初中化学2021届考点-化学式和化学价训练题【含详解】

姓名：班级：考号：

一、选择题（共70题）

1、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.Na'、Mg\Cl的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

2、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

硝酸铜氧化铁

CU（NO3）2FeCh

B.

氢氧化钾氧化铝

AhOs

KOHV

C.D.---------------）

3、某工地发生多人食物中du,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNOj所致。NaNO^中氮

元素的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+5

4、在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判

断以下信息正确的是（）

Q氨原子甲

•氮原子Vil/VIV7II

⑥氧原子MT

①图中“？”代表丙，其微观示意图为清

②反应前后分子总数不变

③该化学反应属于置换反应

④反应前后各元素化合价均改变

⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6

A.②③B.②④C.③⑤D.①③

5、“天宫二号”太空舱利用NiFezOi作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe

元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

6、将乙酸（CltCOOH）和葡萄糖（C6H,206）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量

分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为（）

A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a

7、已知FeSOl、Fe?（SO.,）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）

某竦-0，的

A.1-a%B.5C.革D.无法计算

8、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：弗、N02>NH3、NO、N2O3、80八NaNO八

NH.NO：i,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

9、正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）

A.乩0、H2c0：,中均含有氢分子

B.乩0和HQ?的组成元素相同，但它们的化学性质不同

C.Na\Mg?*、A产原子核内质子数均为10

D.°,〃表示的粒子都是阴离子

10、下列化学用语所表达的意义正确的是（）

A.A13-一一铝离子B.2K一一2个钾元素

C.F2---2个氟原子D.2so3---3个二氧化硫分子

11、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%,则此酒精溶液中酒精（C2H2H）的质量分数

为（）

A.23%B.36%C.46%D.54%

12、下列化学用语表示正确的是

A.两个氢分子：2HB.三个氮原子：3N

C.一个镁离子：Mg'?D.氧化钠中氧元素的化合价：,媵丽◎

13、下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A.H,0-----个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B.4H---4个氢元素

C.Ca*?-----个钙离子带二个单位正电荷

D.2C02一一两个二氧化碳分子

14、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的

是亮氨酸（C6HHiNO。，关于亮氨酸的说法正确的是（）

A.亮氨酸是氧化物

B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C.一个亮氨酸分子由22个原子构成

D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

15、苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为

下列有关叶酸的说法中正确的是

A.叶酸的相对分子质量为441g

B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

16、在H4、C02,Oz三种物质中，下列叙述正确的是（）

A.都含氧气B.都含氧元素

C.都含氧分子D.都含2个氧原子

17、《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（CMoOj

是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是

A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g

B.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10:2

D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

18、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是：

A.HeB.N2C.HD.202

19、中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其化学式为

）

C,7HISFN3O3»下列说法正确的是（

A.一个环丙沙星分子中共含有41个原子B.环丙沙星中氟元素的质量分数最小

C.环丙沙星是由五种元素组成的D.环丙沙星中氢、氮元素质量比为18：3

20、下列符号能表示两个氢分子的是

A.2HB.2H2C.H2D.2H202

21、某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是

22、一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化

碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%,

则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（）

A.10%B.30%C.50%D.70%

23、下列符号表示2个氢原子的是

A.2HB.2H'C.H2D.2H2

24、某气体由CH,、C2H2、CN中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得

生成的二氧化碳和水的质量比为22：9,下列对该气体组成判断正确的是

A.该气体中一定含有C2乩B.该气体中一定没有CH1

C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH“、心比、GH,

25、食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中©

代表一个碳原子，。代表一个氢原子，0代表一个氧原子。下列说法不正确的是

B.乙酸的相对分子质量为60

C.乙酸中碳元素的质量分数为60%

D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1

26、下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（）

A.2Na：“2”表示两个钠元素B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个

氧原子

-、

C.2OH-："2”表示两个氢氧根离子D.NigO："+2”表示镁元素的化合价为+2价

27、用“8”和“•••”分别代表&和B?两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说

法不正确的是（）

反应前反应后

A.该反应属于化合反应

B.反应的生成物是混合物

C.反应后各元素化合价都发生了改变

D.参加反应的A?与B?的分子个数比为3：1

28、下列有关化学用语表示正确的是（)

葡萄糖：钠原子结构示意图：,/

A.CtlH1206B.

