江西省吉安市宁冈中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

江西省吉安市宁冈中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题(每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是A．西瓜皮B．玉米C．大理石墩D．挂面A.A B.B C.C D.D2.下列关于蛋白质的叙述错误的是A.浓HNO3溅到皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应B.灼烧羊毛时会产生烧焦羽毛的气味C.蛋白质水解的最终产物是肽类化合物D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3.下列高分子化合物的单体为一种的是A. B.C. D.4.下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl的电子式为B.的VSEPR模型为C.电子云图为D.基态原子的价层电子轨道表示式为5.在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/L溶液中数目小于NAB.22.4LNH3含有的质子数目为10NAC.1mol的配位键数目为2NAD.N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA6.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是A.X、Y可以形成两种常见化合物B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C.X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同7.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶B证明能与形成配位键的是而不是向盛有溶液的两支试管中，分别逐滴滴加氨水和溶液至过量C比较得电子能力：将足量硝酸滴入到溶液中，产生的气体通入溶液中D探究乙醇在铜丝作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出A.A B.B C.C D.D8.氨硼烷()是一种高性能固体储氢材料，在催化剂作用下可发生如下反应：。已知结构如图所示，下列说法正确的是A.与具有相似的空间构型B.中的“·”表示的作用力为氢键C中各原子均满足最外层稳定结构D.反应前后，B原子的杂化方式未发生改变9.某些微粒间相互作用的数据如下表所示：微粒间相互作用化学键分子间作用力HCl键能／范德华力强度()46356836615749728.118.821.1根据表中数据，下列说法不正确的是A.上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键B.键长：H-F<H-Br，但仅用上表数据无法比较两者与H-Cl的键长大小C.的D.用上表数据可比较与的沸点高低10.内酯b可由化合物a通过电解合成，反应式如下所示。下列说法正确的是A.水溶性：a<bB.a与苯甲酸互同系物C.a苯环上的一氯代物有8种D.1molb分别与足量NaOH溶液、H2反应，消耗NaOH和H2的物质的量之比为1∶311.某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是A.能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同B.能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中C.一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，再加入蒸馏水有固体析出且不溶解鸡蛋清发生盐析B向2-溴丙烷中滴加NaOH溶液，充分振荡、加热反应后冷却、静置，取少量上层液体，加入几滴AgNO3溶液未观察到淡黄色沉淀2-溴丙烷未发生水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液未观察到砖红色沉淀蔗糖未发生水解D向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸乙酯，振荡后水浴加热几分钟振荡前溶液分层，上层无色，下层红色；加热后振荡得到均一的红色溶液乙酸乙酯完全水解A.A B.B C.C． D.D13.已知晶胞结构如图所示，其中A、B两微粒的分数坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.紧邻且等距的有8个 B.C处微粒的分数坐标为C.一个晶胞的质量为 D.是离子晶体14.月桂烯具有令人愉快的、清淡的香脂气味，芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成(如图)。下列有关说法错误的是A.月桂烯易挥发且易溶于水B.芳樟醇与香叶醇互为同分异构体C.1分子月桂烯与1分子溴加成的产物超过3种(不考虑立体异构)D.乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物二、填空题(共58分)15.我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。（2）Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。（3）分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。（4）反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。（5）氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。①周围距离最近且等距的数目为___________。②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。16.富马酸亚铁［相对分子质量为170]常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸（HOOCCH=CHCOOH，相对分子质量为116）和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：I．富马酸亚铁晶体制备步骤1：称取4.64g富马酸置于仪器A中，称取一定量的水加入仪器A中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使溶液温度达到80℃时，加入预先溶解好的纯碱溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.5～6.7之间，继续加热升温，反应15min，即可得到富马酸二钠溶液。步骤2：在富马酸二钠溶液中，缓慢加入溶液，维持温度98～100℃，充分搅拌1.5h；在回流过程中一直持续通入氮气。步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________，球形冷凝管的作用是___________。（2）步骤1中调pH最好选用的酸为___________。a．盐酸b．硫酸c．硝酸（3）步骤2中生成富马酸亚铁的化学方程式为___________。（4）步骤2在回流过程中一直持续通入氮气的目的是___________。若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会___________(填“不变”“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.产品纯度的测定（5）取0.400g产品置于250ml锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用的硫酸高铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行滴定三次，平均消耗21.60mL标准液。则产品中富马酸亚铁的质量分数为___________。17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]可用于制造尼龙－66合成纤维实验室可用碱性KMnO4溶液氧化环己醇()制取己二酸，其反应原理简示如下：KOOC(CH2)4COONa∆H<0；KOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH已知：名称相对分子质量密度(g/mL)溶解性环己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃时1.44g，25℃时为2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇实验步骤：步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入50mL0.3mol·L−1NaOH溶液和8.5g高锰酸钾(约0.05mol)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35°C使之溶解。步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。步骤3：将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发溶液至10mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。回答下列问题：（1）环己醇()分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子是___________。（2）在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。（3）环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产率，在实验过程中最好选择曲线___________对应的滴速。(填标号)（4）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理___________。（5）若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。（6）本实验中己二酸的产率为___________(保留两位有效数字)。18.物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：（1）A→B所需物质和反应条件是_______。（2）生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：_______。（3）X的分子式为，