分散体系和溶液

关于分散体系和溶液2

主要内容溶液和胶体化学反应速率与化学平衡滴定分析法和酸碱滴定

电解质溶液和离解平衡

原子结构与分子结构第2页,共123页，2024年2月25日，星期天3

参考书目：

①《无机化学》（生物类），孙淑声、赵钰琳编著，北京大学出版社，1988年6月

②《定量化学分析简明教程》，彭崇慧、冯建章等，北京大学出版社，1997年9月第2版

③《无机及分析化学教程》，倪静安尚少明等编，高等教育出版社，2006年5月第1版第3页,共123页，2024年2月25日，星期天4

学时分布

章节名称课时

第一章溶液与胶体3

第二章化学反应速率与化学平衡6

第三章电解质溶液和离解平衡10

第四章滴定分析法和酸碱滴定12

第六章原子结构和分子结构8

总复习1

总计40第4页,共123页，2024年2月25日，星期天5

重要的不是知识的数量，而是知识的质量。有些人知道的很多，但却不知道最有用的东西。

列夫● 托尔斯泰第5页,共123页，2024年2月25日，星期天第6页,共123页，2024年2月25日，星期天7第7页,共123页，2024年2月25日，星期天8第8页,共123页，2024年2月25日，星期天9第9页,共123页，2024年2月25日，星期天10第10页,共123页，2024年2月25日，星期天11第11页,共123页，2024年2月25日，星期天12第12页,共123页，2024年2月25日，星期天13第13页,共123页，2024年2月25日，星期天14第14页,共123页，2024年2月25日，星期天15第15页,共123页，2024年2月25日，星期天16第16页,共123页，2024年2月25日，星期天17第17页,共123页，2024年2月25日，星期天18第18页,共123页，2024年2月25日，星期天19第19页,共123页，2024年2月25日，星期天20第20页,共123页，2024年2月25日，星期天21第21页,共123页，2024年2月25日，星期天22第22页,共123页，2024年2月25日，星期天23第23页,共123页，2024年2月25日，星期天24第24页,共123页，2024年2月25日，星期天25第25页,共123页，2024年2月25日，星期天26第26页,共123页，2024年2月25日，星期天27第27页,共123页，2024年2月25日，星期天28第28页,共123页，2024年2月25日，星期天29第29页,共123页，2024年2月25日，星期天30第30页,共123页，2024年2月25日，星期天31第31页,共123页，2024年2月25日，星期天32第32页,共123页，2024年2月25日，星期天33第33页,共123页，2024年2月25日，星期天34第34页,共123页，2024年2月25日，星期天35第35页,共123页，2024年2月25日，星期天36第36页,共123页，2024年2月25日，星期天37第37页,共123页，2024年2月25日，星期天38第38页,共123页，2024年2月25日，星期天39第39页,共123页，2024年2月25日，星期天40第40页,共123页，2024年2月25日，星期天41第41页,共123页，2024年2月25日，星期天42第一章分散系和溶液第42页,共123页，2024年2月25日，星期天

1.1

分散系

1.4

稀溶液的依数性1.3

溶液

1.2

胶体溶液第43页,共123页，2024年2月25日，星期天

1.1

分散系第44页,共123页，2024年2月25日，星期天45基本概念

1.相——体系中具有相同化学性质和物理性质的均匀部分。以分子和离子状态分散

2．相的特点

(1)任何部分的物理性质和化学性质相同。

(2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液(NaCl和H2O)。

第45页,共123页，2024年2月25日，星期天46

(3)单相体系如饱和食盐水、糖水等。特点溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面

(4)多相体系如不溶于水的盐溶液；水与油组成的体系及憎液溶胶等。特点各组分的物理性质和化学性质不同，并具有明显的界面。（5）分散相（分散质）（6）分散剂（分散介质）连续相（7）分散系＝分散质+分散剂第46页,共123页，2024年2月25日，星期天47

S（总表面积）

S。=———————V（总体积）1.4.1分散度与比表面

分散度：即物质的分散程度，分散质粒子越小，分散程度越大。比表面：单位体积的表面积，用符号S。表示。第47页,共123页，2024年2月25日，星期天48【例】：1立方厘米的正方体粒子。S=6（平方厘米）S。=6/1=6厘米-1平均分为1000个小立方体后S=0.1×0.1×6×1000=60（平方厘米）S。=60/1=60厘米-1第48页,共123页，2024年2月25日，星期天491.4.2表面能

