第一部分 题型5　离子方程式的正误判断　离子共存VIP

题型5离子方程式的正误判断离子共存对应学生用书P1451．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是(B)A．某无色透明的酸性溶液中：Na＋、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析CrOeq\o\al(2－,4)为黄色，A错误；水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性或碱性溶液中均可大量共存，B正确；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性，酸性条件下Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；加入过量NaOH溶液，HCOeq\o\al(－,3)转化为COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)生成碳酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，D错误。2．(2023·湖南岳阳统考二模)下列解释事实的离子方程式正确的是(D)A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O解析实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋=2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S，C错误。3．下列实验对应的离子方程式正确的是(A)A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na＋＋Cl－=NaCl↓B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClOD．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析A项，向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na＋＋Cl－=NaCl↓，正确；B项，气体应为NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClO，错误；D项，Fe(SCN)3为配合物，不能拆成离子，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，错误。4．(2023·湖北咸宁统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(B)A．用泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．将氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D．除去苯中混有的少量苯酚：＋HCOeq\o\al(－,3)→＋H2O＋CO2↑解析泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，故B正确；漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸根离子结合生成弱电解质HClO，则其离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故C错误；苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化钠溶液，即＋OH－→＋H2O，故D错误。5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(C)A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrOeq\o\al(2－,4)C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．c(OH－)<eq\r(Kw)的溶液：Ca2＋、K＋、NOeq\o\al(－,2)、CH3COO－解析铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；c(OH－)<eq\r(Kw)的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误。6．(2022·湖南卷改编)下列离子方程式正确的是(C)A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析A项，Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IOeq\o\al(－,3)的原理是IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，错误；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，错误。7．(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(A)选项离子组X试剂离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－过量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－少量HI3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、K＋过量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAl3＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)少量HClH＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)解析A项，四种离子相互不反应，能大量共存，Fe3＋有氧化性，硫化氢有还原性，过量硫化氢与Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，正确；B项，I－的还原性强于Fe2＋，在H＋存在的条件下，I－先和NOeq\o\al(－,3)发生反应，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NOeq\o\al(－,3)=3I2＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，Fe3＋能够与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，二者不能大量共存，错误；D项，COeq\o\al(2－,3)与Al3＋会发生相互促进的水解反应：3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓，二者不能大量共存，错误。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(D)A．在eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)D．在eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－解析eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液显碱性，含有大量OH－，OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应产生H2O、COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，A错误；含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；pH＝0的溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)在强酸性溶液中会反应生成H2O、S和SO2，不能大量共存，C错误；eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈碱性，含有大量OH－，OH－与Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－不发生任何反应，能大量共存，D正确。9．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrC．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－解析用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，A正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆分，B错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，C正确；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧化：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，D正确。10．(2023·湖南张家界统考二模)下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是(D)A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO3＋2H＋＋2Br－B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnOeq\o\al(－,4)＋12H＋=5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O解析SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－，A项错误；足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋、Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，B项错误；Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2，C项错误；乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4MnOeq\o\al(－,4)＋12H＋=5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O，D项正确。11．(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是(C)A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O解析将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A正确；将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－，C不正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D正确。12．(2022·广东汕头三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是(D)A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．同物质的量浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：HSOeq\o\al(－,4)＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)解析A项，向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2＋Na＋=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，错误；B项，石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，错误；C项，NH4HSO4中能与OH－反应的离子为NHeq\o\al(＋,4)和H＋，当NH4HSO4与NaOH以物质的量之比1∶1混合时，H＋与OH－先反应，故离子方程式为H＋＋OH－=H2O，错误；D项，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，SOeq\o\al(2－,3)会与Cl2发生氧化还原反应，同时过量的SOeq\o\al(2－,3)还会与生成的H＋反应生成HSOeq\o\al(－,3)，故离子方程式为3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，正确。13．(2022·天津南开二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是(B)A．双氧水长期放置：2H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2OC．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)解析A项，双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：2H2O2=2H2O＋O2↑，错误；B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2O，正确；C项，草酸难电离，将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；D项，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应：3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，错误。14．(2023·福建三明高三模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(B)选项离子组X试剂离子方程式ANa＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)少量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－过量H2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓解析Fe3＋和AlOeq\o\al(－,2)会发生相互促进的水解反应，二者不能大量共存，A错误；AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)四种离子相互间不发生反应，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氢离子先和AlOeq\o\al(－,2)反应，离子方程式为H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3