江苏省无锡市江阴市华士片重点中学2024年中考化学最后一模试卷含解析

江苏省无锡市江阴市华士片重点中学2024年中考化学最后一模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率2．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液3．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．化学反应前后各原子的种类发生了改变B．甲、乙、丙三种物质都属于单质C．该反应属于分解反应D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物4．下列实验中，能够达到实验目的的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Fe（OH）3：将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%6．下列化肥是复合肥料的是()A．KH2PO4 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)27．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是A．Mg>Al>FeB．Al>Mg>FeC．Fe>Mg>AlD．Mg=Al=Fe8．下列关于空气的说法正确的是（）A．洁净的空气是混合物B．空气中的氮气约占总体积的21%C．空气中的稀有气体没有任何用途D．二氧化碳是计入空气污染指数的项目之一9．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O10．硫在氧气中燃烧，现象正确的是A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾11．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40°C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象D．60°C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液12．下列4个图像能正确反映对应变化关系是ABCD向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液引燃密闭集气瓶中的木炭向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸向饱和石灰水中加入少量的生石灰A．A B．B C．C D．D13．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定14．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变15．下列有关微粒的说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．利用化学符号将宏观和微观之间架起桥梁是化学学科的特点。西安研制的铷原子钟在卫星中成功使用。如图是铷在元素周期表中的部分信息和一些粒子的结构示意图。（1）铷元素属于___（填“金属”或“非金属”）元素。（2）铷原子最外层电子数是1,铷元素与__（填字母）所表示的元素化学性质相似。（3）B与C粒子化合的生成物的化学式是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。Ⅰ．制取气体并验证气体性质。写出仪器a的名称：______。用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。①检查装置B的气密性的方法：______。②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。②甲实验的目的是______。小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。18．（8分）用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。钟罩内剩余气体探究结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：A中观察到________，证明有CO2剩余。B中观察到_________，证明有O2剩余。C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。钟罩内溶液的成分探究NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：白色固体可能是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3。(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。a∶b∶c＝________。将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。AB段气体压力变化不明显的原因是：______。CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。2、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠没有溶解完；B选项是错误的的叙述，在该温度下，蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度；C选项是正确的叙述；因为在该温度下，有溶解不完的氯化钠；D选项是错误的叙述，蔗糖溶液可能是饱和溶液；故答案选择C考点：溶液的判定、溶液的组成3、C【解析】

根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是。【详解】A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确；B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。故选：C。4、C【解析】

A、加适量Cu(NO3)2溶液，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤得到铜，但是无法得到锌，不能达到分离的目的，不符合题意；B、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了盐酸，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；C、取样，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，故加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钡，符合题意；D、将Fe2O3与H2O混合，三氧化二铁不溶于水，也不和水反应，不能用于制备Fe(OH)3，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数×其相对原子质量化合物的相对分子质量×100%，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数6、A【解析】

复合肥是含有氮磷钾元素两种或两种以上的化肥，据此分析。【详解】A、磷酸二氢钾，同时含钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；B、硫酸钾，只含钾元素，属于钾肥，故B错误；C、磷酸钙，只含磷元素，属于磷肥，故C错误；D、尿素，只含氮元素，属于氮肥，故D错误。故选A【点睛】尿素是含氮量较高的一种氮肥，可达46.7%。7、B【解析】

解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：投入Mg、Al、Fe的质量为x、y、z，由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-=y-=z-，即：，比较各比例关系可以知道：，所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z，即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe。故选B。8、A【解析】

A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，是混合物正确，故选项正确；B、空气中的氮气约占总体积的21%错误，是78%；故选项错误；C、空气中的稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，故选项错误；D、二氧化碳是计入空气污染指数的项目之一错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；故选：A。9、A【解析】

氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。10、C【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C考点：实验现象分析11、C【解析】

A、由表可知，20℃时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5g高氯酸钾不能完全溶解在100g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40℃时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80℃时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80℃冷却至40℃，溶解度减小，溶解性降低，因此，80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：ⅹ100%可得，60°C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：ⅹ100%≈6.8%，选项中的溶质质量分数为：11.7%>6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。12、D【解析】试题分析：向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液反应会一直进行，不会停止，所以Ａ错误，引燃密闭集气瓶中的木炭质量不会改变，因为质量守恒定律，所以B错误，向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，反应结束，但是其中的水不会变少，所以氧元素还一定含有，不会到零，所以C错误。故选D．考点：催化剂的性质质量守恒定律13、C【解析】

反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。14、B【解析】

由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O。【详解】A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。故选B。15、D【解析】

A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属BNaCl【解析】

（1）铷元素的名称是金字旁，铷原子最外层电子数是1，小于4,故属于金属元素。故填：金属；（2）B粒子中质子数=核外电子数，是原子，且核外最外层电子数是1,原子的最外层电子数相等，则化学性质相似，所以铷与B所表示的元素化学性质相似。故填：B；（3）B是钠原子，C粒子是氯原子，B与C粒子化合的生成物是氯化钠，化学式是NaCl。故填：NaCl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O对比实验（或其他合理答案）溶液中NaOH减少，溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为实验步骤

实验现象

实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气泡冒出

二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应18、变浑浊溶液变蓝色CO①＜a∶b∶c＝2∶1∶2Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O【解析】

(一)实验1：(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2剩余；(2)查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中观察到溶液变蓝色，证明有O2剩余；(3)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳气体，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；(二)实验2：(4)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测①不成立；(5)碳酸钠和碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系如下：即同质量的碳酸钠比碳酸氢钠生成二氧化碳的量少，取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量＜4.4g，则猜测③成立；(6)该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，称取该白色固体33.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g，说明生成水的总量为4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳2.2g，设碳酸氢钠的质量为y，碳酸氢钠分解生成水的质量为x，则18/x=44/2.2g，x=0.9g168/y=44/2.2g，y=8.4g所以：结晶水的质量为4.5g-0.9g=3.6g；晶体中碳酸钠的质量为：33.2g-3.6g-8.4g=21.2g；。延伸：将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、与金属与