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子；阴离子：带负电的离子（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图三、相对原子质量公式：=该原子一个原子的质量一个碳原子质量的1/12 =质子数+中子数相对原子质量无单位或单位是1典型例题1、下列关于原子核的叙述中，正确的是()。①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦2、某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素3、下列说法中正确的是（）A.原子都能转变成离子B.带电的粒子一定是离子C.阴离子都带负电D.原子核都是由质子、中子构成的4、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是()。A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1255、下列叙述中，正确的是()。A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和中考链接1、（2014•济南）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性第四节元素一、元素概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）=1\*GB3①在元素的概念中，必须是核电荷数相同的原子，而不是微粒。具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2=2\*GB3②两种不同元素的本质区别：原子核内的质子数（即核电荷数）不同即元素的种类是由质子数（或核电荷数）决定的=3\*GB3③质子数相同，中子数不同的原子为同种元素。表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag(银）、He(氦）、Ne（氖）意义：大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子元素的化学性质：在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。地壳中含量前五位的元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。谐音为“养闺女贴给哪家美”二、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物。特别是单质，没有纯净物为前提的物质虽然有的也同同种元素组成，但它可能不是单质。三、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子元素周期表中单元格的信息Ca钙Ca钙40．08原子序数元素符号元素名称相对原子质量典型例题1、已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）A、质子数和中子数之和B、中子数C、元素的种类2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，下列关于臭氧的说法正确的是A.臭氧由3个氧元素组成 B.臭氧由3个氧原子构成C.臭氧是单质 D.臭氧是氧化物3、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A.2N2B.AgC.HD.Mg2+4、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是()A．FeB．SiC．OD．Al5、一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是A．一种单质B．一种化合物c．化合物与单质的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物6、下列物质中属于化合物的是()A空气B碘酒C水银D冰7、下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是：8、右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A.相对原子质量为40.08B.质子数为20C.元素符号为CaD.属于非金属元素中考链接1、（2015·青岛）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A.原子B.分子C.元素D.单质2、（2015·莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）A.氯元素属于非金属元素B.海水中含量最高的元素是氯元素C.氯原子易得电子形成氯离子（Cl-）D.氯气（Cl2）是由氯气分子构成化学实验基本技能训练一、认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：①放在水平桌面上②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）③托盘上各放一张质量相同的纸④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：①点燃时，要用火柴②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、过滤仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净蒸发-----仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热典型例题1、正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数A.向试管中倾倒液体BA.向试管中倾倒液体B.点燃酒精灯C.固体物质的称量D.加热固体物质3、用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升．则该学生实际倒出的溶液体积（）A．小于6毫升 B．大于6毫升C．等于6毫升 D．无法确定范围中考链接1．(2013·济南中考）下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B．加热试管内液体时切不可将管口对着人C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量3．（2012·济南中考）化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是（）A．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内B．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平C．在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭第三单元溶液第一节溶液的形成一、溶解的过程溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。液体溶于液体：有水，水为溶剂，其他为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变二、乳化现象：将难溶性的液体分散成细小的液滴，不能再聚集成大的液滴的现象。乳化：举例：洗涤剂洗油污等三、饱和溶液与不饱和溶液1.定义---饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。2.转化：不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；在一定温度时，同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。典型例题1．下列叙述中，正确的是（）A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B．溶液里溶质只能有一种C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D．透明、澄清的液体都是溶液2.下列溶液中的溶剂不是水的是（）A..碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖溶液3.溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液的上层浓度小，下层浓度大B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象4．当两种液体互相混合形成溶液时（）A．无所谓哪一个是溶质B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质5．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体6.下列关于溶液的说法中，正确的是(

) A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液7.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是(

)A.一定相同

B.一定不同

C.可能相同

D.无法判断8.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为(

)A.升温至刚有Ca(OH)2析出

B.降温至刚有Ca(OH)2析出C.加水

D.加水9.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(

)A.溶质的质量

B.溶剂的质量C.溶液的质量

D.溶质与溶剂的质量比10.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是(

)A.加入溶质或蒸发溶剂

B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法

D.都采用降低温度的方法中考链接第二节溶液组成的定量表示溶质的质量分数1、公式：溶质质量溶质质量溶质的质量分数=×100%=×100%溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒典型例题1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g5.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是__________

（填序号）．若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．8.将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为_____________

．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________________.（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________________.