个锌离子：个碳原子：

C.22Zn”D.60CM

29、2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸

多名将未能参加。乙基雌烯醇CzMJ）是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是

（）

A.乙基雌烯醇是有机高分子化合物

B.乙基雌烯醇的相对分子质量为288克

C.乙基雌烯醇中有一个氧原子

D.一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成

30、下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

.800-900七

+80催化剂+X8注：。一氢原子

・一氧原子

甲乙丙丁®碳原子

A.该反应不属于置换反应

B.图示中x的数值为3

C.反应前后氢元素的化合价发生了改变

D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

31、氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下

列说法不正确的是（）

O-氢原子

••-氧原子

忽一氮:原子

反应前反应后

A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2

32、下列物质中，氯元素的化合价最高的是

A.C102B.HC10C.NaClD.Cl2

33、下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是()

A.FeO、Fe2O3>FesO”、FeSB.FeS,Fe203>Fe30^FeO

C.FeO、Fe3O4>Fe2O3^FeSD.FeS、FeO、Fe2O3>Fe3O4

34、SnCk可用于脱色、防腐、电镀，SnCk中Sn的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

35、下列微观模拟图中•和O分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是

36、在由NaHS、MgSO,、NaHSQ；组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%,则0元素的

质量分数为()

A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算

37、下列化学用语表示正确的是()

A.两个氧分子--

B.氯化铝中铝元素的化合价--幽•◎号

C.氯酸钾-KC1Q,

D.钠原子的结构示意图V

38、下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是

A.水银(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.轻粉(Hg2ck)

39、据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，可

能对人体的健康产生危害。Na’S。，中S元素的化合价为()

A.+6B.+4C.+2D.-2

40、螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的碑（As）元素以有机碑（CsHuAsOj的形式少量存

