《化学方程式》复习课件

化学方程式复习与巩固专项突破1知识回顾2原子的_______不变知识回顾化学方程式理论依据：质量守恒定律原子的_______不变，原子的_______不变。

参加化学反应的各物质的质量总和_______反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释有关现象、推断物质的组成或化学式、化学方程式的配平等。实验验证：利用天平、合适的反应装置测量反应前后物质的总质量。内容：实质宏观微观化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的_______和_______不变等于种类质量种类数目质量知识回顾化学方程式表明了_________、_________、____________。表示各物质的____________意义宏观微观：表示各物质的______________化学方程式的读法以____________为基础遵守________________书写原则书写步骤：一_____、二_____、三_____、四_____反应物生成物反应条件质量比粒子数目比客观事实质量守恒定律写配注查化学方程式设：设出___________写：写出反应的______________找：找出已知物和待求物的_________列：列出___________解：解比例式，求出_________答：简明地写出答案简单计算未知量化学方程式质量比比例式未知量1．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是（）A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B.32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素B专项突破专项一：质量守恒定律的应用和探究点燃2．（2020•绥化）铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测X的化学式是（）A.NO

B.N2O3C.NO2D.N2OA

3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)。下列说法正确的是（)

A.该反应一定属于分解反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27C

4．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()A.x的取值范围是0≤x≤45B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1C.当y≤20时，该反应为化合反应D.x＋y=65A

物质ABCD反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010xy5．下列实验能验证质量守恒定律的是（）B

D.蜡烛燃烧前后质量的测定A.镁条在空气中燃烧前后质量的测定B.氯化钡溶液与稀硫酸反应前后质量的测定C.锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定6．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A.该反应不遵守质量守恒定律B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳元素和氧元素的质量比为1∶2D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶7D

7．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是()A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4D

8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()A．该反应为化合反应B．丙可能是该反应的催化剂C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4D

9．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为__________g(保留到小数点后一位)。10．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。5.2猜想1正确，反应的化学方程式：______________________________________________________甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象结论Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________________________中进行。密闭容器（或封闭体系）【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填字母序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B

A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准（或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)（其他合理答案均可)【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释与应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。参加化学反应四11．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2=====RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列判断中正确的是（）A.参加反应的X的质量为4.3g

B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物B

专项二：利用化学方程式的简单计算点燃12．在A＋2B===3C＋2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的相对分子质量为16，则B的相对分子质量是（）A.26B.36C.52D.10413．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A.10.6gB.12.0gC.13.0g

D.13.6gA

C

14．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是（）A.反应生成的CO2质量为4.4gB.样品中Na2CO3的质量分数为30%C.样品中NaHCO3的质量为8.6gD.样品中钠元素的质量分数为43.3%B

15．（2020•哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A.39%B.74%C.61%D.26%D

16．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3＋bCu===cCuCl2＋dX。向含溶质32.5g的FeCl3

溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.X为FeCl2B.化学计量数c=1C.方程式中a和b的比为1∶2D.完全反应后，生成X的质量为25.4gC17.氢气和氧气的混合物共20g，在一密闭容器中点燃，充分反应后生成18g水，则原混合物中氢气和氧气的质量比为_____________（填最简整数比）。1∶4或1∶918.化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6gMnO2氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3======2KCl+3O2↑）制取氧气。（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。MnO2甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：2KClO3======2KCl+3O2↑，KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。资料：①氧化锰不溶于水；②KClO3易溶于水。可推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（简单写出计算过程，说明判断依据，计算结果精确到0.1g）MnO2解：设已分解氯酸钾的质量为x。KClO3

→KCl→AgCl↓122.5

143.5x

5.74g

因4.9g<6g，故氯酸钾未完全分解。x=4.9g

=（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由。赞同；依据质量守恒定律，加热前后混合物的质量差即为生成氧气的质量，通过反应的化学方程式可计算求出分解氯酸钾的质量，同样可判断氯酸钾是否分解完全。19．(辽宁大连中考)在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1）解：设生成氧气的质量为x。316

32

15.8

x

3163215.8x=x=1.6g（2）高锰酸钾中氧元素的质量为原混合物中氧元素的质量为6.4g－1.6g＋6.4g=11.2g答：（1）生成氧气的质量为1.6g；（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为57.1%。所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为

×100%≈57.1%15.8g×（×100%）=6.4g

提示：装置B中浓硫酸吸收反应生成的水；装置C中发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。20．某化学兴趣小组为测定某化合物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比，用下图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。则化合物中含氢元素的质量为5.4g×（×100%）=0.6g。解：反应前后电子天平a的质量变化就是该化合物完全燃烧生成的水的质量，即m（H2O）=222.4g－217.0g=5.4g，实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该化合物中各元素的质量比（写出计算过程）。

故该化合物中含碳元素的质量为13.2g×（×

100%）=3.6g88

56

x158.4g-150g=8.4g

设化合物完全燃烧生成的氧化碳的质量为x。8856x8.5g=x=13.2g2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2△m该化合物中含氧