卫生学校中职医用化学基础课件

第二节

卤族元素

1卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

2卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024卤

素

氟

氯

溴

碘

氧化性逐渐减弱

相同点：

最外层7个电子

易得一个电子，

不同点：

核电荷数递增

电子层数递增

原子半径依次增大

得电子能力逐渐减弱

核电荷数

电子层排布

元素符号

F

ClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构

性质

决定

具氧化性

3卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024一、氯气

卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。

（一）氯气的性质

双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。

4卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024＋17287＋17288ClCl-

+e卤素原子

卤素离子

得到一个电子

半径增大

5卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20241.氯气与金属的反应

能与绝大多数金属反应生成盐。

2Na+Cl2＝2NaCl（白色）

点燃

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）

点燃

干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯

6卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20242.氯气与非金属的反应

在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。

氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。

H2+Cl2=2HCl光照

7卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20243.氯气和水的反应

氯气溶于水形成黄绿色的氯水

Cl2+H2O=HCl+HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。

2HClO=2HCl+O28卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20244.氯气与碱的反应

氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。

原理：

Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO9卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024(二)氯气的用途

重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。

10卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024二、卤素单质的性质

（一）卤族元素的结构特点及物理性质

氟

氯

溴

碘

非金属性逐渐减弱

相同点：

最外层7个电子

易得一个电子，

不同点：

核电荷数递增

电子层数递增

原子半径依次增大

得电子能力逐渐减弱

核电荷数

电子层排布

元素符号

F

ClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性

11卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024性质

F２

Cl２

Br２

I２

聚集态

气

气

液

固

颜色

淡黄

黄绿

红棕

紫黑

剧毒

毒性大

有毒

毒性较小

沸点

熔点

密度

溶解性

大

大

大

物理性质

大

毒性

12卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024从上到下

原子序数增加

气态

液态

固态

半径，

相对分子质量增加，

色散力增大

熔沸点增高

分子排列

紧密程度增加，

密度增大

13卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024（二）卤素单质的化学性质

单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。

1.卤素与金属的反应

生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。

14卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝FeI2

2Cu+I2

＝2CuI15卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20242.卤素与氢气的反应

单质

反应方程式

条件及现象

气态氢化物稳定性

氢化物水溶液酸性

F2

黑暗

H2+F2=2HF暗处、爆炸

很稳定

氢氟酸-弱酸

Cl2

光照

H2+Cl2=2HCl光照或加热、爆炸

稳定

盐酸-强酸

Br2

高温

H2+Br2=2HBr高温，缓慢化合

较稳定

氢溴酸-强酸

I2

高温

H2+I2=2HI高温、缓慢化合，可逆

不稳定

氢碘酸-强酸

稳

定

性

减

弱

酸

性

增

强

卤素单质与氢气反应性质的比较

16卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20243.卤素与水的反应

2F2+2H2O=4HF+O2

↑

Br2、I2与水的反应与Cl2相似，但比较微弱。反应按F2、Cl2、

Br2、I2逐渐减弱。

Br2+H2O=HBr+HBrO

Cl2+H2O=HCl+HClO17卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20244.卤素与碱的反应

生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按F2、

Cl2、

Br2、I2逐渐减弱。

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)18卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20245.卤离子的检验

离子

检验试剂

主要实验现象

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成白色沉淀，不溶于稀硝酸

Br－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸

I－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸

19卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024X－酸化AgNO3溶液生成沉淀

(X=Cl－

、Ｂr－

、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)（见光分解）

I－+Ag+=AgI↓(黄)（人工降雨）

AgF无色可溶

20卫生学校中职医用化学基础课件5/8/20246.相互间置换：

置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

Cl2+2I－=I2+2Cl－

Br2+2I－=I2+2Br－

(卤化氢与活泼卤素间也可置换)I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)21卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024三、常见的金属卤化物

大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。

氯化钠（NaCl）：无色晶体，易溶于水。生理盐水0.9﹪，补液及伤口洗涤。

氯化钾（KCl）：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症。

22卫生学校中职医用化学基础课件5/8/2024氯化钙（CaCl）