酸碱盐专题复习实验探究副本

酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________2.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:______________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加___________(填名称)。_________猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。3.小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：（提出假设）假设一：含有氯化镁假设二：有镁粉假设三：含有氢氧化镁（查阅资料）①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水，搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生（得出结论）由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含.假设三（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.（3）（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是.（4）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：时间/min024812162024溶液pH实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液根据表中信息，请描述溶液pH变化的规律并解释原因：4.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为________；（2）装置C的作用是________（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)5.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）开始实验时NaHCO3溶液呈。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）（2）a点的溶质为。（填写化学式）（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。（4）含有等碳原子数的NaHCO3

和Na2CO3

溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量

。A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.无法确定6.氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有某些相似的化学性质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象。为了验证氢氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应，某小组同学用如图所示装置进行实验。请回答下列问题：打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的稀盐酸（液封）；当观察到烧杯中时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后关闭活塞b，轻轻摇晃集气瓶，一段时间后可观察到，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；利用上述实验去验证时氢氧化钠与二氧化碳反应时存在的缺陷有。为了保证实验的成功，应在实验前检查整套装置的气密性（烧杯中装有适量的水）。小强同学设计的方法为：将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若，则装置不漏气。7.某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质．（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为；如果观察到，则废液中的溶质为．二、酸碱之间的反应1.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②________，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。2.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是。A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。3.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。资料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是。（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：。实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：。（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。4.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：

（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是。（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为。（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。综合分析有关实验的现象回答：①无色滤液b一定呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是。5.中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应?（实验探究）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了1（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的（填字母）。AZnBFe(OH)3

CFeCl3

DAgNO3（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：①该实验中，乙溶液是；②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分（填化学式）；③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是。三、变质类实验1.某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空（1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：。（2）【查阅资料】⑴BaCl2溶液显中性；⑵Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论⑴用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确⑵取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确，猜想三不正确（3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为。（4）【反思交流】①某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？(填“正确”直“不正确”)。②另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl2溶液，也可以得到正确的结论。你是否同意？2.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置(如图所示)。①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式。（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的。（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量(填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。（4）在步骤③中，当沉淀质量小于g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。3.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．③BaCl2溶液显中性．(1)【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________

．(2)【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和________②继续加足量水，振荡、静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色(3)【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是________（用化学方程式表示）．(4)【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是________

；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有________.直接验证氢氧化钙是否变质：取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钙没有变质；若有气泡产生，说明氢氧化钙变质了。注：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。4.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【对氢氧化钠固体猜想】猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；猜想Ⅲ：该氢氧化钠固体全部变质。【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是___________________________________。②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程：取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象。若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是______________________________。【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。(1)该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g。（3）数据计算：该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为________。（4）反思与评价：请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法_________________________________________。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填）四、新物质性质探究1.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B中发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是________。（2）写出C中发生反应的化学方程式___________________________。（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是________________________________。（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）2.某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生兴趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？查阅资料：①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。实验流程：根据流程回答问题：(1)加入足量CaCl2溶液的目的是。(2)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________________________________。实验结论：菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二：人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？查阅资料：①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示．实验分析：(3)草酸钙高温完全分解的化学方程式为___________________________________________。(4)通过图数据分析，700℃时剩余固体的成分是（填化学式）。3.氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2。（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_______________________。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a_________________________。（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_________，作用是___________________。（4）装置D中发生的化学方程式是：_____________________________________。4.浙江许多地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物释放的酸、软化膳食纤维等作用；②草木灰中富含有钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和。【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。（1）写出检验草木灰的浸出液中存在的实验方法：_______________________________。（2）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质