2023年高考化学专题《硫及其化合物》综合检测试卷（附答案）

2023-2023高考化学专题《硫及其化合物》综合检测试卷附答案一、高中化学硫及其化合物硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请答复：2(1)将SO通入品红溶液中，现象为品红溶液 ，加热后溶液颜色 。2(3)木炭与浓硫酸共热的化学反响方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2HO2，假设生成2 2 2 2 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反响方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2HO2，假设生成2 2 2 2 20.5molCO，则转移电子的物质的量是 mol。2工业上可以通过氮气和氢气在确定条件下合成氨气。以下关于氨气的性质和用途描述正确的选项是 。A．氨气易液化，液氨可作制冷剂B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红2试验室检验试管里氨气是否收集满的方法是 〔写出一种即可〕。(6)汽车尾气常含有NO、NO、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反响转化为两种无毒气体，该反响的化学方程式为2 。【答案】褪色变红H2SO4 2 AD 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，假设消灭大量白烟，则说明氨气已收集满)。〔或其他合理答案〕2CO+2NO【解析】【分析】

N2+2CO2SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、临时性的，加热后无色产物会分解，重生成品红。(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算2 2 2 2 20.5molCO，转移电子的物质的量。2A．氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B．氨气易溶于水，不能用排水法收集；C．氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D．氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。试验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用潮湿的红色石蕊试纸。CONO反响转化为两种无毒气体，则气体应为N2CO。2【详解】(1)SO2SO2具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；2 2 2 2 (2)反响：SO+Cl+2HO═2HCl+HSO2 2 2 2 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-0.5mol4 2 CO0.5mol×4=2mol。答案为：2；2A．氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A正确；B．氨气易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D．氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红，D正确；AD。答案为：AD；试验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，假设消灭大量白烟，则说明氨气已收集满)〔或其他合理答案〕。答案为：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，假设消灭大量白烟，则说明氨气已收集满)〔或其他合理答案〕；2CO+2NON+2CO。答案为：222CO+2NON+2CO2CO+2NON+2CO。答案为：222CO+2NON+2CO。222

，该反响的化学方程式为【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、临时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，连续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效把握酸雨，目前国务院已批准了《酸雨把握区和二氧化硫污染把握区划分方案》等法规。测试时间/h01234测试时间/h01234pH4.754.624.564.554.54分析数据，答复以下问题：①雨水样品呈酸性的缘由是 (用化学方程式表示)。②假设将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。测定雨水样品时，每隔确定时间测定一次pH，觉察pH渐渐变小，其缘由可能是 (用化学方程式表示)。举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响 。2 【答案】SO＋HO2

