高一化学段考试题

20172018学年下学期高一化学段考1试题考试时间：90分钟相对原子质量：C12N14O16Fe56Al27选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）下列物质中属于共价化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O2下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是N2B.H2O2C.Na2O2D.NaOH下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是共价化合物熔融状态下能导电离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键气态单质分子中一定含有非极性共价键下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A.核电荷数为18B.在化学反应中易得2个电子C.属于非金属元素的原子D.核外有3个电子层重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是氘(D)原子核外有1个电子H2O与D2O互为同素异形体1H与D互为同位素D2O与H2O的相对分子质量不相同下列递变规律正确的是密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.还原性：Mg>Na>AlC.碱性：KOH>NaOH>LiOHD.还原性：Cl>Br>I下列各图表示的装置，能构成原电池的是有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c不可以。将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a＞b＞d＞cB．a＞b＞c＞dC．d＞b＞a＞cD．d＞a＞b＞c某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H4RO4，则它处于哪一族ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族下列说法正确的是A.化学反应发生过程中一定有能量变化B.吸热反应一定需要加热才能进行C.化学反应释放的能量一定是热能D.形成物质中的化学键时，吸收能量下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是①高温煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应①④⑥B.②⑤⑥C.②③④D.①③⑤16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同常温下，4.48L18O2含有4NA个中子（NA表示阿伏伽德罗常数的值）18O2的摩尔质量为3636g18O2含有16mol电子下列说法不正确的是①卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2>Cl⑥酸性：HClO>HBrO4②③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥锶（Sr）属于第ⅡA族碱土金属元素，处于第五周期，下列推断正确的是锶能和水反应，但反应缓慢Sr(NO3)2是离子化合物，易溶于水Sr(OH)2的碱性弱于Ca(OH)2SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是A．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氯化铍是离子化合物X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与Y处于同一周期，W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．Y、Z、W的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．X、F形成的化合物属于离子化合物C．Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．W的最高价氧化物的水化物酸性强于R的锡是一种活泼金属，可以将氢气从强酸中置换出来，其元素符号为Sn，原子序数为50；溴元素处于第ⅦA族，元素符号为Br，Br2常温下是深红棕色的液体，下列说法正确的是A．Br的原子序数为53B．Sn处于第五周期第ⅣA族C．Br和Sn属于同一周期Br比I非金属性弱W、X、Y属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n(m≠n)；W与Y同一周期，W的原子半径是所属周期中最大，下列叙述中，错误的是A.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C.W、X、Y可组成化合物W2YX3D.X的氢化物熔沸点比Y的氢化物高元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b3由水溶液酸性：HClO4>HBrO4，可推断出元素非金属性：Cl>Br锗和硅位于金属和非金属的交界处，都能做半导体材料S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2SeA、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：A＞DB．离子半径：A2﹣＞D﹣＞B+C．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键D．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示①c(Ag+) ②c(NO3－)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②④ B．②⑤C．①③D．①③⑤阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时可以看到淡蓝色火焰B．工作时电解质溶液的OH—的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e+4H+=4OH—D．工作时负极有水产生镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是放电时负极附近溶液的pH减小B.充电过程中Cd(OH)2失电子C.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动D.放电时正极Cd被还原二．填空题（共50分）26．（14分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②与⑦可构成原子个数比为1:1的化合物，写出该化合物的电子式。⑵第三周期元素简单离子半径最小的是（写图中编号），其离子核外电子排布示意图为。⑶元素⑦的氢化物分别与⑧的单质反应的化学方程式为。⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。⑸元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，0.5mol其单质与⑧的氢化物的水溶液完全反应，生成气体体积（标准状况下）为L。⑹⑥与⑧形成化合物的结构式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。⑺用电子式表示④与⑧组成的化合物的形成过程。27.（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是：；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：；溶液中SO42移向________（填“Cu”或“Al”）极，溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4时，NA电子通过导线。②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？。有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是。28．（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质，其单质非常稳定。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子M层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同上表四种元素符号分别为：A，B，C，D____（2）对元素B的单质或化合物描述正确的是___________a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有16个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应（3）A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号）。你的判断实验依据是：。C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性（填“强”或“弱”），请设计实验证明（写实验操作和现象）29.（5分）(1)金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是。A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨比金刚石稳定工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3，图一为正反应过程中能量的变化，表二为化学键的键能，图一表二根据上面两图判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；反应生成2mol氨气，该反应放出(或吸收)的热量为。30．（7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。用FeCl3溶液可作印刷电路铜板腐蚀剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________________________。（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板是一个氧化还原反应，根据此反应设计一个原电池，完成原电池的装置示意图（见下图），并标出正极、负极材料，电解质溶液。写出负极的电极反应式_____________________。班级___________姓名班级___________姓名____________学号_________密封线高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第II卷（非选择题，共50分）26.（14分）(1)。(2)（图中编号），。(3)。(4)。(5)，L。(6)；。(7)。27.（12分）(1)①_________极（填“正”或“负”），；（填“氧化”或“还原”），；（填“Cu”或“Al”），（填“增大”或“减小”）；NA。②。