2023年高考化学二轮专题强化练习电化学(含答案)

专题强化练习(三) 电化学关于以下装置说法正确的选项是( )A．装置①中的铜棒上冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜，x轴表示试验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )4．铜棒的质量 n．(H＋) D．(SO2)4以下有关电化学的示意图中正确的选项是( )用石墨电极完成以下电解试验。试验一 试验二装置现象局部褪色；c处无明显变化 生；n处有气泡产生……以下对试验现象的解释或推想不合理的是( ．、d处：2H2＋2e－===2↑＋2O－．b处：2Cl－－2－===C2↑．c处发生了反响：Fe－2e－===F2＋m处能析出铜有关电化学学问的描述正确的选项是( )原电池KCl饱和溶液由于铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放F－2e－===F2＋由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反响式为g6.镁燃料电池具有比能量高使用安全便利原材料来源丰富、低等特点一般争论的镁燃料电池可分为镁-空气燃料电池、镁-海水燃料电池、镁-过氧化氢燃料电池和镁-次氯酸盐燃料电池。其中，镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如以下图，以下有关说法不正确的选项是( )OH－移向正极Mg＋Cl－2O===Mg(OH2＋C－镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反响镁-H2O22H＋＋2e－===22O7．向CH423Zr3作后e极四周变红。以下表达正确的选项是()A．c极为正极，A处通入甲烷气体．d222－由dc极移动D．e极上发生氧化反响，pH增大8．某化学小组设想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化A、B为多孔材料。以下说法正确的选项是()B到A，电子的流向与之相反3电极AN－3e－＋2H2O===N－＋4H＋33电极B(NO－)增大322.4LO29.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如以下图)的碳6mol·L1KOH正确的选项是()充电时将碳电极与电源的正极相连充电时阴极发生氧化反响放电时镍电极反响为：NiOOH＋2O＋e－===Ni(OH2＋O－

放电时碳电极反响为：2H＋＋2e===2↑以下表达的是( )A．a为电池的正极

O===Li MnO

＋xLi2 4 1－x 2 4放电时，a极锂的化合价发生变化放电时，溶液中L＋从ba迁移理如以下图(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反响式 。分析产品室可得到H3PO2的缘由 。早期承受“三室电渗析法”制备H3PO2H3PO2混有 杂质，该杂质产生的缘由是 。放电某蓄电池的反响为NiO2＋Fe＋2H2O充电

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。该蓄电池充电时，发生复原反响的物质是 (填以下的质量为18则外电路中转移的电子数是 。A．NiO2 C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的 极(填“正”或“负”)相连。以该蓄电池作电源用如以下图的装置在试验室模拟铝制品外表“钝化”处理的过程中觉察溶液渐渐变浑浊缘由是(用相关的电极反响式和离子方程式表示) 。精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负)相连。精炼过程中，电解质溶液中的(Fe2、(Zn2＋)渐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如图除杂方案：H2O2 调pH＝4过滤电解液溶液A 溶液B：Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)22.37.55.66.23.99.76.48.0的pH的pH则参与H2O2的目的是 。乙同学认为应将方案中的pH调整到8，你认为此观点 (填“正确”或“不正确”)，理由是 专题强化练习(三) 电化学答案1．答案：B2．4解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，Cu＋Cu错误；BZnZ－2===Z＋，(Z＋)增大，错误；C＋，(＋渐渐降低，正确；D项，SO－不参与反响，4其浓度不变，错误。答案：C3．为原电池正极。选B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项，电解饱和NaClC－在阳极放Cl，＋H，正确。2 2答案：D4．解析：a、d处试纸变蓝，可推断a、d两点都为电解池2H2O＋2－===2↑＋2OH－，A选项正确；bb为电解池的阳极，2C－－2－===C2↑2＋2＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反响为Fe－2－===F2＋，Cac形成电解池，db形成极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开头时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。答案：B5．项，AC－，由于二者反响会遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反响式为Cu－2－===C2＋DAMg与氢氧化钠溶液组成的原电池，22Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H↑，Al作22A－3－＋4O－===Al＋2H2，D错。2答案：A6.件下电极反响式的书写。镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液打算，假设为酸性溶液，生成Mg＋Mg(OH)。Cl－C和O－生成：2ClO－2O2e－===Cl－2OH－OH－向负极移动，生成Mg(OH)HO－＋反响生成2 2 2H2O。答案：A7．钠溶液依据e极四周变红色，说明该电极是阴极，发生复原反响： O＋e===2↑＋2OH－DcAA错误；dO＋4－===2－B错误；原电池中阴2离子移向负极，C正确。答案：C8．该电池的工作原理(以NO为例)为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3NO发生了氧化反响，故A极为负极，B极AB，A项错误；33负极反响NO为例N－3－＋22O===N＋4＋B项正确；原电池中阴离子(N－)向负极四周移动，C3322.4L，D项错误。答案：B9.错误；C项，放电时镍电极为正极，得到电子，发生复原反响，其电极反响为：NiOO＋2＋－===Ni(OH2＋O－，正确；D项，放电时碳电极反响为：H－2－＋2O－===2H，错误。2 2答案：C10．解析：由题意可知，b为原电池负极，a为原电池正极，电极反响为负极xLi－－＝xL＋；正极反响为Li MnO＋－1－x 2 4＋xL＋＝LiMn24。所以充电时的电极反响为LiM2O＝L1 x4 －MnO＋xLi。A.a为电源正极；B.此反响正确；C.由电极反响得2 4到，放电时a极锂的化合价并没有变化，所以选C；D.放电时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案：C11．解析：(1)在阳极由于含有的阴离子O－、SO－、HPO－中4 2 2O－2H2－4－＝2＋4H＋；23P22P－2成；

“四室电渗析23P2PO－PO－，使产品不纯。2 4答案：(1)22－4－===2↑＋4H＋2＋2P－穿2H3PO2PO3－

HP－或H

被氧化412．

2 2 3 2极为阴极，电极反响式为极为阴极，电极反响式为F→Fe(OH)2Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH2,18(3)铝制品发生钝Fe(OH2＋2e－===F＋2OH－。放电时Al＋进入溶液与HC－发生反响Al＋＋3HC－===Al(OH)↓＋3CO↑，溶液变浑浊。3(4)2