2020下半年教师资格初中化学面试真题及答案

2020下半年教师资格初中化学面试真题及答案【1月9日上午】初中化学《探究灭火的原理》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【多媒体展示】【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，应该采取哪些措施呢?这节课一起来探究灭火的原理和方法。环节二：新课教学【教师提问】上节课学习了燃烧，燃烧的条件是什么?【学生活动】燃烧的三个条件是：(1)物质具有可燃性(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)(3)可燃物与氧气(或空气)接触。燃烧时三个条件必须同时满足、缺一不可。【教师提问】参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?【多媒体展示】①如何熄灭酒精灯?②堆放的纸箱着火，如何处理?③炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理?④扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。【学生回答】【教师提问】根据上述灭火的原理和方法，归纳总结灭火的原理。【师生总结】灭火实际就是破坏燃烧的条件。根据燃烧的条件，可以归纳出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;(2)隔绝氧气(或空气);(3)使温度降低到着火点以下。三者破坏其一就可灭火，也可同时破坏。【提出问题】想一想如何熄灭一支点燃的蜡烛?利用了什么灭火原理?【学生回答】①罩上烧杯，隔绝氧气。②剪断烛芯，移除可燃物。③放入水中，降低温度、隔绝氧气。【教师演示】将两支蜡烛分别放在两个烧杯中，向其中一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察蜡烛燃烧现象。【学生回答】未倒入溶液的烧杯中的蜡烛继续燃烧，而倒入溶液的烧杯中，产生气泡，蜡烛随之熄灭。【教师引导】根据之前的知识，知道产生的气体是二氧化碳，因此人们就利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，制造出了二氧化碳灭火器，主要是利用二氧化碳隔绝空气以达到灭火目的。环节三：巩固提高用已学知识解释下列现象：问题1：根据燃烧和灭火的知识解释成语“火上浇油”“釜底抽薪”?问题2：做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，如何灭火?问题3：由于电线老化短路而起火，应该用什么方法灭火?【教师讲解】1.“火上浇油”中油是常见的可燃物，燃烧时会放出热量，因此向火中浇油会使燃烧更旺。“釜底抽薪”薪指柴，柴是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。2.用湿抹布盖在燃烧的酒精上，使其隔离空气，并降低可燃物的温度。3.先切断电源，再用干粉灭火器灭火，以降低可燃物的温度并隔绝空气，同时迅速报警。环节四：小结作业小结：总结灭火的原理。作业：交流谈论常见的灭火器种类、适用范围和使用方法;常见火灾的防范措施及火灾中的自我防护。【板书设计】【答辩题目解析】1.“用降低着火点来灭火”这种描述正确吗?【参考答案】这种描述不正确。着火点是指可燃物达到燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性，是物质的一种性质，因此不能说用降低着火点来灭火，应该描述为“使可燃物的温度降低到着火点以下来灭火”。2.本节课的重难点是什么?如何突破的?【参考答案】本节课的重难点是灭火的原理和方法。在灭火原理学习时，从生活实际入手用炒菜时油锅不慎着火、堆杂物的纸箱着火、扑救森林着火的例子引发学生思考，总结灭火原理。并通过蜡烛熄灭活动以及巩固环节，再一次加深了学生对灭火原理的认识以及应用，从而突出重点突破难点。初中化学《固体药品的取用》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】前几节课我们学习了实验仪器的名称、特点、用途以及实验室安全规则?那实验室安全原则都有哪些?【学生回答】①不能用手接触药品;②注意节约药品，应该严格按照实验规定;③实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器中。【教师引导】我们在实验室做实验的时候离不开具体的实验操作，我们这一节就开始学习具体的实验操作，首先我们来学习固体药品的取用。环节二：新课教学1.块状固体或金属颗粒的取用【多媒体展示】取用块状固体药品(石灰石和金属锌)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【学生回答】①块状固体药品通常保存在广口瓶里，可用镊子夹取;②用过的镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】块状固体药品的取用的仪器是镊子，步骤为一横二放三慢竖。【演示操作】首先把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。