2024年初中升学考试模拟测试卷江苏省泰州市中考化学试卷

第1页（共1页）2023年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．（1分）蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是（）A．石蜡受热熔化 B．石灰水变浑浊 C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦2．（1分）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质3．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，若只施用一种化肥，应施用的是（）A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO34．（1分）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（）A．检验氧气 B．氢气验纯 C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯阅读下列材料，回答5～7题。我国力争在2060年前实现“碳中和”，抵消自身产生的排放，实现“零排放”。利用高效催化剂将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉而降解，既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。5．塑料属于（）A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料6．下列对节能减排的建议可行的是（）A．生活垃圾集中焚烧 B．大力推广燃油汽车 C．推广使用光伏发电 D．禁止使用化石燃料7．下列不属于CO2吸收或转化途径的是（）A．光合作用 B．加高烟囱 C．聚合成塑料 D．通入氢氧化钠溶液8．（1分）金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（）A．金元素的原子序数为79 B．金原子的电子数为118 C．金的相对原子质量为197.0g D．金是一种非金属元素9．（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒10．（1分）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（）A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．（2分）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：112．（2分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠（多选）13．（2分）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（）A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测14．（2分）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2（多选）15．（2分）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2（SO4）3•18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（）A．Al2（SO4）3•18H2O和Al2O3受热都易分解 B．Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为Al2（SO4）3 D．图中a＝5.1二、非选择题（共40分）16．（9分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。​Ⅰ中华传统文化（1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+↑。（2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为。Ⅱ中国前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有性。（4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于能源，天然气在液化过程中分子间隔。Ⅲ生产生活社会（5）泰州“梅兰春”酒酿造过程如图2所示。在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为。（6）泰州本地豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是。17．（8分）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。（1）装置A中仪器①的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用（填字母），反应的化学方程式为。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是。（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是。（5）小菊在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为、。18．（11分）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。​Ⅰ检验（1）生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为，用化学方法进一步检验可确定。Ⅱ制备（2）方法一中发生反应的化学方程式为，低碳铁皮在空气中跟等物质作用会生锈。（3）方法二中A的化学式是。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为。（4）与方法二比较，方法一的不足之处是（答1点即可）。（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是。Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为时，铁元素全部转化到Fe3O4中。Ⅲ应用纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。回答以下问题：（6）该过程中能转化为化学能。（7）分解水前后Fe3O4的和化学性质不变。（8）在加热的条件下反应b的化学方程式为。19．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有（填离子符号）。（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图﹣1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图﹣2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水热量，影响溶解过程温度变化程度还与因素有关（答1点即可）。活动二：定量测定小燕设计了如图﹣3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。（3）B装置中浓硫酸的作用为。（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果。（经检测装置气密性良好）活动三：拓展延伸小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？（6）猜想一：两者不反应猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和（写化学式）。（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）

