2024年度人教版九年级化学下册第九单元溶液平时训练试卷1套

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液平时训练试卷1套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g2、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液3、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计

实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A．A B．B C．C D．D4、发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液5、下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化6、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/℃05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出7、放入水中，能形成溶液的物质是A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。（3）用化学用语填空①碘酒中的溶剂________。②相对分子质量最小的氧化物________。③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）2、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大C．该温度时，乙物质的溶解度为50gD．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高3、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：（1）途径①需要消耗空气中的__________。（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是。A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料4、实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）实验操作顺序是______（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶质质量分数为______。5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）P点的含义是______；（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或“不确定”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_____g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)3、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。4、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是______g。（2）反应中二氧化锰的作用是______。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？6、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？7、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）8、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）9、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）（1）可加入多少克食盐？（2）可蒸发多少克水？（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们在实验室用下图装置制取氧气。（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是______。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。（查阅资料）草酸溶液能将棕褐色物质除去。（提出问题）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？（进行实验）将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验实验编号实验120℃水实验220℃0.5%草酸溶液实验320℃0.25%草酸溶液实验420℃0.125%草酸溶液实验530℃0.25%草酸溶液实验640℃0.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去（解释与结论）（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。（3）实验1的目的是______。（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。（反思与评价）（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证______。2、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.7503-250.7513-350.752（解释与结论）（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。（3）实验2-3中a=_____g。（4）实验3的结论是_______。（反思与评价）（5）以下说法正确的是_______。（填序号）A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。3、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）A10mL量筒B100mL烧杯C100mL量筒D胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或