浙江省温岭市实验校2024年中考冲刺卷化学试题含解析

浙江省温岭市实验校2024年中考冲刺卷化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（）A．不锈钢锅 B．木桶C．塑料盆 D．紫砂壶2．下图实验所得出的结论不正确的是A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大3．下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．4．钔元素是为了纪念元素周期表的发现者门捷列夫，以他的名字命名的。钔在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是A．钔属于金属元素 B．钔原子核内有101个质子C．该元素的原子核外有157个电子 D．钔的相对原子质量是258.05．下列各组物质说法正确的是（）A．冰、玻璃、氧化钠都是晶体B．人体、石墨、酒精都是导体C．糖类、碳酸钙、酒精都是有机物D．水银、烧碱、液氮都是纯净物6．2014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。下列有关水的认识与利用中正确的认识是（）A．工业废水和生活污水不经处理就直接排放B．水在自然界中的循环为化学变化C．若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗D．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子7．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂8．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液9．最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO410．化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是（）A．用甲醛水溶液浸泡带鱼保鲜B．发霉变质的大米洗净后再食用C．烹饪调味使用加碘盐D．服用大量保健品增强体质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：两根点燃的火柴（如图所示），在哪种情况下更容易持续燃烧，为什么？（填编号并回答理由）_____。钾（K）是一种非常活泼的金属。在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，该反应的化学方程式为_____。通过对（2）（3）的认识，你对灭火的新认识为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：（计算结果保留一位小数）样品中的NaHCO3质量分数；所得溶液中NaCl的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．60kg的尿素[CO（NH2）2]含氮量与___kg硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相等。14．写出下列反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应：_____；磷在氧气中充分燃烧_____；稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。M

（NaN3纯度测定）精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2，反应中放出大量的热。检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A．100mLB．1LC．2L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。16．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼性（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。②装置D的作用是什么？_____③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_____（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不锈钢锅是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．B、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．C、塑料盆是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确．D、紫砂壶是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故选项错误．故选C．考点：材料的分类2、A【解析】A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。3、C【解析】

A、图中只有一种分子，属于纯净物，A选项不正确，不符合题意；B、图中只有一种分子，属于纯净物，B选项不正确，不符合题意；C、图中有两种分子，属于混合物，C选项正确，符合题意；D、图中只有一种分子，属于纯净物，D选项不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题从微观上考查纯净物和混合物的区分，结合微粒示意图，只含一种分子的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物。认真观察微粒图是解题的关键。4、C【解析】

A.钔元素名称有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。对同一原子，质子数=原子序数，钔原子核内有101个质子，选项正确；C.根据原子的核外电子数等于核内质子数可知该元素的原子核外有101个电子，选项错误；D.由题中信息可知，钔的相对原子质量是258.0，选项正确。故选C。5、D【解析】

A、玻璃不是晶体，故A错误；B、酒精不是导体，故B错误；C、碳酸钙虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，故C错误；D、水银、烧碱、液氮都是纯净物，故D正确。故选D。【点睛】含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们归为无机物。6、C【解析】

A、工业废水和生活污水不经处理就直接排放会造成水体污染，故A不正确；B、水在自然界中的循环没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；D、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素组成，故D不正确。故选C。7、C【解析】

由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。8、B【解析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。9、D【解析】

依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。10、C【解析】

A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故A错误；B、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有致癌作用，不能食用，故B错误；C、缺碘易引起甲状腺肿大，使用加碘盐可以补充碘元素，能预防甲状腺肿大，故C正确；D、随意服用大量保健品对人体有害，会危害人体健康，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、b；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾，镁着火时不能用二氧化碳扑灭【解析】

（1）当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭。故答案：b；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧（2）钾在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，由质量守恒定律，该气体是氢气，反应的化学方程式为：故答案：（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，根据质量守恒定律书写化学方程式：；故答案：（4）钾在常温下能迅速与水发生化学反应，说明水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾；镁条在二氧化碳中燃烧，则镁着火时不能用二氧化碳扑灭等。故答案：水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾，镁着火时不能用二氧化碳扑灭三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80="=4.4"g（1分）设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3＋HCl="="NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）8458.544XY4.4g84：44="="X：4.4gX==84×4.4÷44="=8.4"g（1分）样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%（1分）58.5：44="="Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g（1分）样品中NaCl的质量="=9g"-8.4g="=0.6"g（1分）NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g（1分）NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）答：（略）（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）【解析】分析：根据小苏打（主要成分为NaHCO3）中含有少量氯化钠且NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应，结合题意及表格中数据，由质量守恒定律得出CO2的质量，然后根据相关的化学方程式及问答要求按步骤进行计算．解答：解：由题表格中的测得数据，根据质量守恒定律得CO2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g；设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544XY4.4g══解之得：X══8.4gy=═5.85g（1）样品中NaHCO3的质量分数═×100%═93.3%（2）小苏打（主要成分为NaHCO3）样品中含氯化钠的质量：9g-8.4g=0.6g，则所得溶液中NaCl的质量分数为：×100%═8.1%答：样品中的NaHCO3质量分数为93.3%；所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．点评：此题考查学生混合物中的某物质参加反应，然后根据相关的化学方程式进行计算，求样品中的某物质质量分数；和所得溶液中溶质的质量分数，此类型题比较典型，适于中考模拟训练．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、132kg【解析】试题分析：解：设60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与Xkg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等。60×=X·X=132kg答：（略）考点：质量分数。点评：某元素的质量分数=14、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2【解析】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2；故填：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl==NaCl+H2O【点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）2NaN32Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%【解析】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3Na+3N2↑；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒，故选A；（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g。设NaN3样品的纯度X。解得：X=92.86%答：NaN3样品的纯度92.86%。16、②④3CO+Fe2O33CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠铜AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量56%【解析】

（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选②④；

（2）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成