H2SO3 变小2H2SO＋O2==2H2SO4 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破3坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)3【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入确定量SO2后，SO2与水反响生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增加，pH减小。当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增加，pH减小。(1)(1)SO2SO2＋HO2HSO。答案2 3为：SO2＋H为：SO2＋HO2HSO；2 3H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。答案为：变小；3 4 3 测定雨水样品时，每隔确定时间测定一次pHpH渐渐变小，主要是H2SO3被空气O22H2SO＋O2==2H2SO。答案为：2H2SO＋O2==2H2SO3 4 3 举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(1例，其它合理答案均可)。答案为(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分HNO3。二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。SO2造成的一种常见环境污染为 ；列举二氧化硫的一种用途 。SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为 ；(提示：KMnO4被复原为Mn2+)(3)通空气时反响的化学方程式为 ；假设在试验室进展，操作A是 。亚硫酸氢铵常用于造纸工业，假设用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 。有人提出在燃煤中参与适量的生石灰，可削减烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”)；理由是 。【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反响生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反响生成硫酸钙。【解析】【分析】当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的缘由主要是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；SO2具有复原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化复原反响而使紫色KMnO4溶液褪色，依据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分别得到石膏，该操作方法为过滤；该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，依据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；生石灰能够与二氧化硫反响生成亚硫酸钙，从而削减了烟气中二氧化硫的排放；【详解】雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸取了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反响生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；4SO2S元素化合价为+4KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会KMnO4溶液褪色，二者反响的离子方程式为：2MnO-44+5SO2+2H2O=5SO2-+2Mn2++4H+；4S元素化合价为+4价，具有复原性，易被氧气氧化，所以通空气时反响的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；分别固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分别得到石膏，该操作方法为过滤；该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反响：3SO2+NH3+H2O=NH4HSO，所以假设用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；3生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反响生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反响生成硫酸钙，所以在燃煤中参与生石灰可削减烟气中二氧化硫的排放。【点睛】此题考察了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解此题关键，留意运用化学学问解释化工生产操作。试验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫。假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并期望能把握反响速度，图中可选用的发生装置是 (填写字母)。假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取3.36L(标准状况)二氧化硫，假设已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保存一位小数)。某热电厂上空大气中所含二氧化硫严峻超标，现对该区域雨水样品进展探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将确定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】ae31.5取一条试纸放在枯燥干净的外表皿(或玻璃片)上，用枯燥干净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中心，半分钟后待变色，再与比照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反响条件不需加热，可通过把握添加硫酸的速率来把握反响速率；2由硫守恒可得：Na2SO3～SO，依据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；2测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡比照；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增加。【详解】用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，并期望能把握反响速度，由于反响不需要加热，排解装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不行选用装置c；装置b无法可知反响速率，故可选用的发生装置为：ae；假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫，依据反响方程式：3 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，依据反响方程式可知：Na2SO～SO3 3.36?Ln(SO2)=22.4?L/mol=0.15mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO30.15mol×126g/mol=18.9g40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量18.9?g分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为

60%

==31.5g；pHpH试纸上，半分钟后与比色卡比照，操作方法为取一条试纸放在枯燥干净的外表皿(或玻璃片)上，用枯燥干净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再比照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增加，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增加，则水的电离程度减小。【点睛】此题考察了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH的测定等。明确化学试验根本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，留意把握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考察学生的化学试验力气和分析力气。A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、BE的19，B与GH2反响生成“HX”(X代表BG)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。B在元素周期表中的位置是 。D的两种常见氧化物中均含有 (填“离子键”或“共价键”)。E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反响的化学方程式为 。D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反响,反响的离子方程式为 。2VIIA族离子键2H2SO4(浓)+CCO↑+2SO↑2VIIA族离子键2H2SO4(浓)+CCO↑+2SO↑22+2HO2Cl2+2OH﹣22═ClO﹣+Cl﹣+HO VIIA族,7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键2【解析】【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反响生成“HX”(X代表BG)BF元素，GCl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于FClDNa元素．AE同主族，A、B和E19A与E6，则AO元素，ES元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律学问的解答。【详解】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反响生成“HX”(X代表BG)BF元素，GCl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于FClDNa元素．AE同主族，A、B和E19A与E6，则AO元素，ES元素；BF2VIIA族；DNa元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；2H2SO2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；2氯气和氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠，反响的离子方程式为Cl+2OH-═ClO-+Cl-2+H2O；氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2HX型氢化物。AB、CD、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如以下图。A是黄色固体，答复以下问题。(1)写出B、E的化学式：B 、E 。(2)写出C D的化学方程式： 。2(3)将足量的物质C通入BaCl溶液中，以下说法正确的选项是 〔填序号〕。2a.溶液没有明显变化b.溶液中消灭白色沉淀2c.假设连续通入Cl，则溶液中消灭白色沉淀2【答案】H

S HSO

2SO

ac2 2 4【解析】【分析】

2 2 V 32A为黄色固体，A既能与O2反响，又能与H2反响，则AS，CSO，B为H2S，D为23 2 SO，EHSO3 2 【详解】2A为黄色固体，A既能与O2反响，又能与H2反响，则AS，CSO，B为H2S，D为23 2 SO，EHSO3 2 2A为黄色固体，结合A的相关反响可推断出A是S，从而得出B、E分别是HS、2HSO；2 4CD的化学方程式为2SO

