福建省福州十五中格致鼓山中学教院二附中福州铜盘中学福州十中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

福建省福州十五中、格致鼓山中学、教院二附中、福州铜盘中学、福州十中20232024学年高一上学期期中考试化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量Na23Fe56Mg24Al27O16N14H1C12S32一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是选项知识描述化学知识或原理A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜胆矾是混合物B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂过程发生分解反应和化合反应C“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应焰色反应属于化学变化D故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料铁红的主要成分为A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．属于纯净物，选项A错误；B．发生反应：，，选项B正确；C．焰色反应属于物理变化，选项C错误；D．铁红的主要成分是红棕色的，不是，可用作红色涂料，选项D错误；答案选B。2.高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】高锰酸钾有强氧化性，不是易燃固体；故选C。3.下列表达正确的是A.1H2与2H2互为同位素 B.14C和14N互为同位素C.1H、2H、3H属于同位素 D.1H2O与2H2O互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．1H2与2H2是同种元素形成的结构相同的单质，属于同种物质，A错误；B．14C和14N属于不同的元素，B错误；C．1H、2H、3H质子数相同，但是中子数不同，属于同位素，C正确；D．1H2O与2H2O属于化合物，属于同一物质，D错误；故选C。4.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A.碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B.干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D.酸：H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】C【解析】【详解】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确；C．CO不能和酸反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确；故选C。5.下列仪器中不可加热的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．为试管，可以用来加热，故A不选；B．为圆底烧瓶，可以用来加热，故B不选；C．为容量瓶，用来配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用来加热，故C可选；D．为坩埚，可以用来加热，故D不选；故选C。6.某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】根据可知，质量相同的物质，摩尔质量越大其物质的量越小，则等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为CH4＞O2＞CO2＞SO2；根据可知，物质的量越大，分子数越大，则等质量的CH4、CO2、O2、SO2含有的分子数大小顺序为CH4＞O2＞CO2＞SO2，则上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是SO2、CO2、O2、CH4；故选D。7.下列电离方程式中，正确的是A.K3PO4=3K＋＋4PO3 B.KClO3=K++Cl+3O2C.Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO D.Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2【答案】C【解析】【详解】A．1个磷酸钾电离出3个钾离子和1个磷酸根离子，电离方程式为：，A项错误；B．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，B项错误；C．1个硫酸铁电离出2个铁离子，3个硫酸根离子，离子方程式为：，C项正确；D．1个硝酸镁电离出1个镁离子和2个硝酸根离子，离子方程式为：，D项错误；答案选C。8.下列属于氧化还原反应的是AKI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O B.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．该反应中，碘和硫的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B．该反应中所有元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；D．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，D错误；故选A。9.每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.体积为22.4L的甲烷气体原子数为5B.4℃，1.01x105Pa时，9g水的原子数目为3NAC.1molNO和CO的混合气体的分子数为D.常温下17g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A．没有给出气体的状态，无法计算其物质的量，A错误；B．4℃，1.01x105Pa时，9g水的物质的量为0.5mol，其中原子的物质的量为1.5mol，数目为1.5NA，B错误；C．1molNO和CO的混合气体的分子数为，C错误；D．常温下17g氨气的物质的量为1mol，1个氨气分子中含有10个电子，数目为10NA，D正确；故选D。10.下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（）A.0.6molH2O2 B.0.5molCO2 C.1molHNO3 D.1.5molH2【答案】D【解析】【详解】1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。11.下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是A.100mL2.5mol/LNaCl溶液 B.200mL2mol/LMgCl2溶液C300mL4mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】B【解析】【详解】A．100mL2.5mol/LNaCl溶液中；B．200mL2mol/L溶液中；C．300mL4mol/L溶液中不含有氯离子；D．250mL1mol/L溶液中；氯离子浓度最大的是4mol/L，答案选B。12.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路【答案】B【解析】【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁沉淀,得不到氢氧化铁胶体，B错误；C．胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小分子或其它离子可自由通过，从而可以净化胶体,C正确；D．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，D正确；故选B。13.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A.F−和OH− B.H2O和NH C.OH−和NH3 D.O2−和NH【答案】A【解析】【详解】A．F−和OH−质子数为9、9和电子数为10、10，A正确；B．H2O和NH质子数为10、11和电子数为10、10，B错误；C．OH−和NH3质子数为9、10和电子数为10、10，C错误；D．O2−和NH质子数为8、11和电子数为10、10，D错误；故选A。14.只用一种试剂，就可将Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四种溶液一次性区分开，这种试剂是A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液C.Ba(OH)2溶液 D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B．CuSO4与四种物质均不反应，且没有明显现象，无法鉴别，故B不符合题意；C．Ba(OH)2溶液加入四种溶液中，分别出现现象是产生白色沉淀、产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、无现象，现象不同，可以鉴别，故C符合题意；D．Na2CO3加入至Na2SO4、NaCl中均无明显现象产生，无法鉴别，故D不符合题意；答案选C。15.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是()A.质量数是89B.中子数与质子数之差为50C.核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素【答案】B【解析】【详解】A．对于原子Y，其质子数为39，质量数为89，A说法正确；B．中子数为89－39＝50，中子数与质子数之差为50－39＝11，B说法错误；C．核外电子数=质子数=39，C说法正确；D．Y和Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，D说法正确；答案为B。16.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.3：2：1 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：3：2【答案】C【解析】【详解】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中SO的物质的量相同，设溶液中n(SO)=amol，则n[Fe2(SO4)3]=mol，n(Na2SO4)=amol，n[KAl(SO4)2]=mol，由于Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的体积相同，所以物质的量之比等于物质的量浓度之比，三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：a：=2：6：3，故选C。17.下列关于过滤操作的表述，错误的是A.