人教版初中化学九年级下册学案练习试题全册-文档

PAGEPAGE70九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、【学情分析】学习目标1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.通过对常见金属物理性质的学习，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。使学生建立性质与用途之间的关系。3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。学习重点常见金属以及其合金的性质和用途。学习难点物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。二、【探究过程】【情境引入】1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，用于取暖的煤油却漏光了，由于天气十分寒冷，以致探险队员全部冻死在南极冰原。最后调查的结果让人大吃一惊，原来造成煤油泄露的罪魁祸首是焊接油桶用的锡。一、常见的金属1、金属材料包括和。人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：___________;目前世界上年产量最高的金属是__________2、动手实验取出铁丝，铜丝，铝丝，做如下实验并观察实验现象：①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。[归纳]金属共性：大部分金属常温下为态，有光泽；大多数呈色，有良好的性、性、性。金属特性：例如:汞常温下为态，多数金属都是银白色的，但铜却呈，金呈3、课本第四页“金属之最”（资料卡片）（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属4．讨论①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？讨论：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？物质的

在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要虑

、

、是否美观。使用是否便利，废料是否易于

和

等多种因素。二.合金合金定义：铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。（1）合金一定是

物；（2）合金性能较纯金属：硬度

、熔点

，性能更好，应用更广泛。（3）.和被认为是21世纪的重要金属材料优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好，用途：课堂小结：这节课你学到了什么？九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时一、【学情分析】学习目标1.通过对金属与氧气反应的学习，知道金属不但能与氧气反应，而且还知道金属与氧气发生反应的剧烈程度不同，金属的活泼性不同，培养学生对实验现象的观察与分析能力。2.通过对金属与酸反应的实验探究，知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，说明金属的活泼性有强有弱。学习重点1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。3.掌握置换反应的类型。学习难点1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。3.掌握置换反应的类型。二、【探究过程】【情境创设】在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？一、金属和氧气的反应表1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度金属反应条件反应剧烈程度空气中点燃氧气中点燃空气中高温加热燃烧不燃烧镁（Mg）铁（Fe）铜（Cu）金（Au）小结：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：，说明不同的金属其活泼性。思考：为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？二、比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？（能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？）表2—金属与酸的反应现象稀盐酸稀硫酸(实验现象）有关化学方程式（实验现象）有关化学方程式（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_______________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。三．置换反应：它们都是由一种______与一种_____反生成另一种______与另一种_______。____________________________________________________叫做置换反应。思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？课堂小结：通过这节课的学习你有哪些收获？随堂达标检测1、下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2MnO22H2O+O2↑B.CuO+CO加热Cu+CO2C.H2+CuO加热Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO32、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用3、下列反应属于置换反应的是（）①H2+CuO加热Cu+H2O②2CO+O2高温2CO③Zn+2HCl==ZnCl+H2↑④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方案三九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时一、【学情分析】学习目标1.通过实验让学生会判断金属的活泼程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。3.知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，判断金属的活动性的强弱，学会控制变量法，并懂得控制变量法在化学实验拆穿中的重要作用。4.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，培养学生仔细观察实验现象的习惯，分析得出实验结论的意识。学习重点金属活动性顺序学习难点1.对金属活动性顺序的初步探究。2.金属活动性顺序的应用。二、【探究过程】回顾：镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的现象是怎样的？演示实验：现象结论稀盐酸+锌浓盐酸+铁总结：金属与酸反应时，影响速度快慢的因素有很多，如、、等都会对反应速度产生较大影响。所以，判断金属的活动性时，应该在条件相同的情况下，如果条件不相同，则没有可比性。思考：有没有更好的方法判断金属活动性呢？探究：如何比较铝、铜、银的活动性呢？请用铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等药品，设计实验来探究铝、铜、银的活动性。实验现象化学方程式金属活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中根据金属能否与金属化合物溶液反应，将以上金属按活动性排序：________________________。得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由（）逐渐（）1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。3、在金属活动性顺序里，位于的金属能与位于的金属的化合物溶液反应。（KCaNa除外）三、【随堂达标检测】1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液2.判断下列物质间能不能发生置换反应①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl(不溶）④Cu+Mg(NO3)2⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)23.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反应试推断三种金属的活动顺序为()A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B5.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸6.据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第1课时）一、【学情分析】学习目标1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，通过实验了解炼铁的原理和方法，认识化学原理对实际生产的指导作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起。3.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。学习重点铁的冶炼和有关杂质问题的计算。学习难点含杂质等不纯量的化学方程式的计算。