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最新人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气期末复习试卷(必考题)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________姓名:__________分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、有关实验室制取氧气的说法不正确的是A.要检查装置的气密性B.用排水法收集氧气,当气泡连续均匀放出时再收集C.用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D.用向下排空气法收集氧气2、下列有关实验现象的描述正确的是A.铁在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体B.木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体D.白磷在空气中燃烧、放热、生成白色气体3、空气是一种宝贵的资源,下列有关空气的说法中,你认为正确的是A.氮气化学性质不活泼,可充入食品包装袋内防腐B.稀有气体非常稳定,不与任何物质反应C.氧气具有可燃性,可以做火箭燃料D.二氧化碳不能供给呼吸,是一种空气污染物4、下图有关实验操作,其中正确的是A.检查装置的气密性 B.集气瓶存放氧气C.加热铜绿 D.验满氧气5、未计入空气污染指数项目的物质是A. B. C. D.CO26、空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法不正确的是A.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B.氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量,维持生命活动C.稀有气体被填充在灯管中,可用于制造多种用途的电光D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化7、下列有关实验现象描述正确是A.碳在氧气中燃烧,发出白光,生成有刺激性气味的气体B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成氧化镁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成无色无味气体D.铁与硫酸铜溶液反应,溶液由蓝色变浅绿色,有红色物质析出8、下列有关空气及空气成分的说法不正确的是A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.空气的成分按体积计算,氮气大约占78%C.目前计入空气质量评价的主要污染气体是SO2、CO2、NO2、O3等D.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用二、填空题(每小题4分,共计40分)1、写出下列反应的符号表达式,并注明反应的基本类型。(1)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:_________、_________。(2)红磷在空气中燃烧:_________、________。(3)铁丝在氧气中燃烧:_________、________。2、有下列物质:①氧气;②氮气;③五氧化二磷;④二氧化硫;⑤二氧化碳;⑥食盐水;⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空:(1)无色无味的气体是_____________。(2)有刺激性气味的有毒气是_____________。(3)属于混合物的是_____________。(4)属于稀有气体的是_____________。(5)常温下是固体的是_____________。3、按要求填空(1)拉瓦锡测定氧气含量的表达式_____________。(2)木炭燃烧的表达式_____________。(3)硫燃烧的表达式______________________。属于_____________(填基本反应类型)(4)蜡烛燃烧的表达式______________________。4、运用所学知识的问题(1)分类是化学学习和研究中常用的一种重要方法,分类标准不同分类结果也不同。物质可分为混合物和纯净物,其分类依据是_______,将下列物质进行分类,其中属于混合物的是________(填序号,下同);属于纯净物的是__________。①氢气;②空气;③二氧化碳;④氧气;⑤氧化镁;⑥海水(2)碘化银是当前我国实施人工增雨的主要物质,下列是碘化银的有关描述:①在常温下为黄色晶体;②几乎不溶于水;③熔点为558℃,沸点为1506℃:④在光照条件下能分解为碘和银,上述材料中属于碘化银物理性质的是_________(填序号,下同);属于碘化银化学性质的是________。5、用如图装置测定空气中氧气的体积分数时,燃烧匙中红磷燃烧的现象是______;红磷熄灭后,打开止水夹可观察到的现象是______;如果实验测定的氧气体积分数小于,则可能原因是______、______(写两点);如果实验测定的结果大于,可能原因是______(写一点);该实验中的红磷______(填能或不能)用细铁丝代替,理由是______。6、某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究:(探究一):探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响。