课时1钠及其化合物市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

钠及其化合物

高三化学复习1/32考纲要求1、掌握钠物理性质，保留方法、工业制法用途2、掌握钠化学性质及相关现象解释和相关计算。3、掌握Na2O、Na2O2主要性质及经典试验。4、掌握Na2CO3、NaHCO3主要性质及经典计算。5、学会用焰色反应来判别钾钠和其它离子。6、能利用原子结构理论及用试验事实解释与验证元素性质递变规律。2/32一、钠性质决定钠结构物理性质化学性质性质“位”“构”“性”关系3/32钠元素位于元素周期表周期族，钠原子电子式为，原子结构示意图为，与同一周期其它主族元素原子相比，钠原子半径。第三

IANa最大软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、含有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电良导体1、钠结构2、钠物理性质4/323、钠化学性质：A、钠与氧气反应：常温下：点燃条件：4Na+O2==2Na2O（白色）空气中钠切面变暗2Na+O2====Na2O2（淡黄色）点燃稳定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加热（1）与非金属反应视频视频5/32B、与其它非金属反应：2Na+S===Na2S(研磨)和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：猛烈燃烧、产生白色烟2Na+Cl2=====2NaCl点燃视频6/32（2）与水反应、与醇、酚、羧酸等含－OH有机物反应（置换反应）。Na浮在水面上，处处游动，熔成闪亮小球，发出嘶嘶响声，滴有酚酞水变红

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（4）与一些盐反应熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti

Na+KCl===NaCl+K熔融A、与熔融盐反应钠与水反应视频钠与乙醇反应视频7/32B、钠与盐溶液反应：例

把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液烧杯里现象和反应现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠消失，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠消失，有刺激性气味气体放出钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑8/324、钠存在与保留元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·

10H2O）保留：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠密度大于煤油9/32思索：金属钠在空气中怎样改变？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）10/325、钠制取及用途用途：①制取钠化合物；②Na-K合金（液态）用作原子反应堆导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。

制取：2NaCl(熔融）===2Na+Cl2↑电解

取用：用________从试剂瓶中取出钠块，用______擦净表面上______，在玻片上用________切去表面氧化层，再切下一小粒备用，余下钠全部___________________。镊子滤纸煤油小刀放回试剂瓶中11/32二、碱金属元素碱金属元素化学性质改变规律(1)金属性随核电荷数增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数增加而增强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性随核电荷数增加而增强。【讨论】为何有上述改变规律？请你从微观角度进行分析。12/32在元素周期表中位置和原子结构13/32碱金属物理性质改变规律14/32碱金属碱金属包含：Li、Na、K、Rb、Cs相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼金属，因为他们最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.不一样点:从Li→Cs电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,密度逐步增大(Na、K)反常,熔沸点逐步降低,金属性逐步增强.15/32三、常见钠化合物名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O芒硝,元明粉碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石1、Na2O和Na2O216/32氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式化学键类型氧元素化合价与H2O反应方程式与CO2反应方程式氧化性、漂白性用途17/32氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2电子式Na+[：O：]Na+Na+[：O：O：]2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键氧元素化合价-2-1与H2O反应方程式碱性氧化物Na2O+H2O==NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂............18/32

2、氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应） NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O↑(3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH19/32名称及化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应及速率水解热稳定性与NaOH与Ca（OH）2相互转变

3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度强，碱性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受热难分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3

NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-视频视频20/32

注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不一样，现象不一样，产生CO2量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，深入才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无显著现象，最终才有气体产生。21/32☆

往饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，有何现象？为何？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后，溶质质量增大溶质溶解度减小水质量减小结论：S碳酸钠＞S碳酸氢钠碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出22/32☆Na2CO3与NaHCO3相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少许)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△23/32NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少许CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHCl小结电解熔融NaCl24/32

各种金属和它们化合物在灼烧时能使火焰展现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断一些金属或金属离子存在。金属或金属离子锂钠钾铷钙锶钡铜焰色反应颜色紫红黄色紫色紫色砖红洋红黄绿绿色四、焰色反应：注意：K—透过蓝色钴玻璃，紫色25/32锂钠钾铜铷钙锶钡☆焰色反应是元素性质；是物理改变。26/32 稀盐酸清洗过铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。 焰色反应操作步骤视频27/321、金属钠与以下溶液反应时，现有白色沉淀析出又有气体逸出是（）A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液C、FeCl3溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、以下颜色改变，属于物理改变是（）A、含钠元素化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B、蛋白质遇浓硝酸变黄C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄DA练习28/323、某种H2和CO混合气体，其密度为相同条件下O2密度1/2，将3·2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最终容器中固体质量增加了（）A、3·2gB、4·4gC、5·

2g

D、6·

4g4、200℃时，11·6g由CO2和H2O组成混合气体与足量Na2O2

充分反应后，固体质量增加了3·6g，则原混合气体平均相对分子质量为（）A、5·8B、11·6C、23·2

D、46·4CC29/325、以下叙述中，正确是()A、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多是碳酸钠B、利用钠蒸气放电发光性质，制造高压钠灯能发出强烈白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船探照灯C、单质钠是一个很强还原剂，能够把钛、锆、铌、钼等金属从它们化合物中氧化出来.D、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火D6、向紫色石蕊试液中加过量Na2