二、【探究过程】知识点一：金属在自然界中的存在【阅读】阅读教材14页—15页，完成下面空缺部分：地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做。常见的矿石有赤铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）、菱铁矿（主要成分）、铝土矿（主要成分）、黄铜矿（主要成分）、辉铜矿（主要成分）等。知识点二：铁的冶炼【思考】常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为以上矿石中最适宜炼铁的两种是，理由是。（提示：可考虑铁元素含量的高低及冶炼过程中对环境的影响）【阅读】阅读教材16页，完成以下内容：（1）炼铁的原料：、、石灰石、空气等。设备：。（2）炼铁的主要原理是：在条件下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从中还原出来，反应方程式为，其中具有还原性。【实验探究】甲乙甲乙2氧化铁丙3小伟同学选择甲方案，邀请我们和他一起做实验，并帮他记录完成以下问题：【观察描述】实验现象及结论玻璃管内试管内酒精灯上方现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰化学方程式【合作交流】（1）实验开始时，先，后；这样做的目的是。（2）反应结束时，先，继续，直到，目的是。（3）导管口接一个燃着的酒精灯的目的是【注意事项】（2）炼铁高炉内可能发生的反应有哪些？（用化学反应方程式）（3）工业炼铁中是否得到纯净的铁？知识点三：含杂质问题的计算【思考】在实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行含杂质问题的计算呢？【自学】阅读课本17页，尝试完成以下题目：（1）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？（2）如果炼出含铁为96%的生铁多少t？【小结】对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物）必须换算成纯净物的质量才能进行计算。（纯净物的质量＝混合物的总质量╳纯净物的质量分数）巩固练习：1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少吨?2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O4的磁铁矿石多少吨?畅谈心语分享收获学完这节课，你有哪些收获？还有哪些疑问？九年级化学（下）学案第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第2课时）一、【学情分析】学习目标1.通过实验学习金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。通过对矿物可供开采的年限的介绍，产生金属资源的危机意识，懂得要保护金属资源。2.通过收集、查阅资料、讨论交流等具体探究活动养成良好学习习惯和学习方法。3.通过学习废弃金属对环境的污染，树立环保意识，认识回收利用废旧等金属资源保护的重要性。学习重点1.铁锈蚀的条件及其防护。2.合理利用金属资源的意识。学习难点对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。二、【探究过程】知识点一：金属的锈蚀与防护【情境引入】金属材料在我们生产、生活中具有广泛的用途。一方面我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；另一方面，据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。其中铁为50%。这是多么惊人的数字呀！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。探究新知：铁制品锈蚀条件的探究铁锈主要成分是Fe2O3·XH2O，它是疏松多孔的物质。那么，由铁到铁锈，它可能是和空气中的哪些成分反应？猜想：A可能是铁的作用B可能是铁与的作用C可能是铁与的作用设计探究方案：方案一： 方案二： 方案三： 图8-23铁钉锈蚀条件的探究实验：实验现象： 实验结论： 思考：防止铁生锈的方法有哪些？【小结】阅读教材17页—18页，完成下面空缺部分：1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。2.铁制品防锈的方法：保持铁制品的，对铁制品进行防锈处理如、、镀耐磨和耐腐蚀的金属，制造耐腐蚀的合金等。讨论：自行车的防锈措施有哪些？想想为什么选择不同的防锈措施呢？思考与交流某同学晚上帮妈妈做饭，切完菜的刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该如何做？知识点二：金属资源保护【阅读】课本18页—19页内容，完成以下题目：保护金属资源的途径主要有：（1）防止金属的；（2）对废旧金属进行；（3）有、地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱；（4）寻找金属的。讨论：废弃金属的回收有什么意义？小结：学完这节课，你有哪些收获？还有哪些疑问？三、【随堂达标检测】1.下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中2.有关金属资源的叙述错误的是（ ）A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在B.目前世界上年产量最高的金属是铁C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生D.保护金属资源的唯一途径是不开采3.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？（2）请说出一种除锈的方法。（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？实验活动4金属的物理性质和化学性质导学案实验目的：巩固和加深对金属性质的认识培养实验设计能力3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。实验重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。实验难点：金属活动性强弱的探究实验用品：试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：实验步骤：1、金属的物理性质我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，它们也是用金属材料制成的。下面我为大家准备一些材料，请同学们4人一组认真地完成以下实验.注意仔细观察，重点记录，准确描述，深入探讨。（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。探究金属的导电性，导热性和延展性。请你根据已有的物品设计实验。根据实验可知，金属的物理性质有。2、金属的化学性质（1）、用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。请学生写出化学方程式（2）、向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，你要小心点），观察并记录实验现象。提问：a.上面实验中生成的是什么气体？反应物反应现象反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铝小提示：向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4。b.请学生写出反应的化学方程式c.通过自己观察，说一说这几种金属的活动性强弱(3)、请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤现象结论学生板演化学方程式问题与交流：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。讨论：1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？实验小结：这节课你收获了什么？第八单元金属和金属材料复习课【复习目标】1、了解常见金属和合金的性质与用途以及金属资源的保护措施。2、通过对真假黄金的鉴别，掌握金属的化学性质。3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。4、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。【预习定标】请回顾课本内容，完成下列问题。AUTONUM、金属材料包括__________和________两类。AUTONUM、用化学符号回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。（2）导电性在金属中仅次于银，广泛应用于制造电线，电缆和各种电器的是；日常生活中接触到的易拉罐上的金属是；体温计中填充的金属是。3、将铁制成铁锅，体现了铁具有、等性质。4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属，熔点一般比它们的纯金属____；抗腐蚀性要。5、（1）生铁和钢都是的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁(填“高”或“低”)。（2）被认为是21世纪的重要金属材料。6、铁矿石冶炼铁的反应原理方程式为。7、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、牛刀小试：1、（2014．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线2、下列与金属有关的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采3、（2015·苏州)下列关于合金的说法正确的是()