液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，多出的这部分能量称为体系的表面能。第49页,共123页，2024年2月25日，星期天50

1g水滴分散成直径2nm的小水滴，总面积为原来的625万倍，增加的能量可将这1g水的温度升高50℃。同一体系，其分散度越大，其表面能越大。胶体是一种高度分散的多相体系，具有很大的比表面，因此表面能很大。能量越高，体系越不稳定，胶体是热力学的不稳定体系。第50页,共123页，2024年2月25日，星期天511.4.3固体在溶液中的吸附物质分子自动聚集到界面的过程，称为吸附。被吸附的粒子由于自身的热运动，有些可能脱离固体表面重新回到周围的介质中去，此过程叫做解吸。吸附和解吸的关系：动态平衡被固体表面所吸住的分子或离子称为吸附质，具有吸附能力的固体物质称为吸附剂,吸附剂的比表面积越大，则吸附作用越显著。[吸附质]+[吸附剂][吸附质·吸附剂]+吸附热第51页,共123页，2024年2月25日，星期天52A、分子吸附：是指固体吸附剂对溶液中的非电解质或弱电解质分子的吸附。这类吸附与溶质、溶剂及固体吸附剂三者的性质都有关。遵循的原则是所谓的“相似相吸原理”。即极性的吸附剂容易吸附极性的溶质或溶剂；非极性的吸附剂容易吸附非极性的溶质或溶剂。第52页,共123页，2024年2月25日，星期天53品红的苯溶液+

活性炭红墨水+活性炭第53页,共123页，2024年2月25日，星期天54B、离子吸附：固体吸附剂对强电解质溶液的吸附主要是离子吸附。①离子选择性吸附

As2S3选择吸附HS-而带负电荷。

H2S发生电离：H2SH++HS-制备As2S3溶胶：2H3AsO3+3H2SAs2S3+6H2O第54页,共123页，2024年2月25日，星期天55②、离子交换吸附：当固体从溶液中吸附某种离子后，同时它本身又向溶液排放出等电量的同种电荷离子，这种过程称为离子交换吸附。

能进行离子交换的物质为离子交换剂。如；NaR（磺化媒），阴、阳离子交换树脂。2NaR+Ca2+2Na++CaR22R-SO3H+Ca2+(R-SO3)2+2H+2R-N(CH3)3OH+SO42-[R-N(CH3)3]2SO4+2OH-2H++2OH-

＝H2O第55页,共123页，2024年2月25日，星期天56第56页,共123页，2024年2月25日，星期天57各种不同的离子其交换吸附能力是不同的：当c一定时，离子在交换剂上的交换吸附程度与离子的价数和它的水合离子半径有关。一般来说，离子价数越高，交换能力越强；同价离子中，水合离子半径越小，离子交换能力越强。交换能力：Al3+>Ca2+>Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+

Cl->Br->NO3->I-第57页,共123页，2024年2月25日，星期天58离子半径+++++Li+<Na+<K+<Rb+<

Cs+水合离子半径交换能力：Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+Li+Rb++HOH+HOHHOHHOHHOH第58页,共123页，2024年2月25日，星期天59第59页,共123页，2024年2月25日，星期天60离子交换吸附是一个可逆过程。离子在交换剂上交换的吸附量，还与进行交换的离子浓度有关。应用：土壤保肥，植物根系吸收养分、分离提纯物质、用离子交换树脂来净化水等。（HA表示酸性物质）第60页,共123页，2024年2月25日，星期天611.4.4分散系的分类：１、按聚集状态分气－气（空气）气－液（汽水）气－固（浮石）液－气（云、雾）液－液（牛奶）液－固（肉冻）固－气（烟、尘）固－液（溶液）固－固（合金）第61页,共123页，2024年2月25日，星期天62２、按分散质粒子的大小分

<1nm真溶液（1nm=10-9m）

1-100nm胶体分散系（溶胶、高分子溶液）

>100nm粗分散系（悬浊液、乳状液）第62页,共123页，2024年2月25日，星期天631.2胶体溶液第63页,共123页，2024年2月25日，星期天64

胶体是一种高度分散的多相体系.

