高中化学选修32-3-1键的极性和分子的极性省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖

第三节分子性质(共3课时)1/392/393/391．了解键极性和分子极性概念；2．经过对简单极性分子和非极性分子结构分析，了解键极性和分子极性关系。zxxk4/395/39一、键极性1．共价键有两种：________键和________键。2．极性共价键是指________共价键，电子对会________，电负性较大原子呈________电性，电负性较小原子呈________电性，简称极性键。3．非极性共价键是指由________共价键，电子对________，又简称非极性键。Z.xxk6/39二、分子极性1．极性分子是指分子中__________________，使分子某一个部分呈________，另一部分呈________。2．非极性分子是指____________________________。3．分子极性是分子中化学键________。当分子中各个键极性向量和为________时，该分子是非极性分子，不然是极性分子。4．只含非极性共价键分子________非极性分子。只含极性键分子________是极性分子。Zx.xk7/39答案：一、1.极性非极性2．由不一样原子形成发生偏移负正3．同种原子形成不发生偏移二、1.正电中心和负电中心不重合正电性负电性2．分子中正电中心和负电中心重合3．极性向量和零4．一定是可能8/399/391．已知成键元素种类，你能判断共价键极性和强弱吗？提醒：(1)非极性键：A—A型，即相同元素原子间成键形成是非极性键。如N≡N、Cl—Cl、H—H、H2O2中O—O等。(2)极性键：A—B型，即不一样元素原子间成键形成是极性键。如H—Cl、C—H、C—O等。(3)极性键极性强弱比较：极性键中成键元素电负性差异越大，键极性越强。如卤族元素形成氢化物中键极性强弱关系为：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I。Zxx.k10/3911/391.共价键极性(1)极性键与非极性键比较极性键非极性键概念不一样种元素原子形成共价键同种元素原子形成共价键原子吸引电子能力不一样相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性12/39极性键非极性键成键元素普通是不一样种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H13/39说明：①极性键两个键合原子，吸引电子能力强原子呈负电性(δ－)，吸引电子能力弱原子呈正电性(δ＋)，如。②极性键两个键合原子电负性相差越大，键极性就越强，如H—F极性强于H—Cl极性。14/39(2)极性键和非极性键判断①同种元素原子间形成共价键普通为非极性键，如A—A型。不一样种元素原子间形成共价键为极性键，如A—B型。②形成化学键时，普通两元素原子电负性之差Δx＝0时为非极性共价键；Δx＜1.7时为极性共价键；Δx＞1.7时为离子键。Zx..xk15/392．分子极性(1)极性分子：假如分子中正电中心与负电中心不重合，使分子某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这么分子是极性分子，如HCl、NH3等。(2)非极性分子：假如分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如O2、CO2等。16/39●案例精析【例1】以下相关叙述中，正确是()A．按共用电子对是否偏移能够把共价键划分为极性键和非极性键B．不一样种元素原子间形成共价键一定是极性共价键C．极性键必定没有非极性键牢靠D．两个原子之间共用两对电子，形成化学键一定有极性17/39[解析]A、B项符合极性键和非极性键划分标准，A、B项正确，C项共价键强弱与键长和键能相关，C项错，D项同种原子之间也可形成双键，如乙烯分子中碳碳双键，D项错。[答案]AB18/39【例2】以下物质分子中，都属于含极性键非极性分子是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl[解析]本题考查是分子有没有极性及分子中键极性判断。由两种不一样元素形成共价键才会有极性，所以C项中Cl2中无极性键。之后依据结构能够判断A中H2S，D中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。[答案]B19/39[点评]判断含极性键分子是否有极性关键是看该分子正负电荷中心是否重合，若重合，则为非极性分子，反之，则为极性分子。20/39以下叙述正确是()A．组成单质分子微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不一样元素组成多原子分子里化学键一定都是极性键21/39[解析]A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键。B项，NH4Cl为离子化合物。C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。故答案为B项。[答案]B22/39以下叙述中正确是()A．以非极性键结合起来双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键[答案]A23/39分子极性是分子中化学键极性向量和。只含非极性键分子一定是非极性分子；含极性键分子，假如分子结构呈空间对称，则键极性相互抵消，各个键极性向量和为零，这个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。即24/3925/39●案例精析【例3】请完成以下表格填空：分子键极性键角空间构型分子极性单原子分子He、Ne———双原子分子H2—HCl—26/39分子键极性键角空间构型分子极性三原子分子H2OCO2四原子分子BF3NH3五原子分子CH4CH3Cl—27/39依据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水________。[解析]本题着重考查分子极性与键极性以及分子空间构型之间关系。由非极性键组成分子普通都是非极性分子。由极性键组成分子，若空间构型对称，分子中正负电荷中心重合，分子则无极性，这么空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见有CH4、CCl4、SiCl4等。依据相同相溶原理，易溶于水有：HCl、NH3、CH3Cl。28/39[答案]

分子键极性键角空间构型分子极性单原子分子He、Ne———非极性分子双原子分子H2非极性键—直线形非极性分子HCl极性键—直线形极性分子三原子分子H2O极性键104.5°V形极性分子CO2极性键180°直线形非极性分子四原子分子BF3极性键120°平面三角形非极性分子NH3极性键107°三角锥形极性分子五原子分子CH4极性键109°28′正四面体形非极性分子CH3Cl极性键—四面体形极性分子易溶于水有：HCl、NH3、CH3Cl。29/39[点评]分子极性由共价键极性和分子空间构型两方面共同决定。(1)只含非极性键分子都是非极性分子。单质分子即属这类，如H2、O2、P4等。(2)以极性键结合而形成异核双原子分子都是极性分子。(3)以极性键结合而形成多原子分子，若空间构型为中心对称分子是非极性分子，若空间构型为非中心对称分子是极性分子。平时要熟练记忆H2O、CO2、BF3、NH3、CH4等一些分子构型。30/39在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合非极性分子是______________；(2)以极性键相结合，含有直线形结构非极性分子是______________；(3)以极性键相结合，含有三角锥形结构极性分子是______________；31/39(4)以极性键相结合，含有正四面体结构非极性分子是______________；(5)以极性键相结合，含有V型结构极性分子是______________；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大是______________。32/39[解析](1)该题要求判断键极性、分子空间构型和分子极性，实质上是要掌握分析分子极性正确思绪或方法。(2)HF分子中元素电负性相差最大，所以键极性最强，则HF分子极性也最大。[答案](1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF33/39两种非金属元素A、B所形成以下分子中，属于极性分子是()34/39[解析]A为正四面体构型，C为平面正三角形，对称分子结构，键极性向量和为零。B为V型，D为三角锥形，键极性不能抵消，所以，为极性分子，应选B和D。[答案]BD35/3936/39ABm型分子极性判断方法(1)化合价法：对ABm型分子，若中心原子化合价绝对值等于该元素价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子空间结构对称；若中心原子化合价绝对值不等于其价电子数时，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子，详细实例以下表。37/39化学式中心原子化合价绝对值中心原子价电子数分子极性CO244非极性H2O26极性SO246极性BF333非极性NH335极性CH444非极性PCl555非极性38/39(2)物理模型法：将ABm型分子中中心原子看做一个受力物体，将A、B间极性共价键看做作用于中心原子上力，依据AB