【学生实验】实验1-3：(1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。【教师巡视指导】强调试管一定要缓慢竖起，速度不能太快。2.粉末状或小颗粒状药品的取用【媒体展示】取用粉末状固体药品(碳酸钠粉末)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【师生总结】粉末状固体药品通常保存在广口瓶里，可用钥匙夹取。用过的钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】粉末状药品的取用的仪器是钥匙或纸槽，步骤为一横二送三直立。【演示操作】往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。【教师补充】固体药品取用原则：不触，不闻，不尝;节约药品;用剩的药品放入指定容器。环节三：巩固提高【学生实验】实验1-3：(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。教师巡视指导。环节四：小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙等，以及食盐、冰糖进行固体药品的取用练习。【板书设计】【答辩题目解析】1.要将块状大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?【参考答案】块状药品或金属颗粒的取用步骤为一横二放三慢竖，即首先先把容器横放，第二用镊子夹取块状大理石放在容器口，最后把容器慢慢地竖立起来，使块状大理石缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2.本节课，你采用的教学方法有哪些?【参考答案】我采用的教学有谈话法、实验法、演示法等。在讲课过程中，我采用师生问答的方式引导学生观察实验要点、并通过播放演示实验和教师演示的方式让学生直观的了解固体药品的取用，最后是让学生自主的进行实验，锻炼相关的实验动手操作能力。初中化学《净化天然水》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【多媒体播放】自来水厂处理水的视频。【提出问题】江河中的淡水需要经过一定的处理才能通过管道输往千家万户，自来水厂是如何处理水的?【教师引导】首先需要对天然水中的杂质以及去除杂质的方式进行探究。环节二：新课教学【提出问题】思考，天然水中含有哪些杂质?【学生回答】泥沙、树叶、无机盐、细菌……【教师总结】整体来看，天然水中的杂质包含三大类：①不可溶性杂质：比如泥沙等;②可溶性杂质：比如无机盐等;③细菌、病菌等微生物等。1.沉降【学生实验】在烧杯A和烧杯B中分别加入约100mL天然水样品。将烧杯A放在实验桌上静置;同时在烧杯B中加入明矶粉，用玻璃棒充分搅拌后再静置。观察两个烧杯中发生的变化。【学生回答】烧杯A中，颗粒较大的杂质沉淀了下来，但是得到的水仍然浑浊，烧杯B中的水变得澄清。【教师总结】明矾是常用的一种水处理剂，可以除去水中的不可溶性的杂质。2.过滤【提出问题】如何分离已经沉降下的杂质与水?【播放视频】过滤操作及其讲解。【提出问题】由视频中可以看出，在过滤操作中，怎样使滤纸紧贴在漏斗的内壁上?过滤操作中应注意的事项有哪些?【学生回答，教师总结】①把滤纸润湿之后，滤纸就能紧贴在漏斗的内壁上，防止滤纸与漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度。②注意事项概括起来，可以总结为“一贴二低三靠”。一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。二低：a.一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;b.二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：a.一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);b.二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破);c.三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。【教师总结】过滤操作能够将不溶性的固体与液体分离。过滤器就像一个小筛子，水分子等体积较小的粒子能通过滤纸中的细小空隙，而泥沙等较大的颗粒则留在滤纸上。(学生实验：学生自主进行沉降、过滤的基本操作。)3.吸附【提出问题】得到的天然水略带气味、颜色，应该如何处理?【学生实验】得到的略带颜色的滤液中放入一个活性炭包，充分搅拌后静置。观察烧杯中液体的变化。【学生回答】静置之后，发现滤液颜色消失变得澄清透明，气味也基本消失。【教师实验】用滴管取1滴上述烧杯中的清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失。【提出问题】观察玻璃片上是否仍有残留的物质?【学生回答】玻璃片上残留有白色的物质，说明水中还含有一些可溶性的杂质。