非金属元素及其化合物的知识点总结-(绝对好)

龙文教育学科教师共性化教案教师 学生姓名 上课日期学科 化学

年级 高三

教材版本 浙教版学案主题

课时数量 第〔 7〕课非金属及其化合物的性质 〔全程或具体时时间〕

授课时段教学目标

教学内容共性化学习问题解决

氮硫的性质针对该学问点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点

该局部学问点的计算类以及有用性很强要好好把握！非金属及其化合物一．硅相关反响

物理性质

Si△晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆△与非金属反响化学

Si+O2

SiO2性质与氢氟酸反响 Si+4HF=SiF↑+2H↑4 2与强碱溶液反Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2 2 3 2应高温粗硅工业制取

SiO+2C Si+2CO↑2物理性质

SiO2熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化

SiO

+4HF=SiF↑+2HO教学过程

学 液反响性

2SiO2

4+2NaOH=NaSiO2 3高温

2+HO2质

+CO↑与盐反响

2 2 3 2 3 2高温SiO2

+CaCO3

CaSiO3

+CO↑2物理性质

HSiO2 3化学

+2HO性 质

2 3HSiO 2 3

2 3 2HO+SiO2 2试验室制取原理三大传统无机非金属材料水泥原料 石灰石黏土设备 水泥回转窑

NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl2 3 2 3玻璃 陶瓷纯碱、石灰石、石英〔过量〕 玻璃窑SiO

高温+NaCO NaSiO+CO↑原理 简单的物理化学变化

2 2 3 2 3 2高温

SiO2

+CaCO3

CaSiO3

+CO↑2成分 3CaO·SiO2

20/8

NaSiO2

CaSiO3

SiO23CaO·AlO23特点二．氯

水硬性 无固定熔点、沸点Cl2物理性质

光照

Cl+H2

2HCl与金属反响

Cl2Na点燃2

2NaCl Cl2

+Cu△

CuCl2化 3Cl2

+2Fe△

2FeCl3

〔Cl2

与金属反响生成高价金属氯化物〕学 2

ClCl2

中有少量与水反响 Cl2

+HO=HCl+HClO2性质

Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

O 2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)+22HO2Cl+NaSO+HO=2HCl+NaSO

2 2 3 2 2 4Cl+2KI=I2 2

+2KCl△MnO

+4HCl(浓)

+Cl↑+2HO试验室制取原理 2

2 2 22KMnO

+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2NaClO+2HCl=NaCl+ClHO (离子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2 2 2↑+HO)2制氯水成分分子：HOHClOCl

离子：H+

Cl-

ClO-

OH-2 2久置氯水成分分子：HO 离子：H+2试验室如何制取纯洁的氯气

Cl-

OH-△制取原理：MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl↑+2HO 气体成分：Cl〔HCl、HO〕2 2 2 2 2 2序①②

仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓HSO2 4

各试剂的作用HClHO2

应消灭的现象有晶体析出〔NaCl〕漂白粉①制法：2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2HO2②有效成分：Ca(ClO)2

成分：CaCl2

和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO2HClO〔在溶液中〕漂白慢2 2 2 3Ca(ClO)2

+2HCl=CaCl2

+2HClO 漂白快④久置失效发生的反响：Ca(ClO)

+CO

+HO=CaCO

+2HClO2HClO

2 光照或加热

2 32HCl+O↑2BrI2、2

水 苯或汽油 四氯化碳Br黄～橙 橙～橙橙～橙红 红置换反响

2I 深黄～褐 淡紫～紫紫～深2红 紫Cl+2NaBr=Br2NaCl Br+2KI=I+2KBr ∴氧化性ClBr＞2 2 2 2 2 2I2氧化剂7．I2

遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-I2三．氮1．氮的氧化物1/8NO：无色气体、有毒〔同CO〕、难溶与水NO：红棕色气体、有毒、 与水反响2反响：2NO+O

=2NO

3NO

+2HO=2HNO

+NO2 2 2 2 3NOO2

NO2

O混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式24NO+O+2HO=4HNO

4NO+3O+2HO=4HNO2 2 2 3硝酸

2 2 3物理性质酸的通性

无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水强 与金属氧化3FeO+10HNO=3Fe(NO)

+NO↑+3 33氧 物 5HO2化 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)

+2NO↑+化性 与金属

3 324HO2学 Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)

+2NO↑+性2HO性2质

3 32 2△与非金属 C+4HNO(浓) CO↑+4NO↑+3 2 22HO2不稳定性

光照4HNO3或加热

4NO↑+O↑+HO2 2 2氨(NH3

)物理性质

无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700化 与HO NH+HO NH·HO NH++OH-2 3 2 3 2 4学 与酸 NH3性 氨 的质 4NH

+HCl=NHCl4催化剂△+5O△

4NO+6HO催化氧化试验室制取原

3NH++OH-

2 加热 2△NH↑+HO△4 3理2NHCl+Ca(OH)

