河北省高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

第第页河北省高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共1题；共6分)1.（6分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A.有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B.有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据二、多选题(共1题；共4分)2.（4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（）A.用冰箱冷藏食物

B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.向食盐中添加碘酸钾

D.在化学反应中加入合适的催化剂

三、实验探究题(共2题；共30分)3.（15.0分）(2019·江苏)实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：________[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。4.（15.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。①298k时，该反应的平衡常数为________。②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是________a.A、C两点的反应速率：A＞Cb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。四、综合题(共2题；共26分)5.（14.0分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．经2min后测知D的浓度为0.5mol•L﹣1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L﹣1•min﹣1，求:（1）x值（2）2min后A的物质的量浓度（3）B的转化率．6.（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol﹣1．（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．则a=________．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为________．②下列说法正确的是________（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=________．