2022年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高中理科实验班招

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2022年四川省成都市双流县棠湖中学外语试验学

校高中理科试验班招生考试化学试卷

2022年四川省成都市双流县棠湖中学外语试验学

校高中理科试验班招生考试化学试卷

一、选择题〔共10小题，每题2分，总分值20分〕1．〔2分〕含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既糜费肥皂也洗不洁净．加热硬水时间长了在锅炉内结垢简单产生爆炸．以下有关说法正确的选项是〔〕

2．〔2分〕咖喱是一种烹饪辅料，假设白衬衣被咖喱汁玷污后，用一般肥皂洗涤时，会发觉黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色．据此判断可能与咖喱有相像化学作用的试剂是〔〕

﹣﹣

3．〔2分〕〔2022潍坊〕甲、乙两工厂排放的污水各含以下离子H+、Cu2+、K+、NO3、OH中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕假设将两厂的污水按肯定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．以下关于污水的分析，正确的选项是〔〕

4．〔2分〕有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫

酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中以下推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是〔〕

5．〔2

分〕〔2022宜昌〕向氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤．以下判断错误的选项是〔〕

6．〔2分〕某同学在家中找到一种白色粉末，到学校试验室进行试验，试验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的选项是〔〕

7．〔2分〕如下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管①内的水立即沸腾了．那么液体A和气体B组合可能是〔〕

8．〔2分〕将肯定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在肯定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

10．〔2分〕2022年诺贝尔化学奖授予钱永健等发现的绿色荧光蛋白标记技术，这项发现为细胞生物学和神经生物学的进展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基〔﹣NH2，具有碱的性质〕和羧基〔﹣COOH，具有酸的性质〕．该分子具有的性质是〔〕

二、解答题〔共5小题，总分值30分〕11．〔6分〕如下图，在室温状况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发觉烧杯中甲物质没有明显改变，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，②试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答以下有关问题：

〔1〕室温时，_________〔选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”〕中溶液可能是不饱和溶液；

〔2〕上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_________〔选填“a”、“b”或“c”，下同〕，能表示丙物质的溶解度曲线的是_________；

〔3〕假设甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采用的提纯方法是_________〔选填“降温结晶”、“蒸发结晶”〕；〔4〕假设将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_________g；

〔5〕在温度_________时，乙物质的饱和溶液肯定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大．

12．〔8分〕某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下列图所示装置测定其中Cu2O的含量，请依据

图示内容回答以下问题：

〔1〕*是常见还原性气体CO、H2中的一种，请依据组合装置判断*的化学式为_________，A装置的作用是

〔2〕B装置的作用是_________．假设缺少它，将径直导致反应后_________装置内的物质的质量有偏差．〔3〕已知Cu2O在加热的条件下也能被*气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：_________．

〔4〕已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g〔损失忽视不计〕，那么原混合物中Cu2O的质量为〔5〕E装置的作用是_________．

〔6〕假设进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定试验，那么D中的药品应改换为_________．

13．〔5分〕某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究试验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争辩，甲说：“钠在金属活动顺次中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是

为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该试验，在试验中果真产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用试验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：_________．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式

14．〔7分〕有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下试验：

〔1〕取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是

〔2〕向试验〔1〕滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．那么原混合物中肯定含有

〔3〕将试验〔1〕中得到的滤液分成两份，将试验〔2〕中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，马上产生白色沉淀，再过滤．涌现上述现象的缘由是试验〔2〕中产生的气体里含有

〔4〕向试验〔3〕中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，依据此现象推断，原混合物中肯定还含有_________，依据试验全过程推断，原混合物中还含有_________．

15．〔4分〕〔2022临沂〕某试验小组用石灰石〔杂质不与酸反应，也不溶于水〕和稀盐酸反应制取二氧化碳，在预备将反应后的废液倒进废液缸时，发觉试验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决断利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中渐渐滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图．

〔1〕在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发觉沉淀生成，说明滤液中的溶质有_________；〔2〕计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．〔计算结果精确到0.1%〕〔反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

〕

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校高中理科试验班招生考试化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题〔共10小题，每题2分，总分值20分〕1．〔2分〕含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既糜费肥皂也洗不洁净．加热硬水时间长了

在水中后红色又变黄色．据此判断可能与咖喱有相像化学作用的试剂是〔〕

3．〔2分〕〔2022潍坊〕甲、乙两工厂排放的污水各含以下离子H、Cu、K、NO3、OH中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕假设将两厂的污水按肯定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．以下关于污水的分析，正确的选项是〔〕

+2++

﹣﹣

4．〔2分〕有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫

酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中以下推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是〔〕

5．〔2分〕〔2022宜昌〕向氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤．以下判断错误的

6

．〔2分〕某同学在家中找到一种白色粉末，到学校试验室进行试验，试验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的选项是〔〕

7．〔2分〕如下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管①内的水立即沸腾了．那么液体A和气体B组合可能是〔〕

8．〔2分〕将肯定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在肯定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

10．

〔2分〕2022年诺贝尔化学奖授予钱永健等发现的绿色荧光蛋白标记技术，这项发现为细胞生物学和神经生物学的进展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基〔﹣NH2，具有碱的性质〕和羧基〔﹣COOH，具有酸的性质〕．该分子具有的性质是〔〕

二、解答题〔共5小题，总分值30分〕11．〔6分〕如下图，在室温状况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发觉烧杯中甲物质没有明显改变，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，②试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答以下有关问题：

〔1〕室温时，试管②〔选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”〕中溶液可能是不饱和溶液；

〔2〕上图能表示甲物质的溶解度曲线的是b〔选填“a”、“b”或“c”，下同〕，能表示丙物质的溶解度曲线的是c；〔3〕假设甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采用的提纯方法是降温结晶〔选填“降温结晶”、“蒸发结晶”〕；

〔5〕在温度大于t℃时，乙物质的饱和溶液肯定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大．

12．〔8分〕某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下列图所示装置测定其中Cu2O的含量，请依据图示内容回答以下问题：

〔1〕*是常见还原性气体CO、H2中的一种，请依据组合装置判断*的化学式为H，A装置的作用是除去*气体中可能混有的酸性气体．

〔2〕B装置的作用是除去*气体中的水蒸气．假设缺少它，将径直导致反应后D

装置内的物质的质量有偏差．

〔3〕已知Cu2O在加热的条件下也能被*气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：H+CuO2Cu+HO．〔4〕已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g〔损失忽视不计〕，那么原混合物中Cu2O〔5〕E装置的作用是汲取空气中的水蒸气．

〔6〕假设进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定试验，那么D中的药品应改换为碱石灰．

13．〔5分〕某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究试验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争辩，甲说：“钠在金属活动顺次中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是

．

为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该试验，在试验中果真产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用试验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：取蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解〔无固体存在〕，证明蓝色沉淀中不含铜．写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式

2Na+2HO=2NaOH+H=Cu〔OH〕SO．

推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生．

14．〔7分〕有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下试验：

〔1〕取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是和BaSO，原混合物中肯定不含有CuSO．

〔2〕向试验〔1〕滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．那么原混合物中肯定含有．

〔3〕将试验〔1〕中得到的滤液分成两份，将试验〔2〕中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，马上产生白色沉淀