化学-江西省重点中学盟校2024届高三第二次联考试题和答案

江西省重点中学盟校2024届高三第二次联考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的A.75%的乙醇与84消毒液都具有强氧化性，可以杀菌消毒2.常用浓硫酸吸收工业废气中的NO,(NO与NO₂的混合气体)并制取亚硝基硫酸(NOHSO₄),反应原理为NO+NO₂+2H₂SO₄==2NOHSO₄+H₂O。下列说法错误的是B.H₂SO₄在水中电离方程式为H₂SO₄—2H++SO?-C.基态N原子的价层电子轨道表示式：D.亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键B.X应为NaHS饱和溶液，用来除去D.装置D的作用是吸收尾气【高三第二次联考·化学第1页(共6页)】A.生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子数为0.4NAB.18g冰中孤电子对数目为2NAC.1molNaOH中含有σ键的数目为2NAD.7.8gNa₂O₂中阴离子数为0.2NA5.下列关于物质结构与性质的描述及解释均正确的是B.酸性：CH₂CICOOH>CH₃COOH,是由于CH₂CICOOH的羧基中O—H键的极性C.稳定性：H₂O>H₂S,D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强6.电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是B.电解一段时间后溶液pH增大C.电解过程中SOf-向电极A移动D.电极A的电极反应式为Li+-3e-+2Mn²++4H₂O==和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是C.该离子液体的阴离子不含有配位键D.ZX₃中Z的杂化方式为sp³C.该反应的决速步骤为d→fD.反应过程中，有非极性键的断裂和生成9.用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe₃O₄(平均直径为25nm)的流程图如H₂O₂H₂O₂溶液①②滤液A⑤A.滤液B的溶质主要为氯化铁【高三第二次联考·化学第2页(共6页)】B.C.每个S²-周围紧邻且等距离的S²~个数为4A.阿托酸甲酯的分子式为C₀H₀O₂B.阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应C.阿托酸苯环上的二氯代物共有6种D.1mol阿托酸分子最多能与4molH₂发生加成反应选项实验操作及现象A常温下，用pH计测定0.1mol·L-'的NaHCO₃溶液和0.1mol·L'的CH₃COONa溶液的pH,NaHCO₃(aq)为8.3,CH₃COONa(aq)为8.9水解常数：K₁(HCO₃)<K₁(CH₃COO~)B将SO₂通入溴水中，溶液褪色SO₂具有漂白性C向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的AgNO₃溶液，生成D将盐酸与CaCO₃反应生成的气体通入Na₂SiO₃溶液中，有白色C的非金属性大于Si13.向一恒容密闭容器中充入1molCH,和一定量的H₂O(g),发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)。CH₄的平衡转化率按不同投料比x[x=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是测得溶液中含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，溶液pH【高三第二次联考·化学第3页(共6页)】15.(14分)某废镍催化剂的主要成分是Ni-Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用NaClONaClO.YV灼烧-_(4)在空气中煅烧NiCO₃,其热重曲线如图所示。300～400℃NiCO₃转化为Ni₂O₃,反应的化学方程式为 ;400～450℃生成镍的氧化物的化(5)工业上可用电解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO~,再把二价镍温度/℃氧化为三价镍。写出CIO-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式； ,amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_mol(假设电解时阳极只考虑Cl-放电)。剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学 A.浓硫酸B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.饱和NaHSO₃溶液 【高三第二次联考·化学第4页(共6页)】 法是。 _(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为;为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有 b.保证装置的气密性良好17.(14分)二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(CH₃OH)等有(1)制备甲醛：反应机理如图1所示[2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(g)△H₄]。a.CO₂的物质的量保持不变b.单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键c.n(CO₂):n(H₂)不再发生变化d.容器内混合气体的密度保持不变系如图2所示。 ②向某恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的CO₂和H₂发生该反应，T₁℃时平衡常数为20、平衡压强为P₀,若温度为T₂℃(3)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH,实现CO₂的回 【高三第二次联考·化学第5页(共6页)】 _ 【高三第二次联考·化学第6页(共6页)】2.ANO₂分子是V形，A项错误；H₂SO₄在水中电离方程式为H₂SO₄==2H++SO-,B项正确；基态N原子价层排布式为2s²2p²,其轨道表示式为,C项正确；亚硝基硫酸分子与水分子可以形成分子间氢键，D项正确。反应生成H₂S,B项正确；H₂S易挥发、I₂易升华，应先滴加KOH溶液并加热，使I₂反应生成I-和I4.B反应中氧元素由Na₂O₂中的一1价变成0价，故生成1molO₂时转移2mol电子，2.24L(标准状况)为0.1mol,转移电子数目为0.2NA,A项错误；冰中1molH₂O分子中含有2mol孤电子对，B项正确；1molNaOH中含有σ键的数目为Na,C项错误；Na₂O₂是由Na+、O2-构成的，7.8gNa₂O₂中阴离子数为0.1NA,D项错误。5.A随着孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，键角减小，H₂O的孤电子对数为2,H₃O+的孤电子对数为1,所以键角大小为H₃O+>H₂O,A项正确；Cl的电负性大于H,电负性越大，形成共价于C—H键的极性，导致CH₂CICOOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：CH₂CICOOH>因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较素化合价降低，发生还原反应，电解时做阴极，电极反应式为LiMn₂O₄+3e-+8H+=Li++2Mn²++4H₂O,D项错误。7.D依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H,Y均形成四个共价键，则Y为C,由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH₃)₃与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供式为3s²3p¹,M的价电子排布式为3s²3p⁹,该阴离子应该为AICF,其中A+提供空轨道，CI-提供孤电子对，二者形成其杂化方式为sp³,D项正确。9.C铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：2Fe++Fe==3Fe+,过量的盐酸和Fe反应：2HCl+Fe==FeCl₂+H₂↑,过滤过溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成F再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe₃O₂。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误；加入铁粉还原铁离子中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H₂O₂,C项正确；超顺磁性纳米FeO₄平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到10.BSO₃与H₂O反应剧烈形成酸雾，不易吸收，A项错误；根据S-与Cu+的个数比为1:2可以确定，黑球代表S²-,B项正确；每个S-周围紧邻且等距离的S-11.B根据结构简式可知，阿托酸甲酯的分子式为C₀H₀O₂,A项正确；阿托酸分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羧基可发生酯化反应，也属于取代反应，但不能发生消去反应，B项错误；阿托酸苯环上的二氯代物有6种，C项正确；阿托酸分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，1mol阿托酸分子最多能与12.C碳酸氢根在溶液中存在电离平衡，根据同浓度的NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH无法比较水解常数的大【高三第二次联考·化学参考答案14.D由于H₃R是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有H₃R、H₂R-、HR²-,结合电荷守恒原理知A项正确；由H₂R-×10-6.5,B项正确；由电荷守恒知b点溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H₂R-)+2c(HR²-)=c(OH-)+15.(1)Na[Al(OH)₄];除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物(各1分)(2)N