分散质为固相(1~100nm)

分散剂为液相憎液溶胶：如金溶胶、氢氧化铁溶胶亲液溶胶：高分子化合物溶液（单相体系）（无相界面）

第64页,共123页，2024年2月25日，星期天651.4.5溶胶的性质

1、光学性质（丁达尔效应：动画）光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直径大于入射光波长，则发生反射或折射。若粒子直径与入射光波长相比拟，则发生散射。散射光称为乳光。Fe(OH)3胶体丁达尔效应示意图光源凸透镜光锥第65页,共123页，2024年2月25日，星期天662、动力学性质（布朗运动：动画）溶胶中分散质粒子直径：1～100nm可见光波长：400～700nm在真溶液中，溶质颗粒太小（<10-9m）,光的散射极弱，看不到丁达尔效应。阳光从狭缝射进室内形成光柱也是丁达尔效应。第66页,共123页，2024年2月25日，星期天67布朗运动产生的原因：分散质粒子本身处于不断的热运动中。分散剂分子对分散质粒子的不断撞击。液体分子对溶胶粒子的撞击粗分散系第67页,共123页，2024年2月25日，星期天683、溶胶的电学性质（Ⅰ）电动现象：在外电场的作用下，分散相和分散介质发生相对位移的现象称为胶体的电动现象。电动现象分为电泳和电渗。A：电泳胶粒因布朗运动而具有一定的扩散作用。第68页,共123页，2024年2月25日，星期天69电泳管中:

Fe(OH)3溶胶向负极移动，说明Fe(OH)3溶胶中分散质粒子带正电荷。As2S3向正极移动，As2S3溶胶中分散质带负电荷。

电泳管示意图直流电第69页,共123页，2024年2月25日，星期天70电泳：在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳。胶粒带正电荷称为正溶胶,一般金属氢氧化物的溶胶即为正溶胶。胶粒带负电荷称为负溶胶,如：土壤、硫化物、硅酸、金、银、硫等溶胶。第70页,共123页，2024年2月25日，星期天71电泳时，不仅胶粒向一电极移动，与此同时与胶粒对应带相反电荷的离子向另一电极移动。胶体微粒的移动说明胶粒是带电的，且有正负之分。胶粒带正电，则向直流电源负极（阴）移动；胶粒带负电，则向直流电源正极（阳）移动；由于胶体溶液是电中性的，所以，胶粒带正电荷（或负电荷），则分散介质必带负电荷（或正电荷）。第71页,共123页，2024年2月25日，星期天72电渗：胶粒设法固定不动，分散剂在电场中作定向移动的现象称为电渗。正极

+负极

—多孔性固体电渗管示意图电泳是介质不动，胶粒运动。第72页,共123页，2024年2月25日，星期天73（Ⅱ）、胶体粒子带电的主要原因：（1）电离作用H2SiO3SiO2·H2OH++HSiO3-

（2）吸附作用固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离子。“相似相吸原理”第73页,共123页，2024年2月25日，星期天74例如：Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结构相似的FeO+离子，而带正电荷。

[Fe(OH)3]m·nFeO+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2OFeOCl=FeO++Cl-第74页,共123页，2024年2月25日，星期天751.4.6胶团结构

以AgI为例：

AgNO3+KI=AgI+KNO3

当AgNO3

过量时，分散质带正电荷，胶团结构如下：[（AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-

胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层

胶粒胶团第75页,共123页，2024年2月25日，星期天76第76页,共123页，2024年2月25日，星期天77Fe(OH)3溶胶：{[Fe(OH)3]m•nFeO+•(n-x)Cl-}x+•xCl-As2S3溶胶：[（As2S3

）m•nHS-•(n-x)H+]x-•xH+硅酸溶胶：

[（SiO2)m•nHSiO3-•(n-x)H+]x-•xH+胶粒带电，胶团不带电（电中性）当KI过量时，胶粒带负电荷，胶团结构如下：

[(AgI)m•nI-

•(n-x)K+]x-•xK+第77页,共123页，2024年2月25日，星期天78FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+FeO+分散质[Fe(OH)3]mFe(OH)3胶核吸附电位离子的示意图第78页,共123页，2024年2月25日，星期天79制备AgCl溶胶：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3当AgNO3过量时，溶液中有Ag+、NO3-、K+，分散质AgCl优先吸附Ag+而带正电荷。Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+分散质AgCl由于溶液中存在的Ag+和Cl-都是胶体的组成离子，它们都有可能被吸附，若制备过程中：注意：因制备溶胶的条件不同，可使胶体粒子带不同的电荷。第79页,共123页，2024年2月25日，星期天80KCl过量时，溶液中有过量的K+、Cl-、NO3-，溶胶粒子优先吸附Cl-而带负电荷。Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--分散质AgCl若是等物质的量进行反应，则不能形成溶胶。第80页,共123页，2024年2月25日，星期天811.4.7溶胶的稳定性