22NH↑+CaCl

+2HO4 2 3 2 2△NH的方法：△3制取原理：2NHCl+Ca(OH)

2NH↑+CaCl+2HO4 2气体成分：NH〔HO〕

3 2 23 2除水用试剂：碱石灰HSO、CaCl

2NH+HSO

=(NH

)SO; CaCl

+8NH3=CaCl·8NH)

2 4 2

3 2

42 4 22 3△ △受热易分解 NH·HO NH↑+HO NHHCO NH↑+CO↑+HO3 2 3 2 4 3 3 2 2氨水中的微粒分子：HONH·HONH

2离子：NH+4

3 2 3H+ OH-1．SO2

的性质物理性质 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化与HO SO+HO=HSO2 2 2 2 32/8学 先：SO+2NaOH=NaSO+HO2 2 3 2性与碱溶液

SO2

+NaSO2

+HO=2NaHSO2

SO过量时总反响：SO2

+NaOH=质 NaHSO3与盐溶液

SO+NaCO=CO+NaSO〔SO

不过量时〕2 2 3 2 2 3 2与氯水

SO+Cl+2HO=HSO+2HCl2 2 2 2 4HSO+Cl+HO=HSO+2HCl2 3 2 2 2 4漂白性

SO能使品红溶液(有机色质)褪色〔生成了不稳定的无色物质〕，但加热2褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色〔不稳定的无色物质分解复原〕试验室制法 NaSO+HSO(浓)=NaSO+SO↑+HO2 3 2 4 2 4 2 23．HS2

物理性质

无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓HSO HS+HSO〔浓〕=S↓+SO+2HO2 4 2 2 4 2 22222化与碱溶液 先HS+NaOH=NaHS+HO;后NaHS+NaOH=NaS+HO. 总反响:2222学 HS+2NaOH=NaS+2HO2 2 2性与盐溶液 HS+Cu2+=CuS↓+2H+性2

2Fe3+

+HS=2Fe2+2

+S↓+2H+质与氯水 HS+Cl=S↓+2H+质2 2

+2Cl-与氧化剂

氧化剂HSS↓2试验室制法 FeS+2H+

=HS↑+Fe2+2HS、HBr、HIHSO2 2 4原因：HS+HSOS↓+SO+2HO2 2 4 2 22HBr+HSO(浓)=Br+SO+2HO 2HI+HSO(浓)=I+SO+2HO2 4 2 2 2 2 4 2 2 2应当用：HSO(1:1体积比)或浓HPO〔它们氧化性弱，不会氧化HS、HBr、HI〕2 4 3 4 2HSO2 4物理性质 无色油状液体、常用浓HSO

为：98.31.84g/cm3

C=18.42 4mol/L338℃、难挥发吸水性 HSO+nHO=HSO·nHO2 4 2 2 4 2脱水性 浓硫酸△CHO 12C+11HO△122211 2化学 与金属反响 Cu+2HSO(浓) CuSO

+SO↑+2HO性 2 4

4 2 2质 强氧化性

与非金属反响 C+2HSO(浓)

CO↑+2SO↑+2HO2 4 2 2 2与化合物反响 HS+HSO(浓)=S↓+SO+2HO2 2 4 2 22HBr+HSO(浓)=Br+SO+2HO 2HI+HSOI

+SO

2 4+2HO

2 2 22 4 2 2 2HSO2 4①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸②原理：CHO

12C+11HO

+nHO=HSO·nHO(放热)122211

△2 2

2 2 4 2C+2HSO(浓) CO↑+2SO↑+2HO〔膨胀〕 SO+HO=HSO〔刺激性2 4 2 2 2 2 2 2 3气味的气体、酸雾〕漂白 化学漂白：①永久漂白：NaO HClOO

强氧化剂、发生氧化复原反响、不行22 3逆复原反响、可逆

②临时漂白：SO2

化合成不稳定无色物质、非氧化物理吸附：活性炭3/88．CHSO2 4序 品① CuSO4② 品红溶液酸化的KMnO溶

各试剂的作用HO2SO2SO

应消灭的现象变蓝红色褪去紫色变浅甚至消逝③ 液 4品红溶液

2鉴别SO

是否除红色不褪去④ 净 2⑤ 澄清石灰水 鉴别CO2

溶液变浑浊留意：HOHO9．用NaSO

2+2HCl=2NaCl+SOHO原理制取的SO

2HCl和HO，如何除去：2 3 2 2 2 2操作顺仪器中盛装的药品 各试剂的作用序除去HCl的同时生成SO

(NaHSO+HCl=NaCl+SO↑+HO)2 3 2 2先通入饱和NaHSO溶① 3

HO〕

〔不通入HO除去HClSO2

也以140溶于液 2

+SO

+HO=② 再通入浓HSO2 4

2 32NaHSO〕3HO2

2 3 2 2学问点比较总结〔1〕、二氧化硅和二氧化碳比较4/8〔二