《第六章 金属》中考精练

学而优教有方试卷第=page11页，共=sectionpages33页《第六章金属》中考精练一、单选题1．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl32．（2020·湖北十堰·中考真题）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：A．4个 B．3个 C．2个 D．1个3．（2020·四川内江·中考真题）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却4．（2021·四川巴中·中考真题）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.55．（2021·湖北荆门·中考真题）工业上冶炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放6．（2021·贵州·毕节市七星关区阴底中学中考真题）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有A．Cu B．Al C．Ag D．Fe7．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是A．X可以是单质或氧化物B．反应物Y可以用来检验CO2C．反应①不属于置换反应D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②8．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸锌溶液9．（2021·湖北十堰·中考真题）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属二、科普阅读题10．（2021·辽宁铁岭·中考真题）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。三、实验题11．（2021·西藏·中考真题）“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是______；(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有______（填离子符号或名称）；(3)图丙中铁钉最容易生锈的是______（填序号）。自行车链条防锈措施是______。（任填一条）12．（2021·山东淄博·中考真题）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。(1)组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。(2)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气13．（2021·贵州遵义·中考真题）黄铜（铜锌合金）和白铜（铜镍合金）是应用广泛的铜合金。某兴趣小组以黄铜和白铜及其组成金属为例，进行了简单的项目式学习。(1)认识金属的性质①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方法来防锈，其原理是______。②按如图方案探究铜、锌、镍三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管b中无明显现象，试管c中的现象是______。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（金属镍呈银白色，NiCl2和NiSO4溶液都呈绿色）(2)认识合金的组成和性能①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材等：白铜呈银白色，耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金属成分不同的化学方法是______。（写出操作、现象和结论）②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，请分析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有______。（答两点）(3)认识金属的冶炼金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。①湿法治铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式为______。②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有：，，100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为______万吨。（结果保留一位小数）四、计算题14．（2021·四川绵阳·中考真题）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。(2)要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）15．（2021·山东青岛·中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

《第六章金属》中考精练一、单选题1．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3【答案】C【解析】【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。2．（2020·湖北十堰·中考真题）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：A．4个 B．3个 C．2个 D．1个【答案】A【解析】【分析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。【详解】①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。故正确的有4个。故选A。3．（2020·四川内江·中考真题）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却【答案】A【解析】【详解】A.一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；B.没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；C.赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。故选A。4．（2021·四川巴中·中考真题）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5【答案】B【解析】【分析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。【详解】设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选B。5．（2021·湖北荆门·中考真题）工业上冶炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放【答案】B【解析】【分析】【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应的反应物中没有单质，故不属于置换反应，故错误；B、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，将其还原成了单质铁，表现出了还原性，故正确；C、冶炼铁使用的原料Fe2O3是赤铁矿的主要成分，故错误；D、工业冶炼铁所产生的尾气含有未参加反应的一氧化碳，不可直接排放，故错误。故选：B。6．（2021·贵州·毕节市七星关区阴底中学中考真题）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有A．Cu B．Al C．Ag D．Fe【答案】B【解析】【分析】【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。故选：B。7．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是A．X可以是单质或氧化物B．反应物Y可以用来检验CO2C．反应①不属于置换反应D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②【答案】B【解析】【分析】【详解】A、CO和X反应生成CO2，X可以是O2或Fe2O3等金属氧化物，说法正确；B、CO2和Y反应生成Na2CO3，则Y为NaOH，NaOH不能用来检验CO2,，说法错误；C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应①的化学方程式为，不属于置换反应，说法正确；D、反应②的化学方程式为，打开碳酸饮料瓶盖时，会发生碳酸的分解反应，说法正确；答案：B。8．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸锌溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；答案：D。9．（2021·湖北十堰·中考真题）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属【答案】C【解析】【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选:C。二、科普阅读题10．（2021·辽宁铁岭·中考真题）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。【答案】空气和水密度小置换【解析】【分析】【详解】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀；（2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料，更有利于飞机高速飞行；（3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：。三、实验题11．（2021·西藏·中考真题）“对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据如图回答下列问题：(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是______；(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有______（填离子符号或名称）；(3)图丙中铁钉最容易生锈的是______（填序号）。自行车链条防锈措施是______。（任填一条）【答案】(1)可燃物与氧气接触(2)(3)a涂油等【解析】【分析】【详解】（1）图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，二者温度均达到着火点，但是热水中的白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一可燃物与氧气接触；（2）图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是含有高锰酸根离子，符号为：；（3）铁生锈是铁与水和氧气同时接触。由图示可知，图丙中铁钉最容易生锈的是a，自行车链条防锈措施是涂油等。12．（2021·山东淄博·中考真题）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。(1)组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。(2)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气【答案】(1)药匙2CuO+C2Cu+CO2↑置换反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)红棕②③【解析】(1)取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙；在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，其化学方程式为；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为；故答案为：药匙；；置换反应；；(2)氧化铁粉末呈红棕色；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；故答案为：红棕；；①由化学反应的原理可知，一氧化碳带走氧化铁中的氧元素，生成二氧化碳排出，所以玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；②因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以无法计算出消耗的一氧化碳的质量，说法错误；③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法错误；④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。故选：②③。13．（2021·贵州遵义·中考真题）黄铜（铜锌合金）和白铜（铜镍合金）是应用广泛的铜合金。某兴趣小组以黄铜和白铜及其组成金属为例，进行了简单的项目式学习。(1)认识金属的性质①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方法来防锈，其原理是______。②按如图方案探究铜、锌、镍三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管b中无明显现象，试管c中的现象是______。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（金属镍呈银白色，NiCl2和NiSO4溶液都呈绿色）(2)认识合金的组成和性能①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材等：白铜呈银白色，耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金属成分不同的化学方法是______。（写出操作、现象和结论）②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，请分析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有______。（答两点）(3)认识金属的冶炼金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。①湿法治铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式为______。②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有：，，100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为______万吨。（结果保留一位小数）【答案】(1)形成一层保护膜，保护了内部金属生成红色固体、溶液变为绿色锌>镍>铜(2)向硫酸镍溶液中分别加入两种合金，溶液由绿色变为无色的为黄铜合金，没有明显变化的为白铜合金有一定的硬度、耐腐蚀(3)36.1【解析】【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；(1)①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方法来防锈，其原理是形成一层保护膜，保护了内部金属，防止被锈蚀；②已知，金属镍呈银白色，NiCl2和NiSO4溶液都呈绿色；由题意可知，要求填三种金属的活动性由强到弱的顺序，则意味着能判断三者的活动性；试管a中缓慢产生气泡，说明活动性镍大于氢；试管b中无明显现象，说明活动性镍小于锌；则试管