(1)动力学稳定性：布朗运动使胶粒不沉降。

(2)溶剂化作用：使胶粒和反离子周围形成溶剂化膜。

(3)聚集稳定性：溶胶能稳定存在的最重要的原因是胶粒之间存在静电排斥力，而阻止胶粒的聚沉，ζ电势越大，静电排斥力越大，所以ζ电势的数值可以衡量溶胶的稳定性，ζ越大，表明溶胶越稳定。第81页,共123页，2024年2月25日，星期天82

1.4.8溶胶的聚沉定义：分散质粒子合并变大，最后从分散剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结。溶胶聚沉后外观呈现浑浊。

1、加入电解质；（研究最多应用最广）

2、加入带相反电荷的胶体；

3、长时间加热。

促使胶体聚沉的方法有：不稳定性：胶粒表面积大，表面能大，体系可自动聚集降低表面能，溶胶是热力学的不稳定体系。第82页,共123页，2024年2月25日，星期天83

1.3溶液第83页,共123页，2024年2月25日，星期天84溶液：一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系。。溶液气态溶液(空气)液态溶液：(酸、碱)固态溶液

(合金)溶质溶剂第84页,共123页，2024年2月25日，星期天85第85页,共123页，2024年2月25日，星期天861.2.1

物质的量及其单位nB=mB/MB(mol)2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，可以是分子、离子、电子及这些粒子的特定组合。如O2、½(H2SO4)、（H2+½O2）1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理量。物系所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿伏加德罗常数L)，则为1mol。第86页,共123页，2024年2月25日，星期天871.2.2物质的量浓度定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/Lc(B)=nB／V第87页,共123页，2024年2月25日，星期天881.2.3质量摩尔浓度定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量摩尔浓度，符号b(B)，单位为：mol/kg

【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的质量摩尔浓度。解：水的质量＝250-40=210（克）

b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kgb(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)第88页,共123页，2024年2月25日，星期天891.2.4物质的量分数（简称摩尔分数）定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。

nB

XB=———nB+nA

nB：溶质的物质的量nA：溶剂的物质的量第89页,共123页，2024年2月25日，星期天90【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质的量分数浓度。解：nNaOH=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.048第90页,共123页，2024年2月25日，星期天91【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。解：M蔗糖＝342(g/mol)n蔗糖=17.1/342=0.05(mol)V=(100+17.1)/1.0638=110.0(ml)=0.11(L)

（1）c(蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/L)

（2）b(蔗糖)=0.05/0.1=0.5(mol/kg)

（3）n水＝100/18.02=5.55(mol)X(蔗糖)=0.05/(0.05+5.55)=0.0089第91页,共123页，2024年2月25日，星期天921.4

稀溶液的依数性第92页,共123页，2024年2月25日，星期天93①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。

依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。

依数性是指：溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。

溶液的性质第93页,共123页，2024年2月25日，星期天94初始：v蒸发

>v凝聚平衡：v蒸发

=v凝聚纯水的蒸气压示意图气液两相平衡

1.3.1溶液的蒸气压下降蒸发

H2O(l) H2O(g)

凝聚第94页,共123页，2024年2月25日，星期天95饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。用符号p

表示

对同一溶剂蒸气压越大，其能量越高。能量高的状态会自动变化为能量低的状态H2O(100℃，101kPa)→H2O(25℃，3.17kPa)冰(0℃，0.6105kPa)→水(-4℃，0.4373kPa)第95页,共123页，2024年2月25日，星期天96在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时，p溶液总是小于同T下的p纯溶剂，即溶液的蒸气压下降。第96页,共123页，2024年2月25日，星期天97第97页,共123页，2024年2月25日，星期天98△p=p纯－p液蒸汽压下降的原因：纯溶剂多溶液少第98页,共123页，2024年2月25日，星期天99

拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘该溶剂在溶液中的摩尔分数。

p：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压nA

：溶剂的物质的量nB

：溶质的物质的量

nAp=p*———nA+nB∴p液<p纯剂，c液越大，p液越小。p纯－p液的差值也越大。第99页,共123页，2024年2月25日，星期天100

上式可写成：p=p*XA

∵XA+XB=1∴XA=1–XBp=p*－p*XB

nB移项得：△p=p*－p=p*XB=p*———nA+nB

∵是稀溶液，nA>>nB∴

nA+nB≈nA第100页,共123页，2024年2月25日，星期天101

nB

△p≈p*——nA

∵nA＝mA/MA

nBnB

∴△p≈p*——＝p*—·MA

nAmA

nB△p＝p*·MA——＝K·b(B)mA式中，MA：kg/molmA：kg第101页,共123页，2024年2月25日，星期天102

K蒸

=p*·MA△p=K蒸

b(B)