A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属4、（2014．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③【合作探标分组展标】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？操作步骤现象化学方程式方案一方案二方案三小结：金属的化学性质：（写出化学方程式，并回忆反应的现象）金属的化学性质举例1、金属与反应与氧气可以反应，现象，化学方程式。2、金属与反应与盐酸可以反应，现象，化学方程式。3、金属与反应与AgNO3溶液可以反应，现象，化学方程式。金属活动性顺序表：KCaNaSnPb(H)PtAu【拓展延标】1、下列物质哪些能两两发生化学反应？能反应的请写出相应的化学方程式。FeCuO2稀盐酸（HCl）硫酸铜溶液（CuSO4）硝酸银溶液（AgNO3）2、科学探究：小刚同学为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性，设计了如下实验，请你帮他完成。实验步骤实验现象结论及化学方程式（1）取大小相同的Zn片、Cu片、Ag片分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管中分别倒入稀盐酸，观察现象。中有气体生成，中无明显现象。发生反应的化学方程式是。说明活动性大于。（2）另取一支试管，加入少量硝酸银溶液，将铜片放入其中一段时间后取出，观察现象。铜片上有反应的化学方程式是。说明活动性大于。结论：该实验说明了三种金属的活动性由强到弱的顺序是。拓展：小强同学认为在小刚的设计方案中，只要选一种试剂就可得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，则他选择的试剂是，设计的实验方案是。金属材金属材料纯金属合金物理性质共性特性化学性质1、与____反应2、与____反应3、与____反应金属活动性顺序表__________________________________________青铜器→铁器→铝、铝合金常见的合金合金的性质和用途：金属资源的利用和保护【反馈达标】1、（2014临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4＝FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4＝Al2(SO4)3+3MnD．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn2、（2015临沂）生铁和足量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）A.氯化亚铁B.氯化铁C.碳D.铁锈3、下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2(SO44、将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y铝丝CuSO铝丝CuSO4溶液铜丝AgNO3溶液①②（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。（2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是。（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是。6、（2015临沂）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的、等发生了化学反应。（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是（填序号），写出有关反应的化学方程式。①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液第九单元溶液课题1溶液的形成（第1课时）学案学习目标:1．通过对溶液的学习，认识溶解现象；知道溶液在工农业生产、生活中的一般应用；知道溶液、溶剂、溶质等概念,从而掌握溶液的形成。2．通过观察溶液形成的宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探究问题的思维方式；通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究。树立辩证的世界观。3．通过对溶质和溶剂的判别，初步体会事物的相对性；联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风。4．通过认识溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的区别，并能说出一些常见的乳化现象以及乳化的应用。并知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。学习重点：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 学习难点： 认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。学习过程：活动与探究(一)⑴将糖体分别放入盛有20mL水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌。⑵加入红墨水的水，再滴入酒精，观察并震荡，再观察。请回答下列问题：1.糖是否溶于水中，酒精是否溶于水中（我们以前还接触过哪些类似的液体）,该液体的特点有哪些？2.你对溶液概念认识。3.溶液、溶质、溶剂的定义？4.说出你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。5.溶质溶剂的判断方法溶质可以是、、；两种液体互溶，一般把叫做溶剂，叫做溶质；如果其中一种是水，一般把叫做溶剂。最常用的溶剂是，溶剂还有、。如：碘酒中是溶剂，是溶质。溶液的命名：“某溶质”的“某溶剂”溶液。(当溶剂为“水”时，可以将“水”省略)如：硫酸铜的水溶液（或硫酸铜的水溶液）活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管各小组完成实验9-2，将观察到的现象填在下表中，溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾分析以上实验现象，回答下列问题：1.实验表明_________________________；__________________________。2.现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中，你的结论是：不同的物质在水中溶解性，同种物质在不同的溶剂中溶解性也。3.把一种物质放入到一种溶剂中一定能形成溶液吗？随堂练习:1.下列物质中属于溶液的是（