2 2 V 32 2 SO与BaCl2不发生反响，假设连续通入Cl2，与SO反响生成2 2 【点睛】22 2 2 无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A为黄色固体，高中常见的黄色NaO、AgBr、AgI、S，A能与O、H反响，则AS，应留意S与氧气反响，无论氧气SO22 2 2 在确定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反响，生成化合物Z，Z能与水发生水解反响生成气体G和白色沉淀P〔如下框图所示〕，气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：〔1〕组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族；〔2〕Z与水发生水解反响方程式 ；〔3〕每生成1mol的化合物Z，反响中转移 mol的电子。3【答案】ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)↓+3H2S↑63【解析】【分析】气体G1.17G29×1.17=34G应为H2S，在确定条件下，金属单质X和非金属单质Y反响，生成化合物Z，则Z中含有X、Y两种元素，其中一种元素为S元素，ZG(H2S)P，可推知Z为23 AlSPAl(OH)，所以XAl、Y23 【详解】依据上述分析，XAl、YS，所以组成单质XY的元素分别属第ⅢA族和第ⅥA族，故答案为：ⅢA、ⅥA；23 23ZAlSAlS+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+23 2323ZAlS，Al0价上升到+31mol23化合物Z，反响中转移电子6mol，故答案为：6。争论说明不含结晶水的X〔由4种短周期元素组成〕，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了以下试验：：气体单质B可使带火星的木条复燃。〔1〕X中含有的元素为： ；图中被浓硫酸吸取的气体的电子式为： 。请写出①的化学方程式： 。XMn2+Mn2+MnO-。请写出XMnCl溶4 2【答案】N、H【答案】N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O2-8+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO-+14SO2-+16H+4 4【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO

9.32g)=

0.04mol，n(O

0.224L)=

0.01mol，4 233g/mol

2 22.4L/moln(NH)= 0.896L 0.04mol3 22.4L/mol

。在X中，m(NH+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，4m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28gX中所含Om(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，4n(O)= 2.56g 0.16mol。16g/molXNH4+、S、O0.04:0.04:0.16=1:1:4XNH4SO4，明显这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为422 (NH)422 3从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸取的气体为NH。34反响①中，(NH4)2S2O8NaOHBaSO、NH4

、等。O3 2OXMn2+Mn2+MnO-。则(NH)SO

MnCl

反响生成4 2 MnO-、Cl、SO2-4 2 【详解】

4 422 8 2NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；；NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；；4反响①中，(NH4)2S2O8NaOHBaSO、NH4

、等，且三者的物质的量O3 2O4:4:12(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；XMn2+Mn2+MnO-。则(NH)SOMnCl

反响生成4 422 8 24 2 4 2 8 MnO-、Cl、SO2-等。SO2-O从-1价降低到-22e-；MnCl中，Mn2+由4 2 4 2 8 价上升到+7价，Cl-由-10价，MnCl27e-，从而得到以下关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl

↑+2MnO-+14SO

2-，再依据电荷守恒、质量守恒进展配平，从而得出反2 4 47S

O2-+2Mn2++4Cl-+8HO=2Cl↑+2MnO-+14SO2-+16H+。答案为：7SO2-2 8 2 2 4 4 2 844+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO-+14SO44

2-+16H+。A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在确定条件下相互转化关系如以以下图所示〔局部产物已略去〕。请按要求答复以下问题：假设B、C为氧化物，B转化为C25%，C能够与水反响生成一种强酸，B转化为C的化学方程式是 ；假设D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 ；假设D为强电解质溶液，A和C在溶液中反响生成白色沉淀B，则A和C反响的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 〔填序号〕。【答案】〔1〕2SO2+O22SO3；〔2【答案】〔1〕2SO2+O22SO3；〔2〕FeCl；〔3〕6HO+Al3++3AlO-=4Al(OH)↓。3223【解析】2SO2+O2；〔2〕向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色2SO32 试题分析：〔1〕假设B、C为氧化物，B转化为C25%，C能够与水反响生成一种强酸，则B、C2SO2+O2；〔2〕向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色2SO32 AgClB、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反响，应为FeCl3Fe反响，ACl；〔3〕A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在233 2 溶液中反响生成白色沉淀B，A和C在溶液中反响生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)，AAlCl，CNaAlOAl3+3AlO33 2 26H2O+Al3++3AlO2