该小组采用如图1所示装置进行实验,实验选用下表中的催化剂与H2O2溶液反应,在C框中连接导管和量筒,并测量相关数据,经计算后的数据如下表:催化剂种类气体产生速率(mL/s)二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8(1)H2O2溶液制取氧气的反应方程式是_____,为精确测定排出水的体积,C框内应选用的装置为_____(选填“C1”或“C2”)。(2)实验中,可以通过测定_____(选填字母)进行探究。A.相同时间产生氧气的体积B.产生相同体积氧气所需时间C.产生氧气的总质量D.产生氧气的总体积(3)从实验数据可知:相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_____。(探究二):探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验:水浴温度控制在18℃,在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g,在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。(4)由图3知道:过氧化氢分解时会有热量_____(选填“放出”或“吸收”)。(5)由图4知道:H2O2溶液分解反应速率与_____有关,以10%H2O2溶液为例,约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。7、某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。如图1装置,将足量白磷装入试管后放入热水中恒温加热,引燃白磷;待火星熄灭后,冷却至室温。测定的压强变化如图2所示,通过初始压强(p1)与反应结束后的压强(p2),可以计算出氧气的体积分数:O2%=。(已知白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为260℃)(1)a~b段,压强增大是因为放入热水后导致气体受热膨胀。b~c段,压强增大是因为________导致气体受热膨胀。(2)c~e段,压强减小是因为白磷(P)与空气中氧气反应,消耗了氧气,生成了五氧化二磷,该反应的化学方程式为:___________。(3)依据图2可知,a点压强为104kPa,e点压强为81.8kPa,可计算得出空气中氧气含量为________(计算结果精确至0.1%)。(4)对比教材用红磷燃烧法测空气中氧气含量,该实验的优点是________(写一点)。8、用下图装置研究实验室制取和验证氧气性质的实验,请结合图文信息完成下列任务。(1)仪器a的名称是_________。(2)图一中给试管预热的操作是__________,反应的化学方程式是_________,用如图所示方法收集氧气的原因是_________。(3)图二是细铁丝在氧气中的燃烧实验,实验中观察到的现象是___________,实验操作中应注意的一点是___________。9、如图是镁条在空气中燃烧实验的示意图。请回答:(1)夹持镁条的仪器名称是_________。(2)能说明镁条燃烧是化学变化的实验现象是________,反应的文字表达式为________________。(3)镁粉可用于军事上制作照明弹,是因为________。10、对物质进行分类能大大提高我们的学习效率。现有下列物质:①稀有气体②硫酸铜③二氧化硫④冰水混合物⑤纯净的空气⑥一氧化碳(1)上述物质中属于混合物的是_________(填序号,下同),属于空气污染物的是__________;(2)空气质量日报中污染指数越___________(选填“高”或“低”)表示空气质量越好。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、一个初中生每分钟大约要吸入7.8L的氧气,计算:(1)每分钟大约需要吸入多少升的空气?______(2)这些空气的质量是多少克?(已知空气的密度为1.293g/L)______2、空气中氧气的体积分数约为21%,氮气的体积分数约为78%。小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水,再用排水法收集集气瓶的氧气,发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。请计算:(1)本实验瓶内收集的气体中氧气体积分数约为_______;(2)另一同学需要2.5g氮气(氮气密度为1.25g/L),理论上她大致需要空气多少升______(结果保留两位小数)。3、成人每分钟大约吸入氧气8L,大约需要空气多少L,质量是多少?(已知空气的密度为1.293g/l)4、某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾方法制取氧气,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算:(1)制取氧气的质量是______g。(2)写出图中A点固体的成分______。(填物质名称或化学式均可)5、请计算。(1)成年人呼吸每分钟大约需吸入8.4L氧气,则15分钟需吸入空气多少L。(2)若己知氧气密度≈1.4g/L,这8.4L氧气的质量为多少克?(结保留小数点后一位)6、成年人每分钟大约吸入氧气8L,则大约需要多少L的空气?8L氧气的质量是多少g?(在标准状态下,氧气的密度为1.429g/L)。7、正常成年人每分钟需要吸入6.7L氧气,(已知标准状况下,ρ氧气=1.43g/L,ρ空气=1.29g/L,准确到0.1)。计算:(1)在标准状况下,6.7L氧气的质量为多少g?(2)成年人每分钟所需空气的质量为多少g?8、实验室用高锰酸钾制氧气,完全反应后固体质量减少0.8g.将所得固体

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