高考化学一轮复习【31】物质的检验、分离和提纯化学实验省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二节物质检验、分离和提纯………三年15考高考指数:★★★★1.能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。1/12一、物质检验与判别1.气体检验NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸玻璃棒有白烟NO：遇空气马上变成红棕色NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红不能用KI-淀粉试纸变蓝区分NO2和Br2及O3Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO22/12一、物质检验与判别C2H2：点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色O2：能使带火星木条复燃SO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4或溴水褪色CO2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HX：使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO3酸化AgNO3溶液白色/黄色/浅黄色沉淀C2H4：点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色3/122.常见阳离子检验一、物质检验与判别⑧Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。①H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐马上放大量气体②Na+、K+焰色反应：黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看）③Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸白色沉淀④Al3+遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。⑤Fe3+在溶液中黄色或棕黄色。遇烧碱产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色。⑦NH4+与碱共热生氨气(润湿红色石蕊试纸变蓝)⑥Fe2+溶液中呈浅绿色。遇烧碱产生白色沉淀，快速变为绿色、灰绿色，最终为红褐色；滴加硫氰化钾无显著改变，再加氯水溶液快速变为红色。4/123.常见阴离子检验③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸黄色沉淀；加氯水后加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。一、物质检验与判别①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸白色沉淀。②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色(萃取)。④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀。⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色刺激性气体。⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。⑧CO32-遇酸快速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊气体。⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。5/12ρ>水：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖。4.有机物判别①溶解性法与密度法一、物质检验与判别②官能团法物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃溴水褪色是不饱和烃酸性KMnO4溶液苯及同系物酸性KMnO4溶液褪色是苯同系物6/12物质试剂与方法现象与结论酚类浓溴水产生白色沉淀FeCl3溶液显紫色醛基加银氨溶液产生银镜新制Cu(OH)2浊液产生砖红色沉淀醇金属钠有气体放出加乙酸和浓硫酸有香味液体物质生成羧酸加紫色石蕊显红色加Na2CO3溶液产生气体酯类闻气味有果香味淀粉加碘水变蓝蛋白质加浓硝酸变黄色一、物质检验与判别7/12③有机物判别中多能试剂a.萃取b.加成c.与酚类生成白色沉淀d.与碱性物质褪色e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、FeC.酸性高锰酸钾一、物质检验与判别a.不饱和键、苯同系物、含醛基有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。A.溴(水)B.FeCl3b.还原性物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖)D.银镜反应E.新制氢氧化铜含醛基；含羧基；8/125.其它判别①不用任何试剂判别各种物质外观特征；加热或焰色；两两混合；加入次序。例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙②只用一个试剂判别各种物质一、物质检验与判别A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。C.惯用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等。例：只用一个试剂判别以下物质：1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯氢氧化铜溴水9/12分离：利用物理/化学方法将混合物各种成份分开提纯：除去杂质不增、不减、易分离、易复原4.惯用方法：①过滤、洗涤②蒸发结晶③重结晶④蒸馏⑤萃取、分液⑥洗气⑦升华⑨渗析⑧盐析3.注意事项：①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③各种杂质考虑试剂次序；④选择最正确除杂路径。二、物质分离和提纯1.目标/区分：2.标准：10/12过滤蒸发萃取蒸馏升华分液重结晶盐析从海水中获取粗食盐从海水中提取溴氯化钠溶液中含有泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水提取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物分离四氯化碳和水分离除去硝酸钾中混有氯化钠二、物质分离和提纯11/12例1：以下各组混合物分离或提纯方法正确是：A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液混和物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中KNO3C.用蒸馏法分离乙醇和乙酸混合物D.用加热法分离碘和氯化铵混合物BC例2：为出去酸性ZnCl2溶液中FeCl3,可在加热搅拌条件下加入一个试剂，使溶液PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是：A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn(OH)2CD二、物质分离和提纯例3：除去粗盐中Ca