无机及分析化学复习题

无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。1-140.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。1-22两种或几种互不发生化学反响的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。2-1某反响体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。2-6单质的标准熵为零。2-7某一化学反响的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。2-11H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。2-16质量作用定律适用于各种反响。2-17增加反响物浓度，可加快反响速率，使反响进行得更完全。2-28催化剂可大大加快某反响的反响速率，故其平衡常数也将随之增大。3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠局部沿键轴呈圆柱形对称。4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。4-9两个σ键组成一个双键。4-211个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。4-26色散力仅存在与非极性分子之间。4-27取向力仅存在于极性分子之间。4-28CO2分子与SO2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7从误差的根本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。6-2由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。6-3在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-6-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。6-5将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，那么NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。6-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。6-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。6-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+离子浓度也就增大。6-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中〔OH-〕越大，溶液pH值越大。6-10NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。6-11pH值小于7的溶液一定是酸。6-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃6-13浓度为1.0×10-7mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。6-14稀释10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL，那么HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。6-15两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，那么这两种酸溶液浓度也相同。7-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。7-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。7-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。7-8向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。8-4氧化数发生改变的物质不是复原剂就是氧化剂。8-5任何一个氧化复原反响都可以组成一个原电池。8-6两根银丝分别插入盛有0.1mol·L-1和1mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。8-7在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其复原态物质复原能力小。8-25在电极反响Ag++eAg中，参加少量NaI(s)，那么Ag的复原性增强。9-17[HgI4]2-的=K1，[HgCl4]2-的=K2,，那么反响[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常数为K1/K2。9-18[Cu(NH3)3]2+的积累稳定常数β3是反响[Cu(NH3)2]2++NH3[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。9-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。9-25酸效应和其它组分的副反响是影响配位平衡的主要因素。9-26EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。9-27EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65%的范围内才是最小的。2.选择题1-10.288g某溶质溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液为0.221mol·kg-1，该溶质的相对分子质量为A.85.7B.18.9C.46D.961-4乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g·mL-1，假设将57.5mL乙醇与600mL苯互溶，那么该溶液中乙醇的质量摩尔浓度〔mol·kg-1〕为A.1.85B.85.2C1-8氨水的浓度为Cmol∙L-1,密度为ρg·mL-1，其质量摩尔浓度为〔mol∙kg-1〕A.B.C.D.1-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现A.A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B.A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C.B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D.B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出1-17浓度均为0.1mol∙kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO41-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质〔M＝60g∙mol-1〕，那么在101.325KPa时此溶液的沸点A.0.51˚CB.100.51˚CC.99.49˚CD.101.86˚C2-26以下说法正确的选项是A.△H>0,△S<0,在任何温度下，正反响都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反响都能自发进行C.△H<0,△S>0,在任何温度下，正反响都能自发进行D.△H>0,△S>0,在任何温度下，正反响都能自发进行2-33对于一个化学反响来说，以下表达中正确的选项是A.△Hθ越小，反响速率就越快B.△Gθ越小，反响速率就越快C.活化能越大，反响速率就越快D.活化能越小，反响速率就越快2-34质量作用定律适用于A.反响物、生成物系数都是1的反响B.那些一步完成的简单反响C.任何能进行的反响D.多步完成的复杂反响2-46某反响的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，那么x,y分别为A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0.7C.x=2,y=0.5D.x=2,y=22-47影响化学平衡常数的因素有A.催化剂B.反响物的浓度C.总浓度D.温度2-51对可逆反响来说，其正反响和逆反响的平衡常数间的关系为A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为1D.二者之积为13-1对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子的空间运动状态3-2以下表达中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29多电子原子的能量E由以下哪一组量子数决定的A.主量子数nB.n和lC.n，l，mD.l3-50鲍林电负性值可以预言元素的A.配位数B.偶极矩C.分子的极性D.键的极性4-1以下各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCl3、PCl5(s)4-3BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，那么NCl3分子构型是以下哪种杂化引起的A.sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D.sp杂化4-4以下化合物中，哪个不具有孤电子对A.H2OB.NH3C.NH4+D.H25-1以下计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)A.一位B.二位C.三位D.