【教师总结】从实验中可以看出，活性炭具有较强的吸附作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。活性炭能够除去滤液中一些有颜色或气味的杂质，但是不能除去水中的可溶性杂质。3.蒸馏【提出问题】混入水中的这类可溶性物质应如何除去?【学生实验】将步骤3中得到的滤液加热煮沸，使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失。观察玻璃片上发生的现象，由此得出什么结论。【学生回答】玻璃片上没有留下痕迹，说明把水加热再冷凝可以除去水中的可溶性杂质。【教师总结】给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏。蒸馏得到的水称为蒸馏水。通过蒸馏的方式可以除去水中的可溶性杂质。环节三：巩固提高【提出问题】在上述净化天然水的实验过程中经历了哪些操作步骤?每个步骤的作用是什么?【学生回答】经历了沉降→过滤→吸附→蒸馏四个步骤。沉降：使水中的不可溶性杂质、悬浮性杂质沉降下来;过滤：分离水与不可溶性杂质;吸附：除去水中的一些颜色、气味等;蒸馏：除去水中的可溶性杂质。环节四：小结作业【小结】请学生回答本堂课的收获：总结净化天然水的步骤及每一步骤的作用。【作业】结合自己的生活经验思考，得到的澄清透明的水中还可能含有什么物质，在生产中是如何除去的?【板书设计】【答辩题目解析】1.按照类别划分，尝试举例说明天然水中含有的杂质?【参考答案】天然水中含有的杂质包括可溶性的杂质、不可溶性的杂质，还有一些细菌等微生物。其中不溶性的杂质包括一些泥沙、颗粒物等，可溶性的杂质包括一些无机盐等。2.在真实的课堂当中，你认为学生进行过滤操作可能出现的情况是什么?【参考答案】学生在进行过滤操作时，可能出现的情况有：①倾倒液体过快，导致液面高于滤纸边缘;②润湿滤纸时，水沿漏斗滴下，但是并没有在漏斗下方放置烧杯;③没有调整好铁圈的高度和烧杯的位置等。遇到上述情况，我都会请学生重新调整装置，按照操作要领进行。也可能会出现其他情况，比如一次过滤得到的滤液仍然不够澄清，我会请学生进行二次过滤。【1月9日下午】初中化学《溶解度》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】不同种物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾易溶于水，这说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。那么如何比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小?环节二：新课教学1.固体溶解度【提出问题】固定某些外界条件，在以下情况时是否能比较出氯化钠和硝酸钾的溶解能力的大小呢?(1)10℃和40℃下向等量的溶剂中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾;(2)相同温度下，向不同量的溶剂中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾;(3)相同温度下，向30克水中各加入一药匙氯化钠和硝酸钾。【学生回答】①不能比较，因为温度不同，固体的溶解能力可能会受到温度的影响;②不能比较，因为溶剂的质量不同，能够溶解的溶质质量不相同;③不能比较，因为固体的溶解能力不同，溶液未达到饱和状态无法判断。【教师总结】要比较物质溶解能力的大小，必须同时满足条件：在一定温度、一定量的溶剂、达到饱和状态时，比较溶解的溶质质量。【提出问题】假设溶剂的质量是100g，如何定义溶解度。【学生回答，教师总结】在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量称为固体的溶解度。【提出问题】由此可知溶解度的单位是什么?【学生回答】单位是“克”。【提出问题】从“20℃时氯化钠的溶解度是36克”这句话可以获得哪些信息?【学生回答】①在20℃时，100克的水中最多可以溶解氯化钠的质量为36g;②在20℃时，100克的水中溶解氯化钠的质量为36g时，溶液达到饱和状态;③在20℃时，要溶解36g氯化钠晶体，至少需要水的质量是100克。【多媒体展示】【提出问题】从表格中可以获得哪些信息?【学生回答】①在该温度下氢氧化钙的溶解度很小，蔗糖的溶解度很大;②不同物质的溶解度不同;2.溶解度与溶解性【教师引导】同一温度下，不同物质的溶解度大小不同。根据溶解度的大小，将物质分为“易溶”、“微溶”、“难溶”等。【提出问题】“易溶”“微溶”“难溶”等一些词语，具体表示什么意思?请阅读课本“资料卡片”寻找答案。【多媒体展示】【教师补充】通常以20℃时固体的溶解度为标准判断溶解性。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。环节三：巩固提高【提出问题】同一物质的溶解度也会受温度影响，这种变化关系如何进行表示?【学生回答】①通过表格进行列举;②通过描点作图进行表示等。【教师引导】物质的溶解度与温度之间的关系可以用溶解度曲线进行表示。环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：课下查找资料说明，气体物质的溶解度应该如何进行表示?