2023年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．（1分）蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是（）A．石蜡受热熔化 B．石灰水变浑浊 C．火焰上冒黑烟 D．棉质芯线烧焦【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。【解答】解：A、石蜡受热熔化过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、石灰水变浑浊的原因是生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；C、火焰上冒黑烟的原因是石蜡不完全燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；D、棉质芯线烧焦过程中发生了燃烧，燃烧一定有新物质生成，属于化学变化，选项错误。故选：A。【点评】本题考查了物质变化实质、解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大。2．（1分）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【分析】这里的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指组成元素。【解答】解：这里的“磷”是强调物质的宏观组成，指的是组成元素，与具体形态（单质、分子、原子等）无关。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质类别的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。3．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，若只施用一种化肥，应施用的是（）A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3【分析】根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥。【解答】解：根据所种的花卉缺乏氨元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥。A.化学式中只有营养元素K，属于K肥，故A错误；B.化学式中只含有营养元素N的属于N肥，B错误；C.化学式中只有营养元素P的属于P肥，故C错误；D.化学式中含有营养元素N和K元素的属于复合肥，故D正确。故选：D。【点评】通过回答本题知道了各种肥料的判断方法，了解了生活中的常见肥料种类。4．（1分）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（）A．检验氧气 B．氢气验纯 C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据检验氧气的方法进行分析。B、根据检验氢气纯度的方法进行分析。C、根据点燃氢气，将干冷的烧杯倒扣在火焰上方，观察杯壁有水珠产生进行分析。D、根据熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭进行分析。【解答】解：A、左管中产生的气体是氧气，检验氧气的方法是打开活塞，将带火星的小木条放在尖嘴处，若木条复燃，说明该气体是氧气，故A正确；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到很小的响声，表明氢气较纯净，故B正确；C、点燃氢气，将干冷的烧杯倒扣在火焰上方，观察杯壁有水珠产生，实验操作正确，故C正确；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，从而引发火灾，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查可燃气体的验纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。阅读下列材料，回答5～7题。我国力争在2060年前实现“碳中和”，抵消自身产生的排放，实现“零排放”。利用高效催化剂将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉而降解，既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。5．塑料属于（）A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料【分析】根据塑料属于有机合成材料分析。【解答】解：塑料属于有机合成材料，不属于复合材料、金属材料、无机非金属材料；故选：B。【点评】本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．下列对节能减排的建议可行的是（）A．生活垃圾集中焚烧 B．大力推广燃油汽车 C．推广使用光伏发电 D．禁止使用化石燃料【分析】A、根据生活垃圾集中焚烧会产生大量的空气污染，进行分析。B、根据燃油汽车行驶过程中会排出大量的CO2及空气污染物，进行分析。C、根据使用光伏发电可以减少火力发电，则可以减少CO2的排放进行分析。D、根据合理的使用化石燃料可以达到节能减排的效果进行分析。【解答】解：A、生活垃圾集中焚烧会产生大量的空气污染，不利于节能减排，故A不正确；B、燃油汽车行驶过程中会排出大量的CO2及空气污染物，则大力推广燃油汽车不利于节能减排，故B不正确；C、使用光伏发电可以减少火力发电，则可以减少CO2的排放，有利于节能减排，故C正确；D、合理的使用化石燃料可以达到节能减排的效果，禁止使用化石燃料不符合实际情况，故D不正确；故选：C。【点评】本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．下列不属于CO2吸收或转化途径的是（）A．光合作用 B．加高烟囱 C．聚合成塑料 D．通入氢氧化钠溶液【分析】A、根据植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，分析。B、根据加高烟囱无法吸收或转化排出的CO2进行分析。C、根据用CO2作为原料合成塑料，可以转化CO2为可利用物质进行分析。D、根据NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3与H2O，进行分析。【解答】解：A、植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，则可以吸收CO2，故A不符合题意；B、加高烟囱无法吸收或转化排出的CO2，故B符合题意；C、用CO2作为原料合成塑料，可以转化CO2为可利用物质，故C不符合题意；D、NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则NaOH溶液可以吸收CO2，故D不符合题意。故选：B。【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（1分）金纳米粒子可催化某些化学反应，金元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是（）A．金元素的原子序数为79 B．金原子的电子数为118 C．金的相对原子质量为197.0g D．金是一种非金属元素【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。【解答】解：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，因此金元素的原子序数为79，故正确；B.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此金原子的电子数为79，故错误；C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此金的相对原子质量为197.0，单位为“1”，不是“g”，故错误；D.金字带有金字旁，属于金属元素，故错误；故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。9．（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。【解答】解：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、胶头滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，无需使用漏斗。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。10．（1分）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（）A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积【分析】根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关分析。【解答】解：可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的是为了增大了松木与空气的接触面积，松木的着火点固定不变，没有提高氧气的浓度。