专题3 水溶液中的离子反应阶段重点突破练(五) (2) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：阶段重点突破练(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.＝10－6的溶液C.溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液2.(1分)下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是()A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH3.(1分)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL4.(1分)在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A.13 B.12 C.10 D.115.(1分)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6.(1分)下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋7.(1分)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液8.(1分)常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A.某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B.将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变C.pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7D.将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为129.(1分)下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小10.(1分)已知：25℃时，HCOOH的电离常数Ka＝1.8×10－4，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度增大，但Ka不变C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H＋)增大D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)不变11.(1分)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy12.(1分)常温下，向0.1mol·L－1H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1(H2SO3)＝1×10－2B.向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液导电性：a>b二、填空题（共2小题）13.(1分)25℃时，三种酸的电离常数如下表：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。a.加入少量稀盐酸b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量碳酸钠固体(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。a.c(H＋)b.c.c(H＋)·c(OH－)d.(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离常数________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。(4)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：_________________________________________________________。14.(1分)市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是20～50mg·kg－1。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a.准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.向用稀硫酸酸化所得溶液中加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。填写下列空白：(1)判断c中恰好反应完全的依据是____________________________________________________________。(2)b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是________mg·kg－1(用含W的代数式表示)。1.【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是强碱溶液，A不符合题意；＝10－6的溶液中，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B符合题意；溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1＜10－7mol·L－1，表明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，C不符合题意；使紫色石蕊试液呈红色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合题意。2.【答案】B【解析】KOH、Ba(OH)2、NaOH均为强电解质，NH3·H2O是弱电解质且是一元碱，则pH相同时NH3·H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3·H2O，B项正确。3.【答案】D【解析】量筒的精确度只有0.1mL，广范pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1g。4.【答案】A【解析】由图示可知，在V(HCl)＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。5.【答案】A【解析】相同pH的醋酸溶液和盐酸中H＋的物质的量浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，未告知醋酸和盐酸的浓度，故无法证明醋酸是弱电解质，A符合题意；常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4，即溶液中H＋浓度为10－4mol·L－1，即可说明醋酸部分电离，说明其属于弱电解质，B不合题意；常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明醋酸电离存在一个平衡，随着稀释电离正向移动，产生了更多的H＋，使得H＋浓度大于10－4mol·L－1，说明醋酸是弱电解质，C不合题意；由于醋酸和盐酸均为一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能够完全电离产生能够自由移动的离子，说明醋酸是弱电解质，D不合题意。6.【答案】B【解析】使pH试纸变红溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存，A不符题意；水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下所列离子组能够大量共存，碱性条件下Mg2＋不能大量共存，即可能大量共存，B符合题意；c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，说明c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，则Fe2＋与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；c(OH－)＝＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，溶液显酸性，溶液中HCO与H＋反应，不能大量共存，D不符题意。7.【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精度值为0.1g，故B错误；碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。8.【答案】B【解析】某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，结合水的离子积c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可解得c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－11mol·L－1，硫酸中的氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度等于其电离出的氢氧根的浓度，故溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故A正确；加水稀释溶液碱性减弱，则溶液中水电离出的c(H＋)、c(OH－)都增大，所以由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)增大，故B错误；酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7，故C正确；将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，氢氧化钡过量，溶液中的c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，则c(H＋)＝10－12mol·L－1，故pH＝12，故D正确。9.【答案】D【解析】若醋酸为强酸，则0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H＋数小于0.05NA，A项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B项错误；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，C项错误；＝＝，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，所以该比值减小，D项正确。10.【答案】B【解析】A.由HCOOH和H2CO3的电离常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，故A错误；B.向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合使HCOOH的电离平衡向右移动，HCOOH的电离程度增大，Ka只与温度有关，其值不变，故B正确；C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(H＋)减小，故C错误；D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，故D错误。11.【答案】C【解析】由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。12.【答案】D【解析】Ka1(H2SO3)＝，据图可知当c(HSO)＝c(H2SO3)时溶液的pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol·L－1，所以Ka1(H2SO3)＝1×10－2，A项正确；氯气具有氧化性能将＋4价的S元素氧化为硫酸根，所以向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少，B项正确；据图可知m点HSO的物质的量分数约为0.80，所以c(HSO)＝0.1mol·L－1×0.80＝0.080mol·L－1，pH约为3，显酸性c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；a点溶液的溶质主要为NaHSO3和H2SO3，而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，D项错误。13.【答案】(1)d(2)a(3)大于大于(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO【解析】(1)醋酸存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，a.加入少量稀盐酸即增大c(H＋)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a错误；b.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的浓度增大，CH3COOH电离程度减小，b错误；c.加入少量醋酸钠固体即增大c(CH3COO－)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，c错误；d.加入少量碳酸钠固体消耗c(H＋)，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，d正确；(2)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO－)、n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(OH－)增大；a.c(H＋)减小，a正确；b.稀释过