2024年度人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷(一套)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大2、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④3、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应5、下列说法正确的是A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠7、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g8、下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程二、填空题（每小题4分，共计20分）1、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为______；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。2、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。3、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。5、化学与我们的生活息息相关。（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃离火场；④可用___________制造电光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。A．塑料瓶B．旧报纸C．铝制易拉罐三、计算题（每小题4分，共计36分）1、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）2、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________3、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。4、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）5、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？6、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）7、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）8、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）9、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。丙同学首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是____。（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_______，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_______。（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_______。（反思与评价）为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/°C20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是：_______。2、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III：探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。3、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。（1）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸押钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6①根据上表数据，实验二所得的溶液为____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是__________。（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母序号）。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。4、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。（2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分