拉乌尔定律的另一种表述。K蒸与溶剂、T有关的常数①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同溶剂温度/Kp*/kpaMakg/molK(kPa·kg/mol)H2O2983.170.0180.057H2O2932.330.0180.042C6H629913.30.0781.04第102页,共123页，2024年2月25日，星期天1031.3.2溶液的沸点上升

沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点。纯水：p外=101.3kPa，t纯水=100℃.实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。原因：溶液的蒸气压下降。见下图第103页,共123页，2024年2月25日，星期天104根本原因：蒸汽压下降

p溶液<p纯溶剂,溶液的沸点上升示意图Tb*Tb溶剂溶液温度

ppokpa

蒸气压△p△TbB101.3kpaAB’第104页,共123页，2024年2月25日，星期天105

Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb

为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而与溶质的本性无关。见下表：根据拉乌尔定律，△p与b(B)成正比，而△Tb与△p成正比，∴△Tb亦应与b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。第105页,共123页，2024年2月25日，星期天106几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）29.8250.25.03349.7四氯化碳CCl43.90289.63.07390.9乙酸CH3COOH5.12278.52.53353.15苯1.86273.150.512373.15水H2OKfTfKb沸点/K溶剂第106页,共123页，2024年2月25日，星期天107【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖（C12H22O11)分别溶于2000g水中,计算此两种溶液的沸点(Kb=0.52K·kg·mol-1）解：M尿素

=60g·mol-1b(B)=[12.0/(60×2000)]×1000=0.1mol·kg-1

△Tb尿

=0.52×0.1=0.052(K)Tb尿

=373.15+0.052≈373.2(K)第107页,共123页，2024年2月25日，星期天108同理，蔗糖的M=342g·mol-1

b(蔗糖)=[34.2/(342×2000)]×1000=0.05mol·kg-1△Tb蔗

=0.52×0.05=0.026(K)Tb蔗

=373.15+0.026≈373.18(K)【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖（C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点(Kb=0.52K·kg·mol-1）

△Tb=0.52×(0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K结论：依数性存在加和性第108页,共123页，2024年2月25日，星期天109

凝固点：在一定的外压下，溶液与纯溶剂固体具有相同的蒸气压时的温度，称为该溶液的凝固点。（固液两相平衡时的温度）△Tf=Kfb(B)=Tf*-Tf1.3.3溶液的凝固点下降溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tf*

。同理，根据拉乌尔定律，可得原因：溶液的蒸气压下降。见下表和图第109页,共123页，2024年2月25日，星期天110不同温度下冰的饱和蒸气压温度/℃p*/kPa温度/℃p*/kPa00.6105-100.2600-20.5173-120.2176-40.4373-140.1814-80.3101-150.1654第110页,共123页，2024年2月25日，星期天111B'溶液纯水A'ABC△Tf△p

pº(kPa)p

0.6105

TfTf*(273K)373KT溶剂的凝固点下降示意图第111页,共123页，2024年2月25日，星期天112健康者与病人体液的平均凝固点（K）体液健康者急性脑膜炎肝硬化胸膜炎心脏病血清272.583272.579272.652272.635272.617脑积水液272.585272.611腹水272.641272.616第112页,共123页，2024年2月25日，星期天113【例】：为了防止汽车水箱中的水在266K时凝固，以无水乙醇（ρ=0.803g/ml）做防冻剂，问每升水须加若干ml乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）解：已知水的凝固点为273K，Kf=1.86∴△Tf=273-266=7(K)∴△Tf=Kf×b(B)b(B)=△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg)即每升水加3.76mol乙醇，已知M乙醇=46，ρ=0.803。∴应加入乙醇体积为

V=3.76×46/0.803=215.6(ml)第113页,共123页，2024年2月25日，星期天1141.3.4溶液的渗透压半透膜的作用：只许溶剂分子通过，溶质分子不能通过。初始：溶剂分子扩散速度V纯水

>V糖水扩散方向：纯水糖水半透膜液面上升