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文档简介
云南省红河州蒙自市重点达标名校2024届中考二模化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列归纳总结正确的是A.氯化钠和亚硝酸钠都有咸味,都可用做调味品B.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D.Mg(OH)2、Ca(OH)2、NaOH都能与稀硫酸反应,生成盐和水2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t2℃时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出固体的质量甲<乙D.t3℃时,将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%3.工业上制造硝酸的过程中,发生反应,下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.X的相对分子质量为30gC.X中氮、氧原子的个数比为1:1D.氮元素的化合价由+3价变为+2价4.下列是我省第一批国家级非物质文化遗产,其过程中主要发生化学变化的是()A.安庆黄梅戏 B.徽州石头雕刻C.界首彩陶烧制 D.凤阳花鼓灯5.用微粒的观点解释下列事实,错误的是()A.“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的B.水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的C.用酒精温度计测量温度,分子间的间隔随温度的升降而增减D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同6.已知某甲醛(HCHO)的水溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液的溶质质量分数为A.15% B.20% C.25% D.30%7.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法中,正确的是A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜8.归纳和总结是学习化学常用的方法。以下归纳和总结完全正确的一组是()A.对鉴别方法的认识B.对安全的认识①区分硬水和软水,加肥皂水,搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃,闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末,研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C.对现象的认识D.对防锈的认识①气体压缩,分子变小②喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味,活性炭具有吸附性①保留铁锈可防止铁进一步被锈蚀②菜刀用后及时洗净擦干③自行车的支架喷油漆防锈A.A B.B C.C D.D9.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国,下列说法不正确的是()A.垃极分类回收有利于保护环境,节约资源B.大量使用农药、化肥,可增加粮食产量C.禁止使用含磷洗衣粉,可减少水污染D.减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放10.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是A.米饭、土豆 B.番茄、黄瓜C.牛肉、鸡蛋 D.奶油、花生油二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的______性。干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式:;黄铜是铜与锌的合金,其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到的现象,说明锌比铜活泼。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.食用香精是食品工业必不可少的添加剂。其化学式是C6H8O7试求:食用香精中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____;食用香精中_____元素质量分数最大。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线,回答下列问题:20℃时,KNO3的溶解度约为_____g。在10℃时,将25gKNO3放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为_____。KNO3溶液中混有少量的NaC1,要得到较纯净的KNO3,提纯过为:蒸发浓缩、_____,再过滤。14.5.12汶川地震发生后,全国上下众志成城,抗震救灾。在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。可用氯酸钠NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2,反应的化学方程式如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2X↑+2NaCl根据以上信息,请你总结出ClO2的化学性质:______________________________。推断上述反应中X的化学式______,你推断的依据是_______________________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.晶体(H2C2O4•2H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:(1)猜想与假设:第一种:草酸分解生成CO2和H2;第二种:草酸分解生成CO2、CO和H2O;第三种:草酸分解:H2C2O4CO2↑+H2O(未配平);有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是_________________。(2)设计与实验:甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去).①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断_________(填“严密”或“不严密”)。②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整,___________;乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个___________的烧杯,有白色固体生成,证明产物中有_______;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2。(3)结论与思考:①草酸受热分解的化学方程式为:________________。②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是:____________________。16.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案:实验序号H2O2质量分数%pH温度/℃每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b(1)设计实验1~3的目的是_____。a、b的数值分别是_____、_______。若实验3中温度为30℃(其它条件不变),观察到每分钟气泡数比实验4多,则得出的结论是_____。实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下:Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。图1图2每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_____。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因可能是_____。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A.氯化钠和亚硝酸钠都有咸味,但亚硝酸钠有毒,不可用做调味品,选项错误;B.氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气,因都有吸水性,且不能与氢气反应,但氢氧化钠溶液中有水,不能做干燥剂,选项错误;C.试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与盐酸反应,不能除掉,选项错误;D.Mg(OH)2、Ca(OH)2、NaOH都是碱,都能与稀硫酸反应,生成盐和水,选项正确。故选D。2、C【解析】
A、t2℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项A正确;B、在溶剂质量不变时,增加溶质至不能再溶,不饱和溶液就变成饱和溶液,这是最可靠的方法,如果蒸发溶剂至有少量溶质析出,不饱和溶液也就变成饱和溶液,所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液,选项B正确;C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以析出固体的质量应该是甲>乙,选项C错误;D、t3℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为=25%,选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体,溶解度变化大,析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是:原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比,在此过程中溶质质量没有变化,溶液质量增加。3、C【解析】
