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电解原理的应用必备知识·梳理夯实知识梳理1．电解饱和食盐水——氯碱工业(1)电极反应阴极：电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑反应类型：还原反应。阳极：电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑反应类型：氧化反应。检验阳极产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸靠近，若试纸变蓝，证明生成了Cl2。电解时向食盐水中滴加酚酞，阴极附近溶液变红，说明该电极附近产生的物质为NaOH。(2)电解方程式化学方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图①阳离子交换膜的作用阻止OH－进入阳极室与Cl2发生副反应2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。②a、b、c、d加入或取出的物质分别是精制饱和食盐水、H2O(含少量NaOH)、淡盐水、NaOH溶液；X、Y分别是Cl2、H2。2．电解精炼铜注意：电解精炼铜时，阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中的Cu2＋浓度减小。3．电镀铜[微点归纳](1)电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液；(2)电解精炼铜时，粗铜中不活泼的杂质(银、金等)在阳极难以失去电子，最后以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。4．电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。[微点归纳](1)由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解的为熔点很高的氧化铝，为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，因此石墨电极需不断补充。(2)氯碱工业所用的饱和食盐水需要精制，除去NaCl中混有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(3)电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)不变；电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)减小。(4)电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高；

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