）A.水银

B.蔗糖、水C．面粉、水

D.植物油、水2.以下不属于溶液外观上的基本特征的是（

）A.均一

B.稳定

C．无色

D.透明3.下列叙述正确的是（）A、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂4.指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？溶质溶剂硫酸铜溶液稀硫酸75％的医用酒精油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液稀盐酸石灰水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液5.两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是（）A、两种块状固体接触B、将两种固体碾细拌合C、将两种固体溶于水并搅动D、一种块状固体与另一种粉末混合课堂小结：1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的、混合物。2.溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。3.溶液由溶质和溶剂组成。溶质可能是固、液、气态。溶液中若有水，一般水为溶剂。随堂练习答案：1.B2.C3.C4.溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水稀硫酸硫酸水75％的医用酒精酒精水油脂溶解在汽油里量少的量多的白磷的二硫化碳溶液白磷二硫化碳稀盐酸氯化氢水石灰水氢氧化钙水锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液硫酸锌水5.C第九单元溶液课题1溶液的形成（第2课时）学案学习目标:1．通过观察几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；从更深的层次认识溶液形成以及宏观现象和对其组成微观粒子的分析，初步形成由表及里探究问题的思维方式；2．通过认识溶液的基本特征，掌握溶解和乳化的区别，并能说出一些常见的乳化现象以及乳化的应用。并知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。学习重点：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 学习难点： 认识溶解现象，区分溶剂、溶质、溶液。学习过程：一、温故知新1、举例说明：日常生活中或者已经学过的知识中有涉及到能量变化的例子

2、为什么有的溶质溶解于水时放热，有的则吸热呢？（从微观角度分析）3、如何设计实验方案证明：固体NaCl、NH4NO3、和NaOH溶解于水时是放出热量还是吸收热量？最优方案的原则是什么？二、自主探究：根据课本第29页的实验药品和仪器设计实验进行探究。（1）实验方案：（2）实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论（3）归纳整理：放热

；吸热

；温度几乎没有改变。结论：讨论：氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？三、乳化现象1.实验9-4溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂2.阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。3.从微观分析，乳化和溶解的区别？4.汽油去油污和洗涤剂去油污的本质区别是什么？随堂练习：1.向澄清石灰水中通入二氧化碳的过程中，下列转变关系正确的是（）A.溶液