【板书设计】【答辩题目解析】1.影响物质溶解度的因素有哪些?【参考答案】溶剂的种类、溶质的种类、温度均会影响物质的溶解度。比如：①碘在水中、酒精中的溶解度不同;②氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度不同;③温度不同，同种物质的溶解度不同。2.你是如何从溶解度过渡到溶解性这一知识点上的?【参考答案】我会结合教材中的“表6-820℃时几种固体物质在水中的溶解度”，让学生进行观察，看能够得到哪些信息。基于学生的回答，我会说明在同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此说明像硝酸铵、蔗糖这类溶解度很大的物质属于易溶物，像氢氧化钙这一类物质属于微溶物，并且提出问题“溶解度与溶解性之间有何关系”，请学生结合“表6-9常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系”进行学习，明确溶解度和溶解性的关系，认识到绝对不溶的物质是不存在的。初中化学《相对原子质量》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?【学生回答】原子的质量和体积也很小。【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?环节二：新课教学【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的，国际上采用的是何种方式?【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃，开氏温度计为273.15K。【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。环节三：巩固提高【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?【板书设计】【答辩题目解析】1.铁的相对原子质量是56，所以铁原子的质量是碳12原子质量的56倍。对吗?为什么?【参考答案】错误。因为“56”是相对于12C原子质量的1/12，因此铁的相对原子质量是56，代表的是铁原子的质量是12C原子质量的1/12的56倍。2.你是如何利用质子、中子、电子的质量进行教学的?【参考答案】通过出示有关质子、中子、电子的质量的表格，请学生进行观察，认识到电子的质量要远远小于质子、中子的质量，从而认识到原子的质量主要集中在原子核上。初中化学《如何从大豆中提取油脂》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【教师提问】多媒体展示多种植物油的图片，它们的主要成分是什么?【学生回答】油脂。【教师引导】厨房炒菜的时候经常会用到植物油，那么植物油是如何提取的呢?这节课就来研究一下植物油中的大豆油的提取过程。环节二：新课教学1.提取原理【教师提问】油脂普遍具有哪些性质呢?【学生回答】①不溶于水;②易溶于有机溶剂等。【教师引导】利用有机溶剂可以把植物果实，如大豆、花生中的油脂提取出来。2.提取过程【多媒体展示】实验用具：大豆、己烷、研钵、过滤装置、烧杯、试管等。【教师演示】用研钵把5克大豆研碎，放到试管中，加入10mL己烷，震荡后静置几分钟。【教师提问】油脂已经溶在了己烷中，接下来应该如何去做?【学生回答】进行固液分离，得到提取液。【教师演示】过滤器过滤提取液。【教师提问】那么己烷与油脂要如何分离呢?【学会回答】利用两种物质沸点的不同，通过蒸发的方式把己烷蒸掉。【教师演示】用热水浴蒸发掉己烷。【学生实验】用己烷提取大豆中的油脂，把油移入试管，向试管中加入10mL水，振荡静置后，观察得到的大豆油。【提出问题】得到的大豆油的颜色、状态是怎样的?【学生回答】黄色油状液体。【师生总结】这一实验中，利用了油脂易溶于有机溶剂的性质，用己烷提取了大豆中的油脂;再利用了己烷易挥发的性质，除去了己烷。【提出问题】尝试总结从大豆中提取油脂的全过程。【学生回答】研碎→加己烷→静置→过滤→蒸发己烷→加水震荡→静置。环节三：巩固提高【多媒体展示】各种富含油脂的食物：肥肉、花生，有哪些体会?【教师讲解】油脂在生命活动中具有重要作用。需要合理饮食，均衡营养。环节四：小结作业小结：学生总结本节课的内容。作业：课下查阅资料，油脂对人体的重要作用，写成一篇论文。【板书设计】【答辩题目解析】1.油脂对人体有哪些作用?【参考答案】1.为人体提供热量;2.提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸(亚油酸、亚麻酸等);3.供给脂溶性维生素，如VA、VD、VE、VK;4.提供食品风味和制作功能(烘焙用油、麻油香味等)。2.本节课你采用了什么导入方法?为什么采用这样的导入方法?【参考答案】本课我采用的导入方法是生活导入，生活导入也是情景导入的一种方式。从学生熟悉的生活实例进行导入，可以让学生通过学科知识与生活实际的紧密联系中更快的进入本课的学习中，同时也可以加强学生学习的热情。【1月10日上午】初中化学《化学元素与人体健康》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入教师出示生活中常见保健品广告的图片。