高考一轮复习化学课件物质及其变化氧化还原反应

高考一轮复习化学课件物质及其变化氧化还原反应汇报人：XX20XX-02-04氧化还原反应基本概念氧化还原反应规律与应用氧化还原反应实验探究氧化还原反应在工业生产中应用氧化还原反应题型解析与答题技巧总结回顾与备考建议contents目录01氧化还原反应基本概念

氧化剂与还原剂定义及性质氧化剂定义在氧化还原反应中，获得电子（或电子对偏向）的物质，含有化合价降低的元素。还原剂定义在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，含有化合价升高的元素。氧化剂与还原剂性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；二者在反应中相互依存，不能单独存在。反应前后元素化合价发生变化，电子发生转移或偏移。根据反应物和生成物的类型，氧化还原反应可分为分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应、自身氧化还原反应和歧化反应等。氧化还原反应特点与分类分类特点电子转移可用双线桥法或单线桥法表示，标明电子转移的方向和数目。表示方法根据化合价升降法或电子守恒法进行计算，确定反应中电子转移的总数。计算方法电子转移表示方法及计算常见氧化剂高锰酸钾、氯气、硝酸、浓硫酸等。常见还原剂金属单质（如钠、镁、铝等）、非金属单质（如氢气、碳等）、部分化合物（如硫化氢、二氧化硫等）。常见氧化剂和还原剂举例02氧化还原反应规律与应用在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的物质，再氧化还原性弱的物质；还原剂先还原氧化性强的物质，再还原氧化性弱的物质。优先律原则在含有多种氧化剂（或还原剂）的溶液中，加入一种还原剂（或氧化剂）时，氧化性（或还原性）最强的物质优先被还原（或被氧化）。应用示例优先律原则及应用示例在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电子守恒原子守恒电荷守恒反应前后各元素的原子个数不变。反应前后离子所带电荷总数不变（适用于离子反应）。030201守恒律在计算中运用技巧归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态。高低规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。歧化规律同种元素中间价态的原子，既可以被氧化又可以被还原，即该元素的原子所组成的物质，既可作氧化剂又可作还原剂。价态律判断产物价态方法沉淀律在氧化还原反应中，有时会产生难溶性的物质，这些物质会影响反应的进行和产物的生成。例如，在含有大量银离子的溶液中加入氯离子时，会生成难溶性的氯化银沉淀。溶解律有些物质在氧化还原反应中会发生溶解或离解，从而影响反应的进行和产物的生成。例如，在酸性条件下，一些金属氧化物会发生溶解并生成相应的金属离子和水。沉淀律和溶解律在反应中影响03氧化还原反应实验探究实验设计原则和注意事项设计原则确保实验安全、可行，能够准确反映氧化还原反应的本质和规律；尽量采用简单易得的原料和试剂，降低成本；注意环保，减少废弃物排放。注意事项严格遵守实验室安全规定，佩戴防护眼镜和手套；确保实验装置气密性良好，防止气体泄漏；控制反应条件，如温度、浓度、催化剂等，以获得准确的实验结果。准备实验器材和试剂，搭建实验装置；按照实验方案逐步加入试剂，观察并记录反应现象；对实验数据进行处理和分析，得出结论。操作步骤熟练掌握实验仪器的使用方法，如滴定管、移液管等；注意控制加入试剂的速度和顺序，避免产生副反应；对于易氧化的试剂，要注意保存和使用方法。技巧常见实验操作步骤及技巧数据处理方法根据实验现象和测量数据，计算氧化还原反应中物质的量、质量、浓度等变化；通过绘制图表或拟合曲线，分析反应速率和影响因素。误差分析分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差、试剂误差等；通过重复实验、对比实验等方法，减小误差并提高实验精度。数据处理方法和误差分析VS根据实验数据和现象，分析氧化还原反应的类型、程度和影响因素；比较不同实验条件下的结果差异，探讨反应机理和动力学规律。改进建议针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措施和优化方案；例如改进实验装置、优化实验步骤、提高测量精度等，以提高实验效果和教学质量。结果讨论实验结果讨论与改进建议04氧化还原反应在工业生产中应用