漏斗下口尖端紧靠烧杯壁 B.玻璃棒有引流的作用C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【答案】D【解析】【详解】A．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故A正确；B．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故B正确；C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确；D．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故D错误；故选D。18.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NHB向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解证明该溶液中存在SOC向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大于CuA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．铵根和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；B．溶液中含有银离子，加入BaCl2溶液后，也可以产生相同的实验现象，B错误；C．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C正确；D．铝比铜活泼，可以置换出硫酸铜溶液中的铜，D正确；故选B。19.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

ABCD实验分离CCl4中的I2分离醋酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO2气体中的CO气体装置或仪器A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．碘易溶于四氯化碳，溶液不分层，不应该萃取，应选蒸馏分离，A项错误；B．醋酸和乙酸乙酯沸点不同，可以通过蒸馏分离，B项正确；C．胶体、离子均能透过滤纸，过量不能分离，C项错误；D．二氧化碳与NaOH反应，CO不能，会将二氧化碳除去，达不到分离二氧化碳中CO的效果，D项错误；答案选B。20.某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A.a+xn B.axn C.a+x+n D.ax+n【答案】C【解析】【详解】Mn+的核外共有x个电子，在M原子中含有的电子数为x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为a，则质量数为x+n+a，答案选C。二、填空题(本大题共5小题，共60分)21.现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质_________________________________（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：小苏打___________；硫酸铵___________。【答案】（1）①.①②⑥②.④⑥③.③⑤（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】【小问1详解】①稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；②石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；③无水酒精属于非电解质，不能导电；④小苏打属于盐，属于电解质，不能导电；⑤氨气属于非电解质，不能导电；⑥熔融氯化钠属于电解质，可以导电；则能导电的物质①②⑥；电解质④⑥；非电解质③⑤；【小问2详解】小苏打可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；硫酸铵可以电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO。22.填空。（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___________mol，质量为___________g。（2）0.2molAl含质子的物质的量为___________mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是___________mol。（3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________。（4）标准状况下44.8LNH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。【答案】（1）①.0.5②.22（2）①.2.6②.0.6（3）15：16（4）54【解析】【小问1详解】根据n=，n(CO2)==0.5mol，根据m=nM，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,；【小问2详解】1个Al原子中含有13个质子，则0.2molAl含质子的物质的量为0.2mol×13=2.6mol；0.2molAl转变成Al3+时，失去电子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；【小问3详解】由可知当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol:64g/mol=5:4，所含的原子个数之比是（5×3）:（4×4）=15:16；【小问4详解】标准状况下44.8LNH3中所含氢原子数与xg水所含氢原子数相等，则有：，解得x=54。23.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：（1）明矾属于_____A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物（2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：___________。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO2，请写出相关化学方程式___________。（3）含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体(标准状况下)体积___________L，理论上可以制得明矾质量___________g。【答案】（1）C（2）①.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）①.3.36②.47.4【解析】【分析】废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金属杂质，过滤，向滤液中加入NH4HCO3反应生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反应生成KAl(SO4)2和H2O。【小问1详解】明矾中包含金属阳离子和酸根离子，属于盐；故选C；【小问2详解】易拉罐溶解过程中Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，主要反应的方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；【小问3详解】含Al质量分数为27%的易拉罐10g，，根据6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑知，0.1molAl制取氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，根据Al原子守恒得KAl(SO₄)₂·12H₂O的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×474g/mol=47.4g。24.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）判断BaCl2已过量的方法是___________。（2）第④步中，相关的化学方程式是___________。（3）过滤操作中，需要用到玻璃仪器有___________。【答案】（1）取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则判断BaCl2溶液已过量（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（3）烧杯，漏斗，玻璃棒【解析】【分析】粗盐经第①步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3将相应杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2转化为沉淀，其中第④步Na2CO3还要负责除去第②步所加过量的BaCl2，第⑤步过滤后滤液中主要含NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，接着第⑥步加盐将过量的NaOH、Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶烘干等操作获得精盐。【小问1详解】过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则判断BaCl2溶液已过量；【小问2详解】Na2CO3不仅要负责除去CaCl2，还要负责除去第②步中过量的BaCl2，故相关方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【小问3详解】过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。25.有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子（1）写出以下微粒的化学符号：A___________，B___________，C___________。（2）B微粒的结构示意图为___________，11g的X2O含有的中子数目为___________。(用NA表示阿伏伽德罗常数)【答案】（1）①.Al3+②.Cl③.Mg2+（2）①.②.5NA【解析】【分析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子，。【小问1详解】根据以上分析可得A为Al3+、B为Cl、C为Mg2＋；【小问2详解】B的结构示意图为，1个分子中含10个中子，11g的为0.5mol，含有的中子数目为5NA。26.实验室用10mol/LNaOH标准液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________(填各步骤序号)。A．冷却至室温；B．洗涤并移液；C．量取；D．溶解；E．摇匀装瓶；F．定容；G．移