-=4Al(OH)↓。3考点：考察物质的性质及相互转化关系的学问。3如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出以下物质的化学式：E ，H ；(2)写出A溶液与B反响的化学方程式： ；【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(浓)【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，DSO，ECO，SO被2 2 2SO，所以HSO，SOHO反响产生HSO，FCO3 3 3 2 2 4 2发生燃烧反响，则FMg，MgCO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则GMgO，据此解答。【详解】4 2 2 依据上述分析可知：A为浓H2SO，BC，CHO，DSO，ECO，FMg，G4 2 2 3MgO，HSO。3ECO，HSO；2 3C与浓硫酸混合加热发生氧化复原反响，产生CO、SO、HO，反响的化学方程式：C+2H2C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；MgCO2MgOC，反响方程式为：2Mg+CO程式为：2Mg+CO22MgO+C。此题考察了无机物的推断。常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是此题的突破口，要把握各种物质的性质及转化关系，留意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。“生活无处不化学”，请你答复以下问题。厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 (填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是 ，相互间能发生反响的是 。生活中遇到以下问题，不涉及到化学变化的是 。①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢当前，环境治理已成为重要的民生工程。①我国城市公布的“空气质量日报”中，以下物质不列入首要污染物的是 〔填字母代号〕。A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物2②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO是导致 〔填名称〕污染现象形成的缘由；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质2S，发生反响的化学方程式为 。2向浑浊的水中参与明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 ，往明矾溶液中逐滴参与Ba(OH)溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反响的离子2方程式为 。催化剂【答案】②①②②③①B 酸雨2CO+SO2 2CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO2-KAl(SO)

·12HO=K++Al3++2SO2-+12HO 2Al3++3Ba2++6OH-4+3SO2-=2Al(OH)↓+3BaSO↓

42 2 4 24 3 4【解析】【分析】水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反响生成醋酸钠、二氧化碳和水；有物质生成的变化为化学变化；①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等；②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反响生成单质硫和二氧化碳；24 42Al3+SO2-KAl(SO)2molAl3+恰好全部沉淀时，3molBa(OH24 42【详解】(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反响的物质是碳酸钠和乙酸反响生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：②；①②；②③；(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相像相溶原理，无物质生成，属于物理变化，应选；②自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反响生成具有强氧化性次氯酸，有物质生成，是化学变化，故不选；③可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反响生成可溶性醋酸盐，有物质生成，是化学变化，故不选；应选：①；①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，应选：B；SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反响生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO2 2CO2+S；催化剂故答案为：酸雨；2CO+SO2 2CO2+S；4 42 Al3+SO2-KAl(SO)=K++Al3++2SO4 42 42 KAl(SO4)22mol2molAl3+，4molSO2-Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)3molBa2+，6molOH-2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH42 443=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，4434故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4