四位5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规那么应得结果修约为A.12B.12.0C.12.00D.12.0045-38可用以下方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差A.进行对照试验B.进行空白试验C进行仪器校正D..增加平行试验的次数6-4对于弱电解质，以下说法中正确的选项是A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度6-5313K时，水的＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液6-6以下化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH46-71升0.8mol·L-1HNO2溶液，要使解离度增加1倍，假设不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多少升？A.2B.3C.4D.4.56-33对于关系式＝1.23×10-20来说，以下表达中不正确的选项是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H++S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式说明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度6-37以下各混合溶液，不具有缓冲能力的是A.100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHB.100mL1mol·L-1HCl+200mL2mol·L-1NH3·H2OC.200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHD.100mL1mol·L-1NH4Cl+100mL1mol·L-1NH3·H2O6-38欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用以下何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(＝5×10-4)B.NH3·H2O(＝1×10-5)C.HAc(＝1×10-5)D.HCOOH(＝1×10-4)6-39与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量6-40由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为0.25mol·L-1，于100mL该缓冲溶液中参加0.20gNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH值为5.60，问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？〔HA的＝5.0×10-6〕A.4.45B.5.10C.6.45D.3.456-66H2PO4-的共轭碱是A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-6-67NH3的共轭酸是A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+6-68按质子理论，以下物质中何者不具有两性A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-6-71对反响HPO42-+H2OH2PO4-+OH-来说A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱6-88酸碱滴定中选择指示剂的原那么是A.＝B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或局部落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH＝7.00时变色6-89某酸碱指示剂的=1.0×10-5，那么从理论上推算其pH变色范围是A.4～5B.5~6C.4~6D.5~76-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线46-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反响物恰好按化学计量关系完全反响而停止滴定，这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点6-95某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2E.V1＜V6-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,假设V2＜V1，那么该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3E.Na2CO6-105混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是A.c(HA)·(HA)≥10-8;c(HB)·(HB)≥10-8;c(HA)·(HA)/c(HB)·(HB)≥104B.c(HA)·(HA)≥10-8;c(HB)·(HB)≥10-8;(HA)/(HB)≥104C.c(HA)·(HA)≥108;c(HB)·(HB)≥108;(HA)/(HB)≥104D.c(HA)·(HA)≥105;c(HB)·(HB)≥105;(HB)/(HA)≥10-46-106以下表达Na2HPO4溶液的质子条件式中，正确的选项是A.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-B.c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-C.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-6-107以下表达(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)6-108在以下表达NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A.c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(HPO42-)+2c(PO43-)D.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)6-109在以下表达(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的选项是哪一种A.c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-B.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-C.c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(NH4+)+c(OH-D.c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-6-110在以下表达Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A.c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)D.c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)7-4AgCl与AgI的之比为2×106，假设将同一浓度的Ag+〔10-5mol·L-1〕分别加到具有相同氯离子和碘离子〔浓度为10-5mol·L-1〕的溶液中，那么可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定7-8不考虑各种副反响，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A.B.C.D.7-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×107-17以下表达中，正确的选项是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变7-21设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S7-27在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+7-28Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，那么在混合后的溶液中应参加固体NH4Cl多少克？A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.8-14将反响Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)2-15根据反响Cd+2H+→Cd2++H2构成原电池，其电池符号为A．(-)Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+).B.(-)Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)C.(-)H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)D.(-)Pt,H2∣H+‖Cd2+∣Cd(+)8-20原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极,应A.减小c1，增大c2B.c1和c2同倍减小C.c1和c2同倍增大D.