冶炼金属过程中原理介绍氧化还原反应是金属冶炼的基础，通过还原剂将金属从其化合物中还原出来。常见的还原剂包括碳、氢气、一氧化碳等，它们能够与金属氧化物中的氧结合，从而降低金属氧化物的氧含量，使金属得以还原。金属冶炼过程中需要控制反应条件，如温度、压力、还原剂的用量等，以确保金属的高效、纯净冶炼。反应条件的选择需要考虑反应物的性质、反应速率、产物稳定性等因素。例如，在制备某些有机化合物时，需要通过氧化还原反应来调整分子的氧化态，从而得到目标产物。氧化还原反应在制备化合物时同样具有重要作用，可以通过控制反应条件来制备所需的化合物。制备化合物时条件选择依据氧化还原反应在工业生产中可能会产生一些有害物质，如废气、废水、废渣等，对环境造成污染。因此，在氧化还原反应的应用中，需要考虑环境保护问题，采取有效的措施来减少污染物的排放。例如，改进生产工艺、提高资源利用率、加强废弃物处理等，都是减少环境污染的有效途径。环境保护问题探讨随着环保意识的不断提高，新型绿色化学技术正在逐渐发展起来。这些技术旨在通过更环保、更高效的化学反应来替代传统的氧化还原反应，从而减少环境污染和资源浪费。例如，利用生物技术、光化学技术等来替代某些传统的氧化还原反应，已经成为当前研究的热点之一。新型绿色化学技术展望05氧化还原反应题型解析与答题技巧仔细审题，明确题目要求，注意题干中的关键字和限制条件。灵活运用氧化还原反应的基本概念、规律及原理进行分析和判断。善于运用排除法、比较法等方法，提高答题速度和准确率。选择题答题策略认真阅读题干，准确理解题意，明确填空要求。从题干中提取关键信息，如反应物、生成物、反应条件等。根据氧化还原反应的原理和规律，分析并确定填空内容。填空题信息提取方法计算题解题步骤和规范要求明确题目要求，确定已知量和未知量。根据氧化还原反应的化学方程式，列出相关物质的物质的量或质量关系式。利用已知量求解未知量，注意单位换算和计算精度。检查计算结果是否符合题目要求，并进行必要的修正。审题列式计算检验010204图表题信息解读和答案组织认真阅读图表，理解图表所表达的信息和含义。从图表中提取关键数据，如反应速率、物质浓度等。根据氧化还原反应的原理和规律，分析数据变化趋势和原因。组织答案时，注意逻辑清晰、条理分明，突出重点和关键信息。0306总结回顾与备考建议氧化还原反应的定义凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质被还原，是氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质被氧化，是还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。常见的氧化剂包括非金属单质（如Cl₂、O₂、S等）、金属阳离子（如Fe³⁺、Cu²⁺等）等；常见的还原剂包括金属单质（如Na、Mg、Al、Zn、Fe等）、非金属阴离子（如S²⁻、I⁻等）等。氧化剂与还原剂氧化性与还原性常见的氧化剂与还原剂关键知识点总结回顾易错易混点辨析置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。氧化还原反应与四大基本反应类型的关系双线桥法表示电子转移时，箭头指向要由反应物指向生成物，且在线上注明“得到”或“失去”电子总数。电子转移的表示方法熟练掌握基本概念善于总结规律多做练习题建立错题集备考策略分享01020304要准确理解氧化还原反应中的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等。在复习过程中，要善于总结氧化还原反应的规律，如电子转移守恒、化合价升降守恒等。通过大量的练习题，加深对氧化还原反应的理解，提高解题能力。将平时练习和考试中做错的题目整理到错题集中，定期复习巩固。在下一轮复习中，首先要回顾并巩固氧化还原反应的基础知识，确保对基本概念和规律