2-；2Al3++3SO

2-+3Ba2++6OH-=3BaSO

↓+2Al(OH)↓。212．I〔1〕在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，连续参与过量的2NaOH溶液，现象为 。3〔2〕在AlCl溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，所发生反响的离子方程式为 ，连续参与过量的NaOH溶液，现象为 ，所发生反响的离子方程式为 。3将以下现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。浓硫酸能够用于枯燥某些气体， 。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑， 。把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出， 。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为： 。漂白粉或漂粉精的有效成分是 ，使用漂白粉或漂粉精时通常要参与少量的水并通入CO，此操作方法的目的是： 。2【答案】生成白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 沉淀消逝Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO 酸性(H＋的氧化性) 吸水性脱水性氧化性Cl+2NaOH＝3 2 2 2NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【详解】I、〔1〕MgCl2NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。NaOH溶液，现象为沉淀不消逝。3 2 〔2〕AlCl3NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。氢氧化铝是两性氢氧化物，连续参与过量的NaOH溶液，现象为沉淀消逝，所发生反响的离子方程式为Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO3 2 II、〔1〕把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。浓硫酸能够用于枯燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。III、〔1〕NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。2〔2〕Ca(ClO)，使用漂白粉或漂粉精时通常要参与少量的水2并通入CO，由于碳酸的酸性强于次氯酸，依据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的2是使Ca(ClO)2HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。近年我国某些城市酸雨污染较为严峻，主要是由于大量燃烧含硫量高的煤而形成的。试验目的：通过试验证明煤中含有碳元素和硫元素。查阅资料：“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色〔由紫红色变为无色〕，请完成该反响的离子方程式： 。4〔〕SO2+〔〕MnO-+〔〕=〔〕+〔〕Mn2++〔〕4依据上述资料，甲同学和丙同学分别设计试验方案进展探究。试验探究：甲同学：甲同学进展了如以下图A、B两步试验：“试验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认为甲的方案不合理，其理由是 ：试验探究：丙同学：丙同学进展了如以下图试验〔局部装置在图中略去〕：图C装置的作用是 。证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： 。装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为 。2足量I的淀粉溶液23NaHCO溶液32 NaSO2 足量溴水4【答案】〔5〕SO2+〔2〕MnO4

-+〔2〕H

O=〔5〕SO

2-+〔2〕Mn2++〔4〕H＋

SO也能使澄242SO2并检验其是否除尽B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊AD242【解析】【分析】4 SO2MnO-SO2-4 SO2和氢氧化钙反响生成亚硫酸钙沉淀和水；2在装置A中使煤充分燃烧，通过BSO；通过C浓酸性高锰2SO，以确保完全除尽，再通过DCO

气体。2 2【详解】4 SO2MnO-SO2-，S元素化合价由+4上升为+6、Mn元素化合价由+74 +2，依据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为5SO2+2MnO-+2HO=5SO2-+2Mn2++4H4 2 4＋；SO2和氢氧化钙反响生成亚硫酸钙沉淀和水，B中澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素；4 4 SO2MnO-SO2-CSO，以确保完全除尽，CO24 4 SO2能使高锰酸钾褪色，证明煤中含有硫元素的现象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳元素的现象是C中不褪色，D中变浑浊；高锰酸钾溶液有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。假设用其它物质来代替，只要物质有SO2发生氧化复原反响即可。A．I＋SO＋2HO=HSO＋2HI，SO能被吸取，ICO

不能发生反响，应选A；2 2 2 2 4 2 2 2NaHCO＋SO=NaHSO＋COSOCOCO

的检验，3 2 3 2 2 2 222322故不选B；223223Na2SO3

＋SO

＋2H

O=2NaHSOCO

CO的检验，故不选C；2 2 2 2 4 2 Br＋SO＋2HO=HSO＋2HBr，SOCO2 2 2 2 4 2 SO2CO，应选D；2AD。3 SO2的反响原理为：Na2SO＋H2SO4〔浓〕===Na2SO＋SO2↑＋H2O。请用SO2SO3的转化率：3 这些装置的连接挨次〔按气体左右的方向〕是 → → → → → → → 〔填各接口的编号〕；试验时甲仪器的作用与原理是 。从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后挨次是 ；Ⅳ处观看到的现象是 ；在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 〔填“增大”“不变”或“减小”〕；(6)写出III中反响的离子方程式： 。【答案】a h i b c f g d 平衡气压，使浓硫酸顺当滴下先加热催化剂后滴加浓硫酸有晶体生成减小SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】SO2、SO2SO3、进展尾气处理等操作，为防浓硫酸难以滴下，将分液漏斗内外气体相连；为提高SO2的转化率，先加热催化剂，后制取SO2；为防尾气污染环境，应将尾气用碱液吸取。【详解】依据以上分析，仪器连接挨次为Ⅰ、Ⅴ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅲ，这些装置的接口连接挨次是a→h→i→b→c→f→g→d。答案为：a；h；i；b；c；f；g；d；试验时甲仪器是一种稳压滴液装置，其作用与原理是平衡气压，使浓硫酸顺当滴