在，下列有关说法正确的是（）

A.CJLASO2由五种元素组成B.GHuAsO?中有一个氧分子

C.一个CsHuAsOz分子由19个原子构成D.CsHuAsO?中碳、氢元素质量比为5:11

41、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化

物的相对分子质量为n,则R的化合价为（）

C.鹭D.鹭

42、NaClOz广泛用于造纸工业，NaClOz中氯元素的化合价为（）

A.-1B.0C.+3D.+5

43、通过国家药监局应急审批上市的新型冠状病毒抗体检测试剂盒中,有一批检测盒采用了

胶体金法，该方法是由氯金酸（HAuCL）在一定条件下形成胶体金的过程，已知HAuCL中Au显

+3价,则C1的化合价为

A.+1B.+2C.-1D.-2

44、如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是

A.氧原子核外有6个电子

B.硫元素和氧元素均为非金属元素

C.硫原子的相对原子质量为32.06g

D.硫、氧两种元素形成的SO,中硫元素为+4价

45、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示下列有关说法不正确的是（）

质

量

26

/g

匚二I―►表示反应前的质量

匚二I—►表示反应后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为14：26

B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是生成物

D.x的值是7

46、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4,

+6价，依次对应的化学式错误的是

A.H2sB.SC.SO2D.H2s

47、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A.③④属于同种元素

B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C.①③的化学性质相似

D.硒元素的相对原子质量为78.96g

48、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下

列说法中不正确的是

+8=

A.该反应属于化合反应B.该反应前后原子个数保持不变

C.甲和丙中同种元素的化合价均相等D.该反应遵循质量守恒定律

49、某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是

氢原子

♦—氧原子

+良修一氮原子

丙丁

A.化学反应前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物

C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D.生成物中丙、丁分子个数比为2:3

50、肉毒碱（GhNOj被认为是“最佳减肥营养素”，下列关于它的说法正确的是（）

A.相对分子质量是161g

B.氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数

C.含有臭氧（0。

D.C、H、0、N四种元素的质量比为84：15：48：14

51、某工厂制取漂白液的化学原理为：Ck+ZNaOH=NaCl+NaClO+HzO,在该反应中，氯元素没

有呈现出的化合价是（）

A.+2B.+1C.0D.-1

52、现有一包CaCQ,和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是号口，则此混合

物中Ca元素与0元素的质量比是

A.退:口筋B,退::贽C.富砚D.退::蠹

53、已知一个SO?分子的质量为nkg,一个SO：；分子的质量为mkg（设两分子中的硫原子和氧

原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则S02的相对分子质

量为（）

A.16m/（m-n）B.16n/（m-n）C.16n/（n-m）D.32n/（m-n）

54、银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22HMO3）,下列有关银杏酸说法正确的是

A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物

D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17

55、煨烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测

得燃烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质

量分数为（）

A.40%B.60%C.30%D.50%

56、芒果中含有芒果甘（化学式为GNQu）,芒果昔具有使中枢神经系统兴奋的作用，并

具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果甘的说法错误的是（）

A.由三种元素组成

B.相对分子质量为422g

C.质量分数最大的是碳元素

D.该分子中氢、氧原子个数比为18：11

57、格酸钾（K£rOJ是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料.倍酸钾中铝元素（Cr）

的化合价为（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

58、在硫酸亚铁西网》和硫酸铁［我的混合物中，硫元素的质量分数为23%,则

混合物中铁元素的质量分数为（）

A.46%B.31%C.66%D.无法确定

59、化学用语表示错误的是

A.银元素：BaB.镂根：NH3

C.2个氯原子：2clD.氧化铝：A1A

60、从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯

（G此,下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A.C、H、0三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为（12X19+1X38+16X2）

C.C、H、0三种原子的个数比为12:1:16

D.氧元素的质量分数为谡升:100%

61、下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（）

A.KC1O：SB.NaClC.Ca（C10）2D.HC1O,

62、二甲醛是一种应用前景广阔的清洁燃料,完全燃烧二甲醛4.6g,生成8.8gCO?和5.4gH20,

下列判断不正确的是（）

A.二甲醛由碳、氢两种元素组成B.二甲醛属于有机化合物

C.二甲醛中氢元素的质量分数为13%D.4.6g二甲醛完全燃烧消耗029.6g

63、汉黄苓素（CJbOJ是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄苓素的叙述不正确的是（）

A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种元素组成

B.汉黄苓素中碳氧元素的质量比为12：5

C.汉黄苓素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D.汉黄苓素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

64、4种化合物；CH4,C2H6,C2H2,C2H4,若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的

质量比为（）

A.4：3：2：1B.4：6：2：1C.4：3：1：2D.4：1：2：3

65、火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化瓶（tang）的物质，其化学式为

COSo已知硫化狱中氧元素和硫元素均为一2价，则碳元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

66、分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（)

O―氧原子

O-氮原子

—碳原子

A.反应前后各物质均属于氧化物

B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C.该反应中各元素的化合价均发生了改变

D.在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分

67、正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是

A.乩0、H202>HzSO,中均含有氢分子

B.KC1、KC10、KClOs中氯元素的化合价相同

2828

/I/）表示的粒子都是阳离子

D.CO、CO2、H2cO3都是含碳元素的化合物

68、下列同学对二氧化硫化学式“SO?”的认识中，不正确的是

表

示

二

氧

化

硫

种

这

物

质

A

c.

表

示

一

个

二

氧

硫

化

分

子

69、剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6。3),会导致肌肉酸痛。下列说法错误的是()

A.乳酸的相对分子质量为90B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.乳酸中氧元素的质量分数最大D.乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1

70、2017年1月27日，南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全

氨阴离子&-)钻(Co)盐[化学式为：CO(N5)2(H20)„],下列有关说法正确的是()

A.该物质属于混合物

B.该物质中钻元素的质量分数比氧元素的质量分数小

C.该物质中钻元素的化合价为+5价

D.N、H质量比为34:25

二、计算题(共14题)

1、某气体由CO、C02和NO2混合而成，该气体所含碳元素的质量分数为0.12。该气体中N02

的质量分数可能为=

2、如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种

元素组成。请回答：

xx牌维生素c温剂)

化学式：CjHsofj

相对分子质蚩：七不

规格：每片含VclOmg

用法与用量：一日3；欠，

成人每次2片

(1)Vc的化学式为;

(2)Vc中碳、氢元素的质量比为;

(3)小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g

西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果。

3、乙基麦芽酚(GHQ*)是一种安全无毒的理想食品添加剂，是烟草、食品、饮料、香精等

良好的香味增效剂，对食品的香味改善具有显著效果，且能延长食品储存期。请计算：

(1)乙基麦芽酚的相对分子质量为140,则x的数值为一

(2)乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

4、大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功

率高、循环寿命长”等优点。回答问题：

(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为o

(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。

(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为(精确到0.1%)o

5、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体

中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴

加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量

与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.

稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

烧杯中物质总质量

14.6624.22m43.3452.9062.9072.90

(g)

(1)碳酸钙的相对分子质量为

(2)表中m=.

(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)—.

6、螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5N02)是人体必需的13中维

生素之一，具有扩张血管的作用.

(1)烟酸中碳、氢原子个数比为;

(2)烟酸中氮、氧元素的质量比为；

(3)烟酸中碳元素的质量分数为(计算结构精确到0.1Q；

(4)246g烟酸中含氧元素的质量为g.

7、乙醇(C2H50H)可用作燃料。按要求计算：

(1)乙醇分子中C、H、0原子个数比为；

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(写最简比)；

(3)乙醇的相对分子质量为；

(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为go

8、尿素(CO(NHD。是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，

长期施用没有不良影响。计算：

(I)co(NH2)2中共含有(写数字)种元素。

(2)CO(NH2)2的相对分子质量是。

(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为g(计算结果精确到

0.1)。

9、2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。

可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。

己知某种可燃冰的化学式为：CH,•8H20O请回答：

(1)这种可燃冰中含有种元素：原子个数比：C:H:O=；

(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为%；936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出

—升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L)。

10、计算题：

(1)已知葡萄糖的化学式为C6HlQ6,则①葡萄糖中C、H、0三种元素质量比为o

②36g葡萄糖中所含氢元素与g水中所含氢元素质量相等。

(2)若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个N0?分子质量为ag,

一个N2O5分子质量为bg,则N。的相对分子质量为(用含a、b的式子表示)。

(3)某种胃药的主要成分可用Mg,Ak(OH)*(CO3表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的

关系O

(4)1吨下述氮肥的市场价格如下：①CO(NFD2：1200元；②NHMh810元@NH4HC03：330

元，分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序为(填序号)。

(5)已知乙醇(GHQH)与水的混合物中，水的质量分数为54%,则该混合物中乙醇分子与

水分子的个数比。

11、维生素C(化学式：C6Hg。6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C,会引起坏

血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是;

(2)维生素C分子的相对分子质量是。

12、香叶醛(化学式为G局6。)存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、

花露水的加香剂中。请计算。

(1)一个香叶醛分子中共有个原子。

(2)15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为go

13、苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为。凡。5；

请计算：

（1）苹果酸由______种元素组成；

（2）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为；

（3）苹果酸中碳、氧元素的质量比是o（最简整数比）。

（4）268g苹果酸中含碳元素质量__________克？（写出计算过程）

14、如图是某品牌补铁片标签上的部分文字说明。计算：

硫酸亚铁片

【成分】每片含FeSO4152mg

【规格】每片0.3g

【适用证】各种原因弓I起的缺铁性

贫血

【用法用量】口服成人每次1片，

一日3次

（1）硫酸亚铁的相对分子质量____;

（2）硫酸亚铁中各原子的个数比为；

（3）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比为（化成最简整数比）；

（4）硫酸亚铁中铁元素质量分数为（保留0.1%）；

（5）该补铁片中铁元素的质量分数是多少？（保留0.1%）（写出计算过程，下同）

（6）按照说明书服用补铁片时，成人每天补充铁元素质量为多少mg?（保留整数）

（7）若某FeSO”和Fez（SO,）的混合物中氧元素的质量分数为42除则该混合物中铁的质量

分数为多少？

三、填空题（共11题）

1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部

分内容，请回答下列问题：

、族

周於\IA0

1H2He

1IIAIIIAIVAVAVIAVDA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.81

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号o

(2)8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为o

(3)X?-与Ar的核外电子排布相同，则片的符号是o

(4)第3周期中属于金属元素的是(填一种)，其阳离子符号是

(5)不同元素的本质区别是o

(6)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性

质的是—(填标号)。

A、C和NeB、Be和MgC、Al和SiD、F和Cl

(7)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是

(填“字母序号”)。

A、NO和O2B、CO和NzC、SO?和CO?

