2023年届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题(含答案)

北京市朝阳区2023~2023学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷2023.11〔90100分〕可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 As75第一局部14342分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。《天工开物》记录了用自然气煮盐的过程“西川有火井〔自然气井，事奇甚。其井竟然冷水绝无火气但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底其上曲接以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”以下有关说法的是〔 〕A．自然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水CCH2OCO2HO4 2 2 2D．用自然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法A．O的原子构造示意图：B．基态C原子的轨道表示式：C．A．O的原子构造示意图：B．基态C原子的轨道表示式：C．C原子杂化轨道示意图：D．HCHO的分子构造模型：以下事实或现象用元素周期律解释的是〔 〕A．一样温度、一样物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B．醛基的碳氧双键中，氧原子带局部负电荷C．MgNa和水的反响猛烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄4．化学制造惊奇生活。以下劳开工程涉及反响的方程式的是〔 〕工人用FeCl32Fe3Cu

2Fe2Cu2药剂师用AlOH3

作抗胃酸药，利用反响：AlOH3

3H

Al33HO2船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反响：Fe2e

Fe2工人将模具枯燥后再注入熔融钢水，防止反响：2Fe3HO2

高温FeO2 3

3H2试验室制取氯气，以下装置“→”表示气流方向〕和试剂选择均正确的选项是〔 〕A．制备Cl B．除去Cl中的杂质 C．收集Cl D．吸取2 2 2Cl尾气26．2023北京冬奥会承受氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通效劳用车，充分表达了绿色奥运的理念。：以下说法的是〔 〕氢气既可以通过燃烧反响供给热能，也可以设计成燃料电池供给电能HOg HOlH0S02 22molH2

1molO2

2molH

O中化学键所需能量2化学反响的H，只与反响体系的始态和终态有关，与反响途径无关N 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕AA．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NB．1.8g重水

A2HON1 2 AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N 时，阳极有32gCu转化为Cu2AD．0.1molL1NH

ClNHNH4 4

HO数目之和为0.1N2 A以下物质混合后，因发生氧化复原反响使溶液pH减小的是〔 〕A．向浓硝酸中参与铜粉，产生红棕色气体B．向水中参与Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO气体，碘水颜色变浅2D．向CuSO

溶液中通入HS气体，生成黑色沉淀4 2 微粒I2.5微粒I2.5103I2浓度/molL12.5103I34.0103

aqI 2

I 3

，充分反响达平衡后，以下说法的是〔 〕向所得溶液中参与CCl4

，振荡静置，水层cI2

降低向所得溶液中参与等体积水，cI2

1.25103molL1该温度下，反响II2

IK6403KI，可促进I的溶解2步骤装置步骤装置操作现象①翻开K，闭合K21两极均产生气体……②翻开K，闭合K12电流计指针发生偏转以下说法的是〔 〕A．①中Cl比OH简洁失去电子，在石墨〔Ⅰ〕发生氧化反响B．①中还可观看到石墨〔Ⅱ〕电极四周的溶液变红C．②导线中电子流淌方向：从石墨〔Ⅱ〕电极流向石墨〔Ⅰ〕电极D．②中石墨〔Ⅱ〕发生的电极反响式为：H 2e2

2H小组同学用以下流程去除粗盐水中的SO2、Ca2Mg2，获得了精制盐水。4：ⅰ.物质BaSO物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp〔25℃〕1.110102.61093.41095.61012ⅱ．粗盐水中cSO2 cCa2以下说法的是〔 〕BaCO3

CO2224BaSO4②中当溶液pH11Mg2已沉淀完全〔即浓度小于105molL1〕③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4

、CaCO3

、MgOH2

BaCO3

等物质④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH、CO23争论催化剂对2NH33随时间的变化如下。3

3HcNH催化剂N 催化剂N 2时间/mincNH/103mol1 020406080催化剂催化剂Ⅰ2.402.001.601.200.80催化剂Ⅱ2.401.600.800.400.40以下说法的是〔 〕使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反响速率vN2

1.00105molL1min111使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 倍6一样条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反响的活化能降低更多，反响更快D．一样条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反响的化学平衡常数更大试验室用如下方法制备NaSO。22 3NaSO

SSO

NaS2NaCO

NaS

O溶液NaSO2 42 3 ①

22△

23②

2 2

③ 2 2 3：iNaSO2 3

S

SO2 2 3过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到NaSO溶液22 3以下说法的是〔 〕过程②中溶液先变浑浊可能的缘由：2NaS3SO 2NaSO3S2 2 2 3过程②中NaCO2 3

SO2

NaCO2

△NaSO2

CO2过程②中参与适量乙醇可增大S的溶解度，加快反响速率D．过程②中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。试验过程中，取①~④时刻时刻温度时刻温度/℃褪色时间/min①25t1②45t2③65t3④25t4t4

tt1

t。3HClO以下说法的是〔 〕HClOClO

HO2

OH，HClO漂白红纸条①→③的过程中，温度对ClO水解程度、HClO与红纸条反响速率的影响全都t4

t的缘由：③→④的过程中，温度降低，ClOc(HClO)降低1假设将溶液从45℃直接降温至25℃，参与等量红纸条，推想褪色时间小于t4其次局部558分。18分〕小组同学比照NaCO2 3