减小c2，增大c18-30θ(Ag+/Ag)=0.80V，(AgCl)=1.8×10-10，那么θ(AgCl/Ag)为A.1.37VB0.51VC0.22VD0.61V8-45有二个电池反响：(1)Cu(s)+Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1)的电池电动势为E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1mol·L-1)+2Cl-(1mol·L-1)的电池电动势为E2,那么E1/E2的比值应为A.1:1B.1:2C.1:4D.2:18-60根据电势图判断能自发进行反响的是A.Au3++2Au→3Au+B.Au+Au+→2Au3+C.2Au→Au++Au3+D.3Au+→Au3++2Au8-61氧化复原滴定中，化学计量点时的电势计算式是AE计=B.E计=C.E计=D.E计=9-2以下命名正确的选项是A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴〔=3\*ROMANIII〕B.[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·三氨合钴〔=3\*ROMANIII〕C.[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴〔=3\*ROMANIII〕D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴〔=3\*ROMANIII〕9-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是A.2B.4C.6D.89-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为A.2B.4C.6D.89-37在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值A.越高B.越低C.中性D.不要求10-4透光率与吸光度的关系是A.=AB.㏒=AC.㏒T=AD.T=㏒10-5某物质的摩尔吸光系数〔ε〕较大，说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低10-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积10-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动，但顶峰值降低D.不移动，但顶峰值增大10-36在作分光光度测定时，以下有关的几个操作步骤:=1\*GB3①旋转光量调节器，=2\*GB3②将参比溶液置于光路中，=3\*GB3③调节至T＝0，=4\*GB3④将被测溶液置于光路中，=5\*GB3⑤调节零点调节器，=6\*GB3⑥测量A值，=7\*GB3⑦调节A＝0。其合理顺序是A.=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=4\*GB3④=6\*GB3⑥B.=2\*GB3②=1\*GB3①=7\*GB3⑦=5\*GB3⑤=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥C.=5\*GB3⑤=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①=7\*GB3⑦=4\*GB3④=6\*GB3⑥D.=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥3.填空题1-9硫化砷溶胶的胶团结构为[〔As2S3〕m·nHS-1·〔n-x〕H+]x-·xH+，电势离子是，反离子是，该溶胶属于，要使这种溶胶聚沉，可以参加电解质，Na2CO3，BaCl2，K3[Fe(CN)6]，NH4NO3和[Co(NH3)6]Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的是。而聚沉值最小的是。2-1按体系与环境间发生变换情况不同，可将体系分为、和体系三类，它们的特点分别是。2-4以下量的符号：Q，△H，△U，S，T，△G，P，V中属状态函数的有；具有容量性质的有；强度性质的有；绝对值无法测量的有。2-6一个正在进行的反响，随着反响进行，体系的吉布斯自由能变量必然；当△rG等于时，反响到达状态。3-1由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由来描述.3-2根据量子力学，基态氢原子的电子可以在核外空间出现，但在距核为pm的薄球壳层中出现的最大，这是因为距核更近时，虽然较大，但球壳体积却较小，因而较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但却很小，因而也较小。3-3在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量上下次序为E4sE3d；对钙原子，能量上下次序为E4sE3d。4-1与离子键不同，共价键具有特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为和，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴；按电子对提供方式不同，共价键分为和。4-9邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点后者，而较易容易溶于水的是，这是因为它存在。5-2在定量分析运算中，弃去多余的数字时，应以的原那么决定该数字的进位或舍弃。3-1在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。参加少量NH4Cl〔s〕后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将。3-2在300mL0.2mol·L-1氨水中参加mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。3-3在氨水溶液中参加NaOH溶液，那么溶液的OH-离子浓度，NH4+离子浓度，pH，NH3·H2O的解离度，NH3·H2O的解离平衡常数。3-440mL0.1mol·L-1氨水与40mL0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为；40mL0.1mol·L-1氨水与20ml0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为。3-5多元弱酸解离的特点是和。3-12以下分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，是碱，既是酸又是碱的有。3-13按照酸减质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是。其共轭碱是。3-14吡啶的=1.7×10-9，其共轭酸的=。磷酸的逐级解离常数分别用、和表示，那么Na2HPO4的水解常数为，Na2HPO4的=,它的共轭酸是。3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准物的用途是___________和___________。3-19反响的实质是_________________________________过程，反响到达平衡时，共轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的_时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C·________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。3-28有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,假设以酚酞为指示剂,耗去V1mLHCl溶液,假设取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：(=1\*ROMANI)当V1=V2时,组成是________。(=2\*ROMANII)当V2=2V1时,组成是________。(=2\*ROMANI=3\*ROMANII)当V2>2V1时,组成是________。(=4\*ROMANIV)当V1<V2<2V1时,组成是________。(=5\*ROMANV)当V1=0,V2>0时,组成是________。7-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴参加AgNO3溶液时，离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为。第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？。=1.5×10-16，=1.56×10-107-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是。7-3Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL1.0mol·L-1CaCl2与10mL0.20mol·L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为mol·L-1，离子积为，因此Ca(OH)2沉淀产生。7-4以系数为方次的离子浓度乘积与的区别是。8-14一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将，复原态物质的复原能力，氧化态物质的氧化能力______________________。8-17电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而___________，电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而___________________。8-25配制I2标准溶液时，必须参加KI，其目的是________和________。9-1配位化合物[Pt(NH3)4Cl2][HgI4]的名称是，配位化合物碳酸·一氯·一羟基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是。9-2配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。9-3配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是，配位体是，_________原子是配位原子，配位数为________，配离子的电荷是_________，该配位化合物的名称是