2、(1)用化学用语填空：

①碳元素；

②3个钾原子；

③4个氮分子；

④钠离子;

⑤氢气;

⑥标出氧化钙中钙元素的化合价.

(2)①3Cu"中表示离子个数的数字是；

②SO2中的“2”表示.

3、(1)请把符合下列要求的化学符号填写出来

①氧元素：o

②2个镁原子：o

③2个氢分子：o

④氢氧根离子：。

⑤氧化铜中铜元素的化合价：o

(2)写出“3Na'”中数字3的含义：o

4、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

硫原子

■——碳原子

•---氧原子

图2

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，

然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到

，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定

律，原因是o

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

5、写出下列符号或符号表示的意义:

(1)氮元素;

(2)三个氧原子；

(3)C1，；

(4)2S；

(5)Na，.

6、一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异鼠

酸酯(其分子式式C15H,ON2O2)o请回答下列有关问题；

(1)二甲苯烷二异氟酸酯(GsHuNA)中氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)二甲苯烷二异氟酸酯(CMogOj的相对分子质量为o

(3)500g二甲苯烷二异鼠酸酯中含氮元素的质量为g.

7、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)请用化学用语填空：

①两个汞原子;

②三个二氧化硫分子；

③四个硝酸根离子；

④甲烷中碳元素的化合价O

(2)写出下列符号中数字“3”的含义：

①2NH：,中数字“3”表示；

②2A1："中数字“3”表示o

8、某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题：

主要成分(mg/L)

身硅薮(H：Si6)268.5

钙(Ca)<28

钠(Na)<18

溪(Br)2O.089

(1)说明中偏硅酸的化学式为H2SiO：i,其中硅元素的化合价是一；

⑵说明中的“钙”是指(填“分子”“原子”或“元素”)；

(3)纯净优质的矿泉水属于—(填“纯净物”或“混合物”)；

(4)此矿泉水每瓶4L,则每瓶矿泉水中含钠元素最多mgo

9、用化学用语填空。

(1)3个硫原子；

(2)五氧化二磷；

(3)4个一氧化氮分子;

(4)钾元素____；

(5)水中氧元素的化合价o

10、用化学用语填空。

(1)3个铝离子

(2)氢元素

(3)2个二氧化硫分子

(4)天然气的主要成分

11、用化学用语表示：

(1)2个氧分子—:

(2)人体中含量最高的金属元素—；

(3)写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价—；

(4)2个亚铁离子—o

四、流程题(共3题)

1、废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流

程如下。

已知：Sn+SnCl.|=2SnC12

(1)SnCli中锡元素的化合价是o

(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素

是o

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式o

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回答一

点即可)。

2、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

途径①

I加热浓缩!诵由

粗盐fNaCl溶液饱和NaCl溶洒库电♦NaOH溶液

।蒸发固体溶解」

途径②

资料：

2NaCl+2H。骥2NaOH+H"+C121,两电极,一端得到NaOH和乩，另一端得到Cl20

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是一

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、垣烟钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和

(3)工业生产中应选择途径("①”或"②”)，理由是一

(4)CL可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。,反应

前后氯元素的化合价有一种。

⑸图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是—o电解水的化学方

程式为_______

⑹图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与—(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更

高。

图2

3、KMnOi是镒的重要化合物，工业上常用软镒矿(主要成分为MnO?)制KMnO1。工艺流程如下(设

备1〜4中都含有水)：

资料：K2c易溶于水

KOHMnO：

MnO：

KMnO4固体

(1)设备1涉及的下列物质中,属于氧化物的是(填序号，下同)。

A.KOHB.Mn02C.02

(2)设备2涉及的物质中，铳元素化合价为+6价的是o

(3)在“进一步处理”过程中，可将KEO：,转化为KOH,应加入的物质是0

A.CaC03B.KC1C.Ca(OH)2

(4)上述流程中可以循环使用的物质有HQ、o

五、推断题(共2题)

