弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文（7篇）

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文（7篇）弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇1

试验目的：通过测定弱酸的电离度和电离常数，探究其在水溶液中的电离特性。

试验原理：

弱酸HA在水中的电离反应为：HA?H^++A^-

依据电离度α的定义：α=[H^+]/[HA]

电离常数Ka的定义为：Ka=([H^+][A^-])/[HA]

试验材料与仪器：

1.弱酸（如乙酸）、蒸馏水

2.PH计、电导率计、量筒、烧杯、磁力搅拌器等

试验步骤：

1.取肯定体积的弱酸加入蒸馏水中制备不同浓度的弱酸溶液。

2.用PH计测定各浓度下溶液的PH值，并计算出[H^+]的浓度。

3.用电导率计测定各浓度下溶液的电导率，并依据电导率计算出弱酸的电离度α。

4.依据已知浓度和测定的α值，利用Ka的定义式计算出各浓度下弱酸的电离常数Ka。

试验数据处理：

1.利用测得的PH值计算出[H^+]的浓度。

2.利用电导率计算得到各浓度下的弱酸电离度α。

3.计算出各浓度下的弱酸电离常数Ka。

试验结果与探讨：

通过试验测定，得到了不同浓度下弱酸的电离度α和电离常数Ka的数据，发觉随着浓度的增加，电离度会有所增加，而电离常数Ka也会相应地增加，这与弱酸的电离特性相符合。依据试验结果，可以进一步探讨弱酸在溶液中的离子行为规律，并结合化学理论进行分析探讨。

结论：

通过本试验的测定与数据分析，得出了弱酸的电离度与电离常数的试验结果。这些结果为深化理解弱酸在溶液中的电离特性供应了重要参考，同时也为相关领域的探讨和应用奠定了试验基础。

试验总结：

本次试验通过测定弱酸的电离度和电离常数，探究了其在水溶液中的电离特性。试验结果为弱酸的电离特性供应了重要数据支持，为后续深化探讨和应用供应了试验基础。

试验中存在的不足之处：

在试验中，可能存在测量误差或试验操作不严谨导致的数据偏差，须要在后续试验中加以改进。

综上所述，通过本次试验，我们对弱酸的电离度与电离常数有了更清楚的相识，同时也感受到了试验中的挑战与乐趣。希望通过今后的学习与实践，能够更深化地理解化学的奥妙，为科学探讨和工程技术的发展贡献自己的力气。

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇2

醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽视水的电离，其电离常数：

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在肯定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：

[H3O+]2[H3O+]Ka

cc

[H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。或者也可由

Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇3

1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必需清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。

2．PHs-PI酸度计运用时，先用标准pH溶液校正。

3．玻璃电极的球部特殊薄，要留意爱护，安装时略低于甘汞电极，运用前用去离子水浸泡48小时以上。

4．甘汞电极运用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。

附：介绍PHs-PI酸度计的运用方法及留意事项。pH电极的标定：

1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调整TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一样。打开电源开关，再调整CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

2．调整斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调整斜率)。

pH值测定：调整好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇4

1．醋酸溶液浓度的标定

用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，登记所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。

2．配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。

3．测定醋酸溶液的pH值

用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。

4．计算电离度与电离平衡常数

依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇5

醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：

HAc

+H

+Ac-

[H][Ac]c2

Ka

[HAc]1

式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka

为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]

依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇6

1．预习要求

（1）仔细预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。

（2）pH计的型号不同运用方法也略有区分，运用前应仔细预习，熟识试验所用型号的

pH计的运用方法。

2．思索题

（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？

（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何改变？Ka值是否随醋酸溶液浓度改变而改变？

（3）假如变更所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无改变？

弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文篇7

1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液

用量筒量取4mL36%（约6、2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2、醋酸溶液的标定

用移液管精确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，依据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3、