【提出问题】一些产品中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等的词语，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?【学生回答】广告语中的钙、铁、锌、硒、碘是元素。【教师引导】人体为什么要补充这些化学元素?它们对人体健康有什么影响?我们一起学习本节课的内容找到问题的答案。环节二：新课教学【提出问题】人体生长过程中需要六种营养素，根据营养素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素?【学生回答】人体内大部分为水，所以说含有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体还含有C元素，由蛋白质的组成可知人体还含有N元素。【提出问题】组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在的?【学生回答】人体内含有50多种元素，除碳、氧、氢、氮以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂的形式存在以外，其余元素主要以无机盐的形式存在。【提出问题】人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属是什么?【学生回答】氧元素;钙元素。【教师活动】引导学生阅读教材，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。【提出问题】钙元素是人体需要最多的常量元素，若人体缺乏钙元素会有什么不良后果?【学生回答】若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，容易骨折。【教师活动】引导学生阅读教材，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。【提出问题】如何在生活中补充足量的钙元素?【学生回答】牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素，要合理膳食。注意摄入的量，过少或者过多都不利于身体健康。【提出问题】钠元素、钾元素也属于常量元素，对于人体健康也有着重要的作用。钠元素、钾元素在人体中的存在形式、作用是怎样的?【学生回答】钠元素在人体内有一半以Na+的形式存在于细胞外液中，而人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中。细胞外液和细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要的作用。【小组讨论】运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料。为什么?【学生回答】运动员在剧烈运动时，大量出汗，会从体内随汗液排出大量无机盐，需要及时补充所以要饮用含无机盐的运动饮料。【教师引导】微量元素虽然在人体中含量很少，但是对人体的影响很大，微量元素中有20多种是人体必需的，若人体缺乏就会生病。【提出问题】常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用?【学生回答】含量超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素;它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。【学生活动】根据教师出示的一些患者的图片，学生分组扮演医生为患者进行诊治，根据教材中的表格回答是由于缺乏哪种微量元素而导致的。【提出问题】如果人得粗脖子病是由什么原因引起的?【学生回答】由于碘的缺乏，甲状腺激素分泌缺乏，刺激促甲状腺激素的分泌，它能够促进甲状腺生长，甲状腺过度增生就成了粗脖子病。【提出问题】如果要补充碘应该怎么样补充?【学生回答】补碘的有效途径是食用含碘食盐。【提出问题】哪些是人体非必需元素?【学生回答】如钛、钡等是人体非必需的微量元素，另外有一些是有害元素，比如汞、铅等。环节三：巩固提高【提出问题】人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应该尽可能多吃含有这些元素的营养补剂。你认为这种想法对吗?为什么?【学生回答】这种想法不对。人体缺少必需的微量元素要合理摄入，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：常量元素、微量元素、有害元素。布置作业：撰写调查报告：近几年本地区缺碘或高碘甲状腺分布现状及对策。【板书设计】【答辩题目解析】1.简要说明人为什么要吃食盐?【参考答案】食盐主要成分是NaCl，补充人体需要的钠。成人体内含钠80-120克，主要以钠离子形式存在于细胞外液中，细胞内外的钠离子保持一定浓度，对于维持人体内的水分和恒定的pH有重要作用，而这是人体维持正常生命活动的重要条件。2.针对本节课可以设置哪几种导入方式，说出你的设计思路?【参考答案】人类的生存离不开各种营养物质，日常生活中也很容易见到各种保健品，在知识背景上具备了学习本课题的条件。