故选：D。【点评】本题主要考查完全燃烧与不完全燃烧等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．（2分）氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：1【分析】A、根据化学反应的特点来分析；B、根据化学反应的实质来分析；C、根据物质的酸碱性来分析；D、根据化学方程式来分析。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为3Cl2+2NH3＝6HCl+N2。A、由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，因此属于置换反应，说法正确；B、由化学方程式可知，该反应前后分子的数目发生改变，说法错误；C、由分子结构模型可知，丙是氯化氢，氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，说法错误；D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2，说法错误。故选：A。【点评】本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。12．（2分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，故B错误；C、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化钠，故C正确；D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。（多选）13．（2分）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（）A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测【分析】A、根据打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据中和反应的原理，进行分析判断。【解答】解：A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理。B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理。C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测确定溶液酸碱性，若pH大于7，溶液显碱性，则氢氧化钠过量，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠；若pH小于7，溶液显酸性，则盐酸过量，溶液中含有氯化钠、氯化氢；若pH＝于7，溶液显中性，溶液中含有氯化钠；可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。故选：BC。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14．（2分）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2【分析】根据物质的类别、元素化合价以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、物质a是铜元素的单质铜，能与AgNO3溶液反应，故A正确；B、物质b是+1价铜的氧化物，其化学式为Cu2O，故B错误；C、物质d是氢氧化铜，能与稀硫酸反应生成CuSO4，故C正确；D、e点对应物质是铜盐，有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2，故D正确；故选：B。【点评】加强对物质类别与化合价的知识的掌握是正确解答本题的关键。（多选）15．（2分）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2（SO4）3•18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是（）A．Al2（SO4）3•18H2O和Al2O3受热都易分解 B．Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为Al2（SO4）3 D．图中a＝5.1【分析】A、根据热重分析仪记录的数据图，进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据425℃前减少的均为结晶水的质量，425℃～625℃，固体的质量不变，进行分析判断。D、根据反应前后铝元素的质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、由热重分析仪记录的数据图，Al2（SO4）3•18H2O受热易分解；加热至1025℃以上，剩余固体为Al2O3，说明Al2O3受热不易分解，故选项说法错误。B、由质量守恒定律可知，Al2（SO4）3•18H2O加热至M点时固体质量减少33.3g﹣19.8g＝13.5g，故选项说法错误。C、425℃前减少的均为结晶水的质量，至425℃，已完全失去结晶水，425℃～625℃，固体的质量不变，图中N点物质化学式为Al2（SO4）3，故选项说法正确。D、由质量守恒定律可知，反应前后铝元素的质量不变，则最终生成氧化铝的质量为33.3g××100%÷（×100%）＝5.1g，故选项说法正确。故选：CD。【点评】本题有一定难度，理解题意、熟练掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、非选择题（共40分）16．（9分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。​Ⅰ中华传统文化（1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑。（2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为7：12。Ⅱ中国前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性。（4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于不可再生能源，天然气在液化过程中分子间隔减小。Ⅲ生产生活社会（5）泰州“梅兰春”酒酿造过程如图2所示。在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于糖类，葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。（6）泰州本地豆腐制作包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，“点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，利用了大豆中蛋白质的性质是盐析。【分析】Ⅰ.（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式；化学反应发生前后，原子的总数目保持不变，据此空格中所缺少的物质；（2）元素质量之比等于各元素的相对原子质量总和之比；Ⅱ.（3）根据活性炭的性质进行分析；（4）根据能源的分类、分子的特性进行分析；（5）根据糖类物质的种类进行分析；根据题文信息结合质量守恒定律写出反应的方程式；（6）根据蛋白质的性质进行分析。【解答】Ⅰ.（1）活字印刷胶泥含有CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；化学反应发生前后，原子的总数目保持不变；黑火药爆炸发生反应的过程，氮原子守恒，因此空格中还缺少1个氮气分子，化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑；（2）中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为（2×28）：（6×16）＝7：12；Ⅱ.（3）活性炭具有吸附性，可用于宇航服内处理呼吸产生的废气；（4）天然气随着使用不断减少，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源，天然气在液化过程中，属于物理变化，仅仅是分子间的间隔变小；（5）在有机化学的物质分类中，淀粉和葡萄糖都属于糖类；葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；（6）点卤”是在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，因此“点卤”是利用了大豆中蛋白质的盐析性质。