和NaHCO3

的性质，进展了如下试验。NaCO和NaHCO溶液中分别滴加0.1molL12 3 3pH变化如下。① 〔填“甲”或“乙〕是NaCO2 3

的滴定曲线。②A~B发生反响的离子方程式为 。③以下说法正确的选项是 〔填序号。NaCO

和NaHCO

溶液中所含微粒种类一样2 3

A、B、C均满足：cNa cHABC

CO23

cHCO3

cOH向1molL1的NaCO2 3淀，后者有气体产生。资料：

和NaHCO3

溶液中分别滴加少量FeCl2

溶液，均产生白色沉1molL1的NaHCO3

cCO23

OH

2106mol15Ksp

FeCO3

3.21011，Ksp

FeOH2

5.01017①补全NaHCO3

与FeCl2

反响的离子方程式：HCO3

Fe2 FeCO3

+②通过计算说明NaHCO3

与FeCl2

反响产生的沉淀为FeCO3

而不是FeOH 。2111分〕将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中CO的方法示意图如下：2写出“解吸”过程产生CO的化学方程式： 。2CO性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。2①使用过渡金属作催化剂，供给空轨道承受 〔填C”或O〕原子的孤电子对，破坏CO的构造使其活化。2②承受电化学光化学等手段使CO 〔“供给“承受电子转化为CHOH2 3 CO与H2 2

在催化剂作用下可转化为CH

OH，体系中发生的主要反响如下：3CO2

g3H2

g

CHOHgH3

Og H2

49kJmol1CO2

gH2

g

COgH

Og H2

41kJmol1争论说明，CO与H也能生成CHOH，写出该反响的热化学方程式： 。2 3在催化剂作用下，将1molCO2

、3molH2

投入反响器，反响温度对CO2

平衡转化率XCO2

、CH

OH选择性YCH3

OH的影响如下。

OHn转化为CH3OH的CO2100%：3

n转化的CO2①XCO2随温度上升渐渐增大、YCH3OH随温度上升渐渐减小的缘由 。②在24℃到达平衡时，体 〔填“吸取”或“放出〕的热量 k〔除了反响ⅰ和ⅱ不考虑其他反响。1〔12分〕选择性催化复原技术R技术〕可有效降低柴油机尾气中NOx原理是在催化剂作用下，用NH3等物质将尾气中的NOx转化为N2。柴油机尾气中的NO是由N和O在高温或放电条件下生成的。x 2 2①写出N2的电子式： 。②高温尾气NOx〕反响。

NO，推想2NOO2

2NO2

为 〔“放热“吸在催化剂作用下，NH复原NO的化学方程式为 。3 2NO的含量，其工作原理示意图如下：①写出工作电极的电极反响式： 。②假设用该传感器测定NO的含量，则传感器信号响应方向〔即电流方向〕相反，从物质性2质角度说明缘由： 。一种争论认为，有氧条件下NHNO在催化剂外表的催化反响历程如下〔催化剂中3局部原子未表示：①以下说法正确的选项是 〔填序号。a．过程涉及了配位键的形成与断裂b．反响ⅰ~ⅵ均属于氧化复原反响cNHNO反响而不与O直接反响，表达了催化剂的选择性3 2②依据上图，写出NH3

选择性催化复原NO的总反响方程式： 。1〔13分〕溴酸钾

可用于测定水体中的砷含量。3〔1〕KBrO的一种制法如下。3①Br2

KOH1molKBrO3

，理论上需要 molBr。2②Cl2能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示Cl2的作用： 。③：25℃时的溶度积〔Ksp〕BaBaBrOBaCO323Ksp2.41042.6109设计“含KBrO的溶液“较纯洁的KBrO溶液的流程〔按上图形式呈现，3 3箭头上方注明试剂，下方注明操作，如

N 。NaCl溶液AgCl固体NaCl溶液AgCl固体3〔4〕KBrOKBrOKBrO3 3 3固体”的主要操作是 。〔2〕测定水体中亚砷酸盐〔2〕测定水体中亚砷酸盐AsO3 的含量取amL水样向其中参与确定量盐酸使AsO3转化为HAsO2滴甲基橙指示剂和确定量KBrcmolL1KBrO溶液进展滴3 3 3定，到达滴定终点时，消耗KBrO溶液vmL。滴定过程中发生如下反响：3a3H

AsO3 BrO3

3HAsO3

BrbBrO3

5Br6H

3Br2

3HO2当HAsO3 3

反响完全后，甲基橙与生成的Br2

反响而褪色，即到达滴定终点。①配制确定物质的量浓度的KBrO溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管3和 。②水样中AsO3的含量为 gL1【：M

123gmol1】360Br2

3的反响速率较慢会使测定结果 。〔。1〔14分〕某小组同学探究SO2

与FeCl3

溶液的反响。试验Ⅰ：用如下装置〔夹持、加热仪器略〕制备SO2

，将SO2

通入FeCl3

溶液中。试验现象：A中产生白雾；C5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe29h后，溶液变为浅绿色。①浓HSO与Cu反响的化学方程式是 。2 4②试剂a是 。分析C中溶液颜色变化的缘由。①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的缘由是 〔写离子方程式。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。1：主要与SO、HSO有关。2 2 32：主要与SO2、HSO有关。3 312成立。试验Ⅱ：向FeCl3

溶液中参与NaHSO3

溶液， 〔填现象，然后滴加