因此在选取导入方式的时候可以采取多媒体导入、温故知新导入等导入方式：多媒体导入：通过多媒体出示多种营养补剂，其中含有补铁、补锌的等，由此提出问题：一些产品中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等的词语，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?从而导入本节新课;温故知新：之前学习元素的知识时就知道了我们的身体是由多种元素组成的，正是这些元素组成的各种化合物维持着我们正常的生命活动。提出问题：那我们身体内的化学元素都有哪些?它们是如何在我们体内保持平衡的?如何安排膳食才能使我们的身体更健康。初中化学《二氧化碳与水的反应》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【多媒体播放】碳酸饮料瓶盖被打开的视频。【提出问题】瓶盖被打开之后，有大量的气体逸出，该气体是何种物质?【学生回答】该物质是二氧化碳气体。【提出问题】碳酸饮料中溶有大量的二氧化碳气体，用于改善饮品的口感。为什么这些饮料被称为“碳酸饮料”?二氧化碳溶于水的过程中有没有与水发生反应?环节二：新课教学【多媒体播放】实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。【提出问题】四朵纸花的颜色有何变化?【学生回答】①第一朵花变成红色;②第二朵花颜色没有变化;③第三朵花颜色没有变化;④第四朵花颜色变成红色。【提出问题】观察对比第一朵花、第二朵花的颜色变化，能够得出何种结论?【学生回答】用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花遇酸变成红色。【教师引导】石蕊是一种色素，遇酸变成红色，因此在纸花上喷稀醋酸之后，纸花变成红色。【提出问题】观察对比第三朵花、第四朵花的颜色变化，能够得出何种结论?【学生回答】第三朵花不变色，第四朵花变成红色，说明在这一过程中，二氧化碳气体与水反应生成了酸性物质。【教师总结】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。用化学方程式表示这一过程：CO2+H2O=H2CO3。【教师引导】在饮料中充入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，同时使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感。【多媒体播放】将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干。【提出问题】观察现象：第四朵纸花的颜色发生了什么变化?据此现象进行分析能够得出什么结论?【学生回答】第四朵纸花的颜色由红色变成紫色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸不见了。【教师总结】碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。用化学方程式表示这一过程：H2CO3=CO2↑+H2O。当烘干时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色。【提出问题】仔细观察两个化学反应方程式，说明这两个反应分属于什么反应类型?【学生回答】二氧化碳与水的反应属于化合反应，碳酸分解的反应属于分解反应。【提出问题】列举几个之前学习的化合反应、分解反应。【学生回答】红磷、木炭、硫磺、铁丝等与氧气的反应是化合反应，实验室制取氧气的几种方式——加热高锰酸钾分解、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物、双氧水在二氧化锰催化作用下分解，都属于分解反应。环节三：巩固提高【提出问题】碳酸饮料打开瓶盖之后，会有大量的气体逸出，该气体是什么气体，为什么会逸出?【解析】该气体是二氧化碳气体，打开瓶盖，瓶内气体压强骤然减小，因此气体逸出。环节四：小结作业【小结】请学生回答本堂课的收获。【作业】课下查阅资料，碳酸饮料中的二氧化碳气体是如何充入的，下节课一起进行实验。【板书设计】【答辩题目解析】1.根据二氧化碳的性质，实验室制取二氧化碳气体适合采用何种方式收集?【参考答案】二氧化碳是一种密度比空气大，能够溶于水的气体，1体积的水能够溶解1体积的二氧化碳气体。因此在实验室中一般不采用排水集气法收集，而采用向上排空气法收集。2.说一下在本节课中可以使用的素材。【参考答案】碳酸饮料是比较合适用于这节课中的素材，因为在碳酸饮料中涉及了二氧化碳气体与水的反应，也会涉及碳酸的分解。除此之外本节课涉及的两个化学反应分别属于化合反应、分解反应，因此学生之前学习的化合反应、分解反应也可以作为本节课的素材。初中化学《利用化学方程式的简单计算》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【教师问题】请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式?【教师问题】结合之前所学知识，从质的方面和量的方面思考化学方程式的意义?【学生回答】质的方面：表示氢气和氧气反应生成水。