（填“偏大”或“偏小”）．中考链接第四单元我们周围的空气 第一节空气的成分一：空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和极少量的气体气体。第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。二：测定空气中氧气的含量1.实验原理：利用加热铜粉消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。实验装置：实验步骤：实验现象：铜粉加热后变成黑色，冷却至室温后，密闭容器内气体的体积减少了约为原体积的。实验结论：空气中氧气约占空气总体积的。注意事项：=1\*GB3①铜粉要充足=2\*GB3②装置气密性良好=3\*GB3③加热温度要高一些，时间要长一些=4\*GB3④冷却至室温后再读数。2.实验原理：利用红磷与空气中氧气反应(不生成气体)，使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。三、关注空气质量空气质量报告的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。四、空气是一张重要的资源空气中各成分的用途A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸点不同（N2<氩气<O2），使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离。典型例题1.大气污染造成哪些危害（）①损害人体健康②影响农作物生长③破坏生态平衡④加速臭氧层破洞⑤使全球变暖⑥形成酸雨A.①③ B.①③⑤⑥ C.①②③ D.①②③④⑤⑥2.下列哪种行为目的不在于保护大气（）A.加强大气质量监测 B.使用清洁能源 C.积极植树造林 D.回收废旧手机电池3.右图是一台复印机，它利用了下面哪种物质的性质（）A.氧气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.氮气4.目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目不包括（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物5.下列性质中，属于描述五氧化二磷的化学性质的是（）A.白色B.固体C.能跟水反应D.能溶于水6.如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确是（）A.地球和火星的大气中氧气体积分数相同B.地球和火星的大气中都含有氮气C.地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同D.地球和火星的大气组成完全相同7.成年人每吸8L氧气，大约需要吸入空气的升数为，氮气的升数为。8.右下图是测定空气中氧气含量的实验装置（钟罩中的水面上的体积已经分为5等份，并标有刻度a、b、c、d），请根据实验回答问题：（1）该实验中红磷要足量的原因是？答：。（2）可观察到的实验现象是什么？答：。涉及化学反应的文字表达式是。（3）燃烧后钟罩内剩余的气体主要是，请结合实验推测该气体的性质。物理性质：；化学性质：。（4）该实验中产生的白烟会污染环境，根据对实验的观察，请问实验刚结束就马上把钟罩拿出水槽并撤去胶塞，这样做行吗？答：。中考链接第二节物质组成的表示一、化合价定义：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字如Mg：镁元素化合价为+2MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价几种数字的含义：Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子化合价的一般规律：=1\*GB2⑴金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。=2\*GB2⑵在化合物里正负化合价的代数和为零，在单质中元素的化合价为零。=3\*GB2⑶同一元素在不同物质里可显不同的化合价。常用化合价口诀：一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零。二、化学式定义：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。意义：宏观---=1\*GB3①表示一种物质=2\*GB3②表示某物质是由什么元素组成的。微观---=1\*GB3①表示物质的一个分子=2\*GB3②表示某物质是由什么粒子构成=3\*GB3③表示某物质的分子由什么粒子构成写法：单质---=1\*GB3①金属单质、稀有气体单质、常温下为固态的非金属单质--直接用元素符号表示=2\*GB3②非金属气体是由双原子分子或多原子分子构成的，在元素符号右下角标出原子数。化合物----正左、负右、标价、化简、交叉、检查。三、物质组成的定量表示1、相对原子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、组成元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。3、化合物中某元素的质量分数=％典型例题1．下列物质的化学式书写正确的是()A．氯化钠C1NaB．氧化铜CuO2C．氧化镁MgOD．氦气He22．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的()A．氮分子的个数B．氮原子的个数C．氧原子数D．氮元素的个数3．对2P2O5的正确描述为()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子4．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是()A．“1”表示1个硫元素B．“2”表示1个氢分子C．“3”表示3个氢分子D．“4”表示4个氧原子5．某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为()A．64B．32C．16D．86．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO27．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为()A．1％B．2％C．3％D．4％8．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是()A．