乳浊液

B.溶液

悬溶液

C.悬溶液

乳浊液

D.溶液

悬浊液

2.右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠3.下列物质中属于溶液的是（

）A.水银

B.蔗糖水C.石灰浆

D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体课堂小结：请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？随堂练习答案：1.B2.DFABCE3.B课题2溶解度（第1课时）学案学习目标：1.通过学习饱和溶液,认识饱和溶液与不饱和溶液的关系和区别；初步培养活动与探究的一般程序。3.通过学习饱和溶液与不饱和溶液的区别和判断方法,认识结晶现象和结晶的方法,从而实现通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。学习重点：饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系习学难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教学过程：饱和溶液【自主探究】（一）概念1.实验9-5：阅读P32，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论结论：2.实验9-6提出问题：硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解？猜想假设：硝酸钾（能或不能）在一定量的水中无限溶解。收集证据：（1）、在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。（2）、在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。操作现象结论加入5g硝酸钾再加入5g硝酸钾……结论：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却结论：（3）、为什么在饱和溶液和不饱和溶液的概念中要指明“在一定温度下”？改变温度对硝酸钾的饱和溶液会有什么影响？【小结】1.饱和溶液、不饱和溶液概念:在一定下，一定量的溶剂中，溶解某种物质的溶液，叫做的饱和溶液，溶解某种物质的溶液，叫做的不饱和溶液。饱和溶液二要素：、。2.饱和与不饱和溶液的判断方法：3.这一过程叫做结晶。结晶包括结晶和结晶。【能力提升】怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是；若没有剩余的食盐固体，则向溶液中，如果，说明原溶液如果，说明原溶液⑵一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？探究：①向水中加入氯化钠固体，直到为止，使之形成溶液，②再向其中加入高锰酸钾，搅拌。现象：。这说明。（二）、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。（1）升高温度（上面实验已做）（2）改变溶剂步骤实验操作实验现象状态=5\*GB3⑤向之前所得液体的小烧杯中再加入10ml水并充分搅拌饱和溶液通过________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过_____________________可以变为饱和溶液；随堂练习：1．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断2．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．无法判断3．某温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL下列说法正确的是（）A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液D．以上均不对4．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液D．无法确定5．25℃时，向一定量接近饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）ABCDABCD溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量6．要将某温度下硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以用；若将其不饱和溶液变成饱和溶液，可用。A．加入硝酸钾B．加水C．恒温蒸发水D．冷却（降低温度）E．加热（升高温度）7．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A．倒出部分溶液B．升高温度C．再加入适量硝酸钾D．加入少量水课堂小结：这节课你收获了什么？随堂练习答案：1.C2.A3.C4.D5.C6.CEACD7.C课题2溶解度（第2课时）学案学习目标：1．通过学习固体物质溶解度的含义，了解影响物质的溶解性不同的因素，从而从更生的层次掌握溶解度的定义，并会从溶解度曲线图中获取相关知识，从而能够解决相关的实际问题。2．通过学习气体物质的溶解度，知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。学习重点：能够通过溶解度曲线获得相关信息，了解物质的性质，解决相关的问题。学习难点：通过学习物质溶解度的含义，了解不同物质溶解性不同的因素，从而能从更深层次上了解溶解度的定义。教学过程：【自主学习】一、溶解度涵义1.读课本P36。在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?①________；②___________；③___________；④________。2.交流讨论“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？3.小结1.。2.。4.查表9-1，完成下列练习。（1）在20℃时,KNO3的溶解度为______________；在60℃时,KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。（2）下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。5.阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度（g）（20℃）一般称为﹤0.010.01－11－10＞10（1）、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定（2）、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【自主探究】二：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。1.探究：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线2.讨论交流：教材中图9-12（1）溶解度曲线有何特点？（2）从图9-12中,找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？（3）从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？（4）从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【能力提升】3.归纳：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。三、气体溶解度1.讨论（1）打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；（2）喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；2.归纳气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。3.阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。随堂练习：1、下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g0t1t2温度/℃0t1t2温度/℃溶解度/gMN甲乙25A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时，容易打嗝C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；(2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可________温度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）课堂小结：这节课你收获了什么？随堂练习：1.B2.D3.D4.C5.B6.10g；升温；A；氯化钠的溶解度受温度的影响较小,夏天温度高有利于氯化钠晶体的析出；冷却热饱和溶液；略。课题3溶液的浓度（第1课时）学案学习目标1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。学习重点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。学习难点通过分析溶液组成，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系以及影响溶液浓度的因素，达到分析和解决实际问题的能力。教学过程【自主探究】在三支试管中各加入20mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．1g、0.5g、2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数123【交流与讨论】1．填充上表。2．三种溶液颜色由到，浓度由到。颜色越，浓度越。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各。一、溶质的质量分数定义公式【合作探究】用你已经学到的知识计算出上表中硫酸铜溶液的质量分数？讨论1：在20℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？讨论2：在20℃时氯化钠的溶解度是36克，则20℃时（1）若将10克氯化钠溶于90克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将36克氯化钠溶于70克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【能力提升】1、关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：。例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？2、溶液稀释的计算计算的依据：。例2、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【随堂练习】课后习题P451、2、3、4课堂小结:一、溶质的质量分数1．