2024-2025年人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末复习试卷汇编

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末复习试卷汇编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D2、物质性质决定用途。下列说法错误的是A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量3、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0~6.85.0~5.56.0~8.05.0~6.0A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树4、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D5、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰6、下列溶液，能使无色酚酞变红的是A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水7、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水8、下列常见现象中，发生化学变化的是A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色二、填空题（每小题4分，共计20分）1、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理___________。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是___________（用化学方程式表示）。2、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子______。（2）氩气______。（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。（4）常用于改良酸性土壤的碱______。3、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。4、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是______。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为______。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是______。5、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_________色溶液_________色稀硫酸溶液变_________色溶液_________色稀氢氧化钠溶液溶液变_________色溶液变_________色氢氧化钙溶液溶液变_________色溶液变_________色三、计算题（每小题4分，共计36分）1、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g17.414.812.212分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。2、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）3、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量___。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_______。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成______。4、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。5、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。6、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。7、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）8、有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______。9、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48gNaOH溶液。（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验2：甲组同学通过讨论后，按图1继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是______，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是______。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到______（填序号）时，证明两者发生了。A．固体溶解，溶液不变色B．固体溶解，有蓝色沉淀生成C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验3：乙组同学进行了如图2实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为______。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验______或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验1后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有NaCl；小红认为有NaCl和HCl；小芳认为有NaCl、NaOH和HCl；你的猜想是______。经过讨论，同学们一致认为______的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入____________猜想正确2、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。3、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。①Cu2（OH）3Cl的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是______。③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl的形成过程中会产生白色不溶于水的CuCl固体，将腐蚀文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X的化学式为______。（实验探究）同学们用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl组成的混合物，采用如图3的实验装置来模拟测定铜锈中的Cu2（OH）3Cl含量。实验步骤如下：已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。②；a．连接装置并检查装置气密性。b．准确称取1.2g样品。c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在20mL刻度处。d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e．冷却到