根据质量守恒定律,反应前有4个氮原子,12个氢原子和10个氧原子,反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子,所以还应有4个氮原子和4个氧原子,所以可知X为NO。【详解】A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,而X为NO,不为单质,所以不是置换反应,选项A错误;B、相对分子质量单位为“1”,所以X相对分子质量为30,选项B错误;C、X化学式为NO,可以看到氮、氧原子个数比为1:1,选项C正确;D、反应前NH3中氮化合价为-3价,反应后NO中氮的化合价为+2价,化合价是由-3价变为+2价,选项D错误。故选C。4、C【解析】
A、安庆黄梅戏只是演戏,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应,属于化学变化,符合题意;D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选C。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。5、B【解析】
A.分子在不断运动的,使我们闻到香味,选项正确;B.水是由水分子构成的,选项错误;C.用酒精温度计测量温度,是因为分子间的间隔随温度的升降而增减,选项正确;D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧,说明不同种分子化学性质不同,选项正确,故选B。6、C【解析】
甲醛中氢氧元素的质量比为:(1×2):16=1:8,水中氢氧元素的质量比为:(1×2):16=1:8,甲醛溶液中,氢元素的质量分数为10%,则氧元素的质量分数为:80%,故碳元素的质量分数为:1-10%-80%=10%,则该溶液中甲醛的质量分数为:。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=;化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。7、D【解析】
向废液中加入锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,,待硝酸银完全反应后,锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,,向滤出的固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明锌已经完全反应。【详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中一定没有锌,如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银,如果锌恰好和硝酸铜反应,或者只能置换部分硝酸铜,则滤出的固体中有银和铜,故滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,一定不含锌,不符合题意;B、由A的分析可知,滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,一定不含锌,不符合题意;C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜,则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜,如果锌只能置换部分硝酸银,则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜,如果锌恰好和硝酸铜完全反应,则滤液中只有硝酸锌,故滤液中一定有硝酸锌,可能含有硝酸银和硝酸铜,不符合题意;D、由C分析可知,滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸银和硝酸铜,符合题意。故选D。【点睛】金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。8、A【解析】试题分析:A中区分硬水和软水,用的是肥皂水,产生较少泡沫的为硬水,产生较多泡沫的为软水,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,铵盐的检验是加熟石灰研磨,有刺激性气味的气体产生,B中食品不能用甲醛防腐,甲醛有毒,C中气体压缩,是分子间的间隔变小,而不是分子变小,喝汽水打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小,D保留铁锈,铁会进一步锈蚀,,故选C考点:常见的基础知识9、B【解析】
A.垃圾分类回收,有利于环境保护和资源的综合利用,故正确。B、大量使用农药化肥,会造成水体的污染,要适度使用农药化肥,故错误。C、禁止使用含磷洗衣粉,可减少水污染,故正确。D、减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料,又能防止酸雨的发生,故正确。故选:B。10、A【解析】A、米饭、土豆中富含糖类,正确;B、番茄、黄瓜中富含维生素,错误;C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质,错误;D、奶油、花生油中富含油脂,错误。故选A。点睛:掌握各营养素的食物来源是解题关键。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)导电(或“稳定”)(2)2H2O22H2O+O2↑(3)大于锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色【解析】试题分析:(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的导电性;(2)双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到锌片的表面生成了红色的物质,溶液逐渐变为无色,此实验证明锌比铜活泼。考点:新能源、化学方程式的书写三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、9:1:14氧【解析】
【详解】(1)食用香精(化学式是C6H8O7)中碳、氢、氧三种元素的质量比是。(2)由于食用香精(化学式是)中碳、氢、氧三种元素的质量比是9:1:14,所以食用香精(化学式是)中氧元素质量分数最大。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、3016.7%降温结晶【解析】
(1)由溶解度曲线可知:20℃时,KNO3的溶解度约为30g;(2)在10℃时,KNO3的溶解度为20g,根据溶解度的概念可知,在10℃时,100g水中最多溶解20g,将25gKNO3放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数=;(3)KNO3、NaC1的溶解度都随温度的降低而降低,KNO3溶解度受温度较大,NaC1溶解度受温度较小,KNO3溶液中混有少量的NaC1,要得到较纯净的KNO3,提纯过为:蒸发浓缩、降温结晶、再过滤。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。14、见光易分解能作消毒剂H2O质量守恒定律【解析】
(1)物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质;根据题意,“ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水”,这些性质都不需要化学变化来表现,故属于物理性质;而“能作消毒剂,见光易分解”这两个性质,需要化学变化来表现,故属于化学性质。(2)由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2X↑+2NaCl可知,反应前反应后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物2X分子中含有4个H原子和2个O原子,故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子,物质X的化学式为H2O。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高,无化合价的降低不严密内壁蘸有澄清石灰水CO称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量【解析】
(1)草酸受热分解如果只生成二氧化碳和水,氢、氧元素化合价不变,只有碳元素化合价升高,而反应中应该有化合价降低的元素。故答案是:无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高,无化合价的降低(合理即可)。(2)烧杯敞口放置在空气中,空气中也有二氧化碳,时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊,故答案:①不严密;②注意洗气瓶要长进短出,进气的导管要浸没液体中,出气导管只要刚刚露出橡皮塞。故完整的装置图为。因为无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊,所以草酸受热分解
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