故答案为：Ⅰ.（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；N2；（2）7：12；Ⅱ.（3）吸附；（4）不可再生；变小；（5）糖类；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；（6）盐析。【点评】根据题文信息及已学知识即可解答本题，掌握学科基础知识是解答本题的关键。17．（8分）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。（1）装置A中仪器①的名称是酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用A（填字母），反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是可以控制反应的速率。（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是将燃着的小木条放在b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（5）小菊在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为稀高锰酸钾溶液褪色、紫色石蕊试液变红。【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；（2）根据用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；（3）根据装置的特点来分析解答；（4）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧来分析解答；（5）根据二氧化硫的化学性质来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，装置A中仪器①的名称是酒精灯；（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，应选用固体加热型装置，则用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，装置C的优点是便于添加液体药品，装置B可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，故与装置C相比，装置B具有的优点是可以控制反应的速率；（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，由于二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时，气体应该从长管a进入，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；（5）二氧化硫具有还原性，能使稀高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为稀高锰酸钾溶液褪色、紫色石蕊试液变红。故答案为：（1）酒精灯；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）可以控制反应的速率；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在b处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；（5）稀高锰酸钾溶液褪色；紫色石蕊试液变红。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。18．（11分）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。​Ⅰ检验（1）生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为用铁块接近墨粉时，铁块上有墨粉吸附其上，用化学方法进一步检验可确定。Ⅱ制备（2）方法一中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，低碳铁皮在空气中跟氧气、水等物质作用会生锈。（3）方法二中A的化学式是FeSO4。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为过滤。（4）与方法二比较，方法一的不足之处是得到的四氧化三铁中还会含有杂质碳（合理即可）（答1点即可）。（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3。Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为2：1时，铁元素全部转化到Fe3O4中。Ⅲ应用纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。回答以下问题：（6）该过程中光能转化为化学能。（7）分解水前后Fe3O4的质量和化学性质不变。（8）在加热的条件下反应b的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2。【分析】方法一中，低碳铁皮在氧气中燃烧，铁与氧气生成四氧化三铁；方法二中，低碳铁皮加入稀硫酸中，得到硫酸亚铁溶液，分成两份后，其中的一分加入氢氧化钠、过氧化氢溶液得到氢氧化氧铁，氢氧化氧铁与硫酸亚铁在一定的条件下，按照一定的比例，得到四氧化三铁；方法三中，在太阳光的作用下，四氧化三铁分解为氧气和氧化亚铁，氧化亚铁与水蒸气加热反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁为该反应的催化剂；据以上分析解答。【解答】解：Ⅰ.（1）四氧化三铁具有铁磁性，能够吸引铁，若生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，则用铁块接近墨粉时，铁块上有墨粉吸附其上；Ⅱ.（2）方法一中，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；低碳铁皮在空气中跟氧气、水等物质作用会生锈；（3）方法二中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A的化学式是FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ均为把固体和液体分开，为过滤操作；（4）方法二中得到纯净的四氧化三铁，而方法一中得到的四氧化三铁中还会含有杂质碳，得到的四氧化三铁不纯；（5）氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合价法则可知，氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3价；Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，即需要+3价铁的个数是+2价铁的个数的2倍，所以当A溶液①和A溶液②的质量之比为2：1时，铁元素全部转化到Fe3O4；Ⅲ.（6）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，该过程中光能转化为化学能；（7）根据图示信息，四氧化三铁为分解水的催化剂，分解水前后Fe3O4的质量和化学性质不变；（8）根据图示信息，在加热的条件下反应b的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2。故答案为：Ⅰ.（1）用铁块接近墨粉时，铁块上有墨粉吸附其上；Ⅱ.（2）3Fe+2O2Fe3O4；氧气、水；（3）FeSO4；过滤；（4）得到的四氧化三铁中还会含有杂质碳（合理即可）；（5）+3；2：1；Ⅲ.（6）光；（7）质量；（8）3FeO+H2OFe3O4+H2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有OH﹣（填离子符号）。（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图﹣1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图﹣2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，影响溶解过程温度变化程度还与水的质量因素有关（答1点即可）。活动二：定量测定小燕设计了如图﹣3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。（3）B装置中浓硫酸的作用为干燥气体。（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果空气中的二氧化碳进入装置C