1、以下九种物质是初中常见的物质，其中B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体,

C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列

有关问题。

(1)A的化学式为,X的化学式。

(2)Y的用途：o

(3)与反应①的反应基本类型相同的是(填序号)。

(4)反应③的文字表达式为o

2、A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是

一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误的是

A.A~G中共有4种氧化物

B.反应①中，B一定发生了氧化反应

C.反应①〜④中只有2个反应属于置换反应

D.E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%

==========参考答案

一、选择题

1、D

【解析】

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误;

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的

化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8,错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。

2、B

【详解】

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值

交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以

氯化铁的化学式为FeCh选B。

3、B

【详解】

亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和

为0,氮元素的化合价为+3价。故选B。

4、D

【分析】

由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，结

合质量守恒定律、氧化物的特征，进行分析判断即可。

【详解】

由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，反

在一定条件下_

应的化学方程式为：4NH3+3022N2+6H20O①由微观示意图可知：图中“？”

代表丙，其微观示意图为清，故正确；②由反应的化学方程式可知：反应前后分子总数改

变，故错误；③由反应的化学方程式可知：该反应属于置换反应，故正确；④单质中元素的

化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0,

生成物中氧元素显电价，反应物NH：,中氮元素显母价，生成物氮气属于单质，氮元素的化合

价为0,反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故错误；⑤由反应的化学方程式可知：

参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3,故错误。故选D。

5、B

【详解】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合

价为x,根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)x2+(-2)x4=0,x=+2,故B选项符合题

忌

6、A

【分析】

根据乙酸(CHCOOH)、葡萄糖(C6HlQ6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,进行

分析解答。

【详解】

乙酸(CLCOOH)、葡萄糖(C6H,206)＞水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,则将乙酸

(CH：iCOOH)和葡萄糖(C6H,A)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1X2)：

(16X1)=1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳

元素的质量分数为l_aTa=l_9a。故选A。

7、B

【解析】

从FeSO,、Fe2(SO,)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有

硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为麻，则

硫、氧元素质量分数之和为1-a%.而硫元素和氧元素的质量比为32：(16X4)=1：2,所

以硫元素的质量分数为〒o故选B。

【点睛】

本题是一道找规律巧算的试题。从FeSO」、FeKSO'的化学式中可以发现，不管两种物质各有

多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题

的关键。

8、C

【详解】

氮气中N为。价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，

四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸镂中N分别为-3、+5价，综上，N共6

种化合价；

故选择C项。

【点睛】

从物质各元素化合价之和为0入手，进行作答。

9、B

【解析】

A.物质是由元素组成的，此0、H2CQ，中均含有氢元素；B.决定物质种类的是物质的组成和结

构，和HQ,的组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同；C.离子是由原子

得失电子形成的，离子带正电荷的数值等于原子失电子数，所以Na+、姐计、AU+原子核外电

子数均为10,但核内质子数不同；D.在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线

表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=

原子序数；在阳离子中：质子数〉核外电子；在阴离子中：质子数〈核外电子数；

/〃C〃表示的粒子依次是阴离子、阴离子、阳离子。故选B。

10、A

【解析】

A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。A1”可表示铝离子，正确；B、原子的表示

方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2K

可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、&可表示1个氟分子，1个氟分子中

含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就

在其分子符号前加上相应的数字，2s可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分

子，错误。故选A。

11、C

【解析】酒精溶液中设酒精的质量为xg,水的质量为yg,则酒精中H元素的质量为：

觞0遍索：觞康般

xgXX100%=Sg,水中H元素的质量为：ygxSiWXlOO%—Sg,由酒精

溶液中氢元素的质量分数为12%,得牢5X100%=12%,解得x—零y。则该溶液中溶质的

育

二丐

质量分数为宣此展义100%一窜,X100%—46%»故选C。

12、B

【解析】

A、氢分子表示为比，两个氢分子表示为2H2,化学用语表示错误；故不符合题意;

B、三个氮原子3N,化学用语表示正确；故符合题意;

C、一个镁离子表示为Mg外,化学用语表示错误，故不符合题意；

D、氧化钠中氧元素的化合价为：目.袋；化学用语表示错误，故不符合题意；

故选B

13、D

【解析】

A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故