量的方面：表示4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，质量之比是1:8:9。【教师总结】这说明在化学反应中，化学方程式能够表示反应前后各物质的质量关系，所以根据化学方程式能够进行相关计算。环节二：新课教学【教师引导】在化工生产中，经常需要从量的角度研究物质的变化，研究投料的质量与产物的质量等。既然化学方程式能够表示反应前后各物质的质量关系，那么如何解决以下问题呢：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到的氧气的质量是多少克?”(学生分组讨论探究)【学生回答】可以写出化学反应方程式，找出高锰酸钾与氧气之间的质量关系，根据该质量关系，利用高锰酸钾的质量来计算得到氧气的质量。【教师板书】③最后计算得到氧气的质量为0.6g。【教师问题】试着说说利用化学方程式的计算的步骤是什么?【学生回答】①先设一个未知量，然后再写出化学方程式;②找出要求解的量与已知量之间的数量关系;③根据数量关系进行计算。【展示标准步骤】【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【师生总结】用化学方程式进行计算的步骤是：①设未知量;②写出反应的方程式;③写出相关物质的化学计量数与相应分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式，求解;⑤简明地写出答案，归纳起来就是“设写关比算答”。环节三：巩固提高在“绿色氧化剂”双氧水(H2O2)的溶液中加入二氧化锰后，常温下就可以产生大量氧气，若制取48g氧气需要消耗纯净的双氧水多少克?(需要纯净的双氧水102g)。环节四：小结作业小结：请学生回答本堂课的收获：利用化学方程式计算的步骤。作业：根据本节课所学习内容，每个小组编一道利用化学方程式进行计算的题目并进行解答。【板书设计】【答辩题目解析】1.利用化学方程式计算的结果出现错误，可能的原因有哪些?【参考答案】利用化学方程式进行计算时，结果出现错误的原因可能是：一、化学方程式的书写错误;二、化学方程式没有配平;三、相对分子质量在计算时没有乘上化学计量数;四、列出的比例式出现错误。2.在授课中，如何引导学生养成良好的计算习惯?【参考答案】在讲解例题的过程中，需要注重教师自己的板演过程，说明根据化学方程式进行计算的步骤，使学生学会利用化学方程式进行简单计算。要强调计算的规范格式：设未知量、书写化学方程式和相关量、列比例式、求解、作答，说明利用化学方程式的简单计算的前提是正确地书写化学方程式，找出正确的反应物与生成物的质量关系。接下来需要学生结合具体的习题等进行相应的计算，在模仿中逐渐掌握这类计算的方法。【1月10日下午】初中化学《认识氧气的性质》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【提出问题】假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品?为什么?【学生回答】①厚衣服。因为高海拔地区冷，要做好保暖。②登山绳、防滑鞋。因为可能会遇到峭壁等，还要防止在雪地上摔跤。【教师引导】从同学们的回答中我们已经知道氧气是一种能够供给呼吸的气体，那么氧气还有没有其他的化学性质呢?这节课我们就来学习“氧气的化学性质”。环节二：新课教学1.木炭与氧气的反应【教师实验】将木炭在空气中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，请学生对比实验现象有何不同?解释原因?【学生回答】木炭在氧气中燃烧更剧烈。说明氧气是一种能支持燃烧的气体。【教师实验】向集气瓶中加入澄清的石灰水，观察到了什么现象?【学生回答】澄清的石灰水变浑浊了。2.蜡烛与氧气的反应【教师实验】将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，稍候，向集气瓶中倒入澄清石灰水震荡。观察实验现象，判断产物。(小组探讨产物是什么，教师巡视指导。)【学生回答】蜡烛在氧气中燃烧更加距离，集气瓶内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了水。澄清石灰石变浑浊，说明有二氧化碳生成。3.铁丝的燃烧【教师引导】非金属木炭、硫磺都可以与氧气发生反应，那么金属是否也能与氧气发生化学反应?【播放视频】铁丝在空气中与在氧气中的对比燃烧实验，观察实验现象。【学生回答】铁丝在空气中加热发红但是没有燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼的白光，并且生成黑色固体。【教师引导】生成的黑色固体是四氧化三铁，并且反应会放出大量的热。对比前两个实验写出文字表达式?【提出问题】铁丝与氧气反应实验时，铁丝为什么是螺旋状的?在瓶底放一些水的原因?【学生回答】螺旋状可以增大受热面积，使铁丝持续燃烧;在瓶底加少量水是为了防止生成的固体物质溅落在瓶底导致集气瓶炸裂。4.氧气的助燃性【提出问题】观察以上三个实验，木炭、蜡烛、铁丝在空气和在氧气中的反应现象，推断氧气具有怎样的性质?【学生回答】木炭、硫、铁丝在氧气中反应更加剧烈，说明氧气能够支持燃烧。【教师总结】氧气的化学性质很活泼，能够与很多物质发生反应。