H2SB．Na2SO3C．MgSO4D．SO39．2003年5月，全国上下开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求对各类公共交通工具(飞机、车、船)每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠(氯元素的化合价为+1价)的药剂。下列化学式为次氯酸钠的是()A．NaClB．NaIO3C．NaClO3D．NaClO10．(1)按照要求写出下列物质的化学式氮气；氖气；二氧化碳；硫磺；金属锌；四氧化三铁；二氧化锰；水；氨气；碳酸氢铵；铜绿；高锰酸钾。(2)写出下列化学式所代表的物质的名称Cl2；He；Ag；C；Si；SO3；Fe2O3；HgO；CO；MgS；Na2SO4；AgNO3；CaCO3。(3)写出下列各符号中数字“2”的意义2H；H2；2CO；2H2O；；+2CuO。(4)用化学符号表示：两个氧原子；，n个水分子；3个镁离子；硫酸铁中+3价的铁元素；四个五氧化二磷分子。中考链接第三节 氧气一、分解过氧化氢制取氧气1.反应原理：过氧化氢水+氧气2.实验装置：3.实验步骤：=1\*GB3①检查装置的气密性。=2\*GB3②在锥形瓶中装入二氧化锰固体，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。=3\*GB3③打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液滴入锥形瓶内。=4\*GB3④收集氧气。4.收集方法：排水法或向上排空气法。5.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明该集气瓶内的气体是氧气。6.验满方法：=1\*GB2⑴排水法：当集气瓶瓶口出现大量起泡时，说明已收集满氧气。=2\*GB2⑵排空气法：将带火星的木条放于集气瓶瓶口，木条复燃，说明已收集满氧气。二、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气1.反应原理：=1\*GB2⑴氯酸钾氯化钾+氧气；=2\*GB2⑵高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。2.实验装置：3.实验步骤：=1\*GB2⑴连接装置：先下后上、从左到右。=2\*GB2⑵检查装置的气密性=3\*GB2⑶装入药品：按粉末状固体取用的方法=4\*GB2⑷固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部。=5\*GB2⑸加热药品：先使试管均匀预热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。=6\*GB2⑹收集气体=7\*GB2⑺将导管从水槽中取出，停止加热。三、催化剂和催化反应1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。2.特点：只能改变化学反应速率，不能改变化学反应的产率。本身质量和化学性质在反应前后不改变，在反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。四、氧气的性质1.物理性质：=1\*GB3①通常状况下，无色无味的气体=2\*GB3②密度略大于空气=3\*GB3③不易溶于水=4\*GB3④降温后，变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体。2.化学性质：比较活泼，有助燃性和氧化性。碳:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧）石蜡:在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体。五、氧化物和氧化反应1.氧化物：由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。2.氧化反应：=1\*GB2⑴概念：物质与氧发生的化学反应。=2\*GB2⑵有氧气参加的反应一定属于氧化反应。=3\*GB2⑶分类：剧烈氧化反应；缓慢氧化反应。典型例题1.以下对氧气的性质描述，错误的是（）A.通常条件下，氧气是一种无色无味的气体B.氧气是极易溶于水的气体C.氧气在低温高压时能变成淡蓝色液体或固体D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体2.（）A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫磺3.下列不属于缓慢氧化的是（）A.动植物的呼吸作用B.馒头变霉C.纸的燃烧D.醋和酒精的酿造4.下列有关实验现象的描述正确是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体C.木炭在氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现5.下列关于氧气用途说法有误的是（）A.氧气用于宇宙航行B.氧气能用于动植物的呼吸C.氧气可用于炼铁、炼钢工业D.因为氧气能燃烧，故可做燃料6.请写出磷、硫、铁在点燃条件下跟氧气反应的文字表达式（1）；（2）；(3)。上面三个反应都属于反应，也属于反应7.装满氧气的集气瓶，如右图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在A中燃烧比在B中旺。AB（1）上述实验说明氧气具备的性质是：①物理性质：；②化学性质：。（2）如何检验一瓶气体是氧气？答：。8.写出下面物质通常状况下的颜色、状态和化学式，然后熟记。物质氧气红磷硫磺铁丝五氧化二磷四氧化三铁二氧化硫颜色状态化学式9.如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆关系来回答下列问题：（1）C表示反应集合。（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的文字表达式。（3）你认为“石蜡+氧气eq\o(\s\up11(点燃),→,\s\do4())二氧化碳+水”属于，（填“A”“B”或“C”，下同）。“铝+氧气eq\o(\s\up11(点燃),→,\s\do4())氧化铝”属于。中考链接第五单元定量研究化学反应一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量都不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应