定义：2．定义式：变形：饱和溶液计算公式二、有关溶质质量分数的计算课题3溶液的浓度（第2课时）学案学习目标：1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。3.通过学习溶液的稀释和配制，让学生了解，在溶液稀释的过程中哪些量发生了变化，哪些量没有变化，从找出等量关系，解决实际问题。学习重点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。学习难点：通过分析化学变化的过程，让学生了解，在化学变化中，溶液各成分的变化情况，并会分析和解释溶质质量分数在化学变化中的问题，从而达到利用化学方程式解决溶液中溶质质量分数的问题。教学过程：【温故知新】1.溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。3.此公式可以变形：溶液质量=÷（或=质量+质量）。溶质质量==溶剂质量=【合作探究】三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算例1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算⑴生成氢气的质量是多少?⑵所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?⑶反应后所剩溶液中溶质的质量分数?【分析】我们要求溶液中溶质质量分数，质质量分数=。其实就要找两个量：质量和质量。首先，我们要求溶质质量；本题要求的两个溶质的质量都要利用化学方程式来计算。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑6598161213gyzx其次，如何确定溶液的质量；例如第⑵问中，溶液就是g；第⑶问，方法一：由化学反应方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反应，生成的氢气又逸出。所以，剩余溶液中只含有和。即：溶质为；溶液质量=的质量+的质量。方法二：又由质量守恒定律可知：锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。所以：硫酸锌溶液的质量=的质量+的质量-的质量。【随堂练习】100g9.8%硫酸跟10g克黄铜(铜、锌合金)恰好完全反应。⑴生成多少克氢气？⑵黄铜中锌的质量分数为多少？⑶反应后所剩溶液中溶质质量分数？【巩固练习】1.（课后练习与应用第5题）：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。2.（课后练习与应用第6题）。课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)3.这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？所剩溶液质量=反应前各物质质量总和-生成的气体-生成的沉淀（或剩余的杂质等）实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。4、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。5.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤6.培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情。7.让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务实验重点：实验重点：配制一定溶质质量分数的溶液实验难点：会配制一定溶质质量分数的溶液实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水你还需要的实验用品：【自主探究】1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=×100%溶质质量=___________________×_________________________溶剂质量=____________________－_____________________2.托盘天平的使用(1)调平方法：先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的________，使天平平衡。(2)使用方法：称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。(3)称量干燥的药品时:两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。3.量筒的使用：(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？二.实验步骤1：配制质量分数6%的氯化钠溶液提问：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？（1）计算：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为ml。（2）称量：用称量所需氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量取所需水，并倒入烧杯中。（4）溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。【能力提升】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。思考：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液提问：如何用浓溶液配制稀溶液？（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为g，体积_____ml;需水的质量为____g，体积为ml。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.溶液的处置装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。提问：准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？实验小结：通过本节课的学习，你获得了哪些收获？1.配制溶液的步骤：、、、、。称：称：；。称量称量量：量：；。溶解：；。第九单元溶液小结与复习学案复习目标（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。【自主探究】知识梳理<一>溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶质概念：叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在）组成状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。思考：溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。（2）液体溶于液体：有水：水为，其它为；无水：量多的为，量少的为。注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。<二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）1.溶解吸热：溶液的温度降低，如的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如、的溶解3.溶解没有明显热现象：如的溶解<三>乳浊液1、概念：分散到液体里形成的叫做乳浊液。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。思考：汽油除油污属于过程，洗涤剂除油污属于作用（二者原理相同吗？）<四>饱和溶液和不饱和溶液（）的不饱和溶液一定温度（）的不饱和溶液一定温度一定量溶剂（）的饱和溶液还能继续溶解某种溶质不能继续溶解某种溶质2、相互转化：①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3（）、（）、（）（）、（）、（）（）、（）不饱和溶液饱和溶液（）、（）、（）（）、（）②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：（）、（）、（）（）、（）不饱和溶液饱和溶液<五>溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而；如，从溶液中分离时可采用方法B、少数固体物质的溶解度受温度的影响；如从溶液中分离时可采用方法C、极少数物质溶解度随温度升高而；如（3）固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10（4）溶解度曲线概念：表示物质的随曲线。曲线上的点：表示在该温度时物质的。溶解度曲线点两曲线的交点：表示在该温度时两物质的。溶解度曲线意义线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。面曲线下面所表示的溶液为。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。2、气体的溶解度(1)概念：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越大，气体溶解度越）<六>溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。→溶液组成的定量表示。溶质质量溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数=╳100%（饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／(100g+溶解度)×100%）3、溶液的配制：（1）用固体配制溶液步骤①②③④；仪器_。（2）用浓溶液配制稀溶液步骤：①②③；仪器：。N溶解度/g0N溶解度/g0t1t2t3AMBC5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算【能力提升】右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是______________________。2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为_____,3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。4、如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。【本节小结】通过本节的学习你有哪些收获？九年级化学（下）学案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时）一、【学情分析】学习目标1．能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2．能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。学习重点盐酸和硫酸的化学性