环节三：巩固提高【提出问题】观察对比这些实验的文字表达式，从反应物和生成物的种类来看，有什么共同点?【学生回答】都是多种物质生成一种物质的反应。并且都有氧气参与反应。【教师讲授】我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。在初中阶段，我们把物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。环节四：小结作业小结：师生共同总结本节课的收获。作业：查阅资料，氧气的用途有哪些。【板书设计】【答辩题目解析】1.在铁丝与氧气反应的实验操作中有哪些注意事项?【参考答案】首先，在准备反应装置时，集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。其次，用火柴引燃细铁丝，带火柴燃尽时，将铁丝伸进氧气瓶中，避免木条燃烧消耗集气瓶中氧气，影响实验效果。2.谈谈这堂课是如何调动学生学习兴趣，引领学生解决教学问题?【参考答案】本堂课主要是运用化学实验的方法带动学生的积极性，化学实验不仅具有认识论和方法论功能，而且具有激发学生学习兴趣、创设教学情景、转变学生学习方式、活动过程体验等多方面的教学功能。通过让学生在实验中进行科学探究有利于启迪学生的科学思维，培养学生的动手操作能力、观察能力、分析解决问题的能力和合作交流，有助于学生形成化学概念，揭示化学现象的本质。初中化学《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：课堂导入【多媒体展示】医用生理盐水的标签氯化钠注射液。【提出问题】此信息中的0.9%表明的含义有哪些?【学生回答】表示每100g的氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠。【提出问题】那如何配制0.9%的氯化钠溶液?环节二：新课教学1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液【提出问题】什么是溶质的质量分数?【学生回答】溶液中溶质的质量分数是溶质质量除以溶液质量，再乘以百分之百。【提出问题】要配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的药品有什么，质量分别为多少?【学生回答】所需药品为水、氯化钠固体，所需质量分别为47g、3g。【提出问题】推测还需要哪些实验仪器?【学生回答，教师总结】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(请学生自主配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。)【学生回答】计算→称量→量取→溶解。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液【提出问题】如果根据现有的质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液?【学生回答】原有的溶液进行稀释。【提出问题】用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，如何配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液?在稀释溶液的过程中，有什么等量关系?【学生回答】在稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。存在等量关系m×6%=50g×3%，要配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要称量原有的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，再加入25g水稀释。【提出问题】液体的质量并不方便量取，通常可以如何量取液体，如何转化?【学生回答】通常可以使用量筒量取液体，已知质量分数为6%的氯化钠溶液的密度，可以通过V=m/ρ计算需要氯化钠溶液的体积。(学生自主配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，并且概括配制的步骤。)【学生回答】计算→量取→混匀。(教师提示学生：最终把配制好的溶液装瓶、贴标签。)环节三：巩固提高【提出问题】准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。【学生回答】①溶液对动植物和人生理活动有很重要的意义。如：生理盐水的配制，一些农药的稀释，动植物营养液的配制等。②在生产中，科学实验中也离不开溶液的配制。如：铅蓄电池中的硫酸的配制，一些电解质溶液的配制等。③在我们的生活中更是离不开溶液。如：自然灾害之后，我们的消毒工作，像84消毒液的配制，曾经的2003年的非典，公共场合用的消毒液，过氧乙酸的配制等等。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课后查阅资料查找配制一定质量分数的溶液在实际生产生活中的应用。【板书设计】【答辩题目解析】1.简要说一说溶解度和溶质的质量分数的区别和联系?【参考答案】溶解度是指一定温