高考新课标化学件化学平衡常数化学反应进行的方向

高考新课标化学件化学平衡常数化学反应进行的方向汇报人：XX20XX-01-27目录化学平衡常数概述化学反应进行方向判断沉淀溶解平衡及应用酸碱平衡及pH计算氧化还原反应与电化学基础总结与拓展01化学平衡常数概述定义化学平衡常数（沉淀溶解平衡常数、沉淀生成常数）：表达式中各物质浓度均为达到沉淀溶解平衡时的浓度（mol/L），且此表达式与溶液中其他离子浓度无关，只与温度T有关。意义沉淀溶解平衡常数（Ksp）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。定义与意义表达式Ksp（s）=c（A）^p·c（B）^q。式中的p、q指的是电离平衡时A、B的幂次，A、B指的是电离时溶液中的离子，Ksp通常由它所处温度下的离子浓度幂的乘积求得。计算方法对于不同类型的难溶电解质，Ksp的表示式有所不同。例如，对于AgCl、AgBr、AgI等难溶的AB型电解质，其Ksp的表达式为Ksp=c（A^p）·c（B^q）；对于PbS、ZnS、CuS等难溶的A2B型电解质，其Ksp的表达式为Ksp=c（A^2p）·c（B^q）。表达式及计算方法其他向难溶电解质溶液中加入与难溶电解质无关的电解质，一般对难溶电解质的溶解度无影响，但可使溶解度很小的物质溶解度增加，即产生“盐效应”。内因难溶物质本身的性质，这是决定因素。沉淀颗粒的大小颗粒越小，溶解度越大，Ksp越大。温度多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，Ksp增大。影响因素分析02化学反应进行方向判断焓变（ΔH）表示化学反应中系统能量的变化。当ΔH<0时，反应放热，有利于反应正向进行；当ΔH>0时，反应吸热，不利于反应正向进行。熵变（ΔS）表示化学反应中系统混乱度的变化。当ΔS>0时，反应体系混乱度增加，有利于反应正向进行；当ΔS<0时，反应体系混乱度减小，不利于反应正向进行。焓变与熵变原理综合考虑焓变和熵变对反应方向的影响。当ΔG<0时，反应可自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行。自由能变化（ΔG）ΔG=ΔH-TΔS。随着温度的升高，熵变对自由能变化的影响增大；随着压力的升高，体积变化对自由能变化的影响增大。自由能变化与温度、压力的关系自由能变化与反应方向关系010203实例一对于放热且熵增的反应，如燃烧反应，由于ΔH<0且ΔS>0，因此ΔG<0，反应可自发进行。实例二对于吸热且熵减的反应，如某些合成反应，由于ΔH>0且ΔS<0，因此ΔG>0，反应不能自发进行。实例三对于某些特殊条件下的反应，如高温下的分解反应，虽然ΔH>0且ΔS>0，但在高温条件下TΔS项占主导地位，使得ΔG<0，反应仍可自发进行。实例分析：判断反应进行方向03沉淀溶解平衡及应用在一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于其沉淀速率，形成动态平衡。改变条件（如浓度、温度、pH等）可使平衡发生移动，从而影响沉淀的生成或溶解。沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的建立

溶度积常数（Ksp）表达式及计算溶度积常数的定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度的幂之积为一常数，称为溶度积常数（Ksp）。溶度积常数的表达式对于不同类型的难溶电解质，其Ksp表达式不同，如AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]，PbI2的Ksp=[Pb2+][I-]2等。溶度积常数的计算通过测定难溶电解质饱和溶液中各离子的浓度，可计算出该难溶电解质的Ksp值。利用沉淀溶解平衡原理，通过调节废水pH值或加入沉淀剂等方法，使重金属离子转化为难溶电解质而沉淀下来，从而达到去除的目的。废水中的重金属离子去除例如，在处理含铅废水时，可加入硫酸钠作为沉淀剂，使铅离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸铅沉淀下来。通过控制反应条件（如pH值、温度、搅拌速度等），可实现铅离子的高效去除。实际应用案例应用实例：处理废水中的重金属离子04酸碱平衡及pH计算03酸碱的强度酸碱的强度取决于其给出或接受质子的能力，给出质子能力越强，酸性越强；接受质子能力越强，碱性越强。01酸碱质子理论的基本概念酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。02酸碱反应的实质酸碱反应的实质是质子的转移，即酸给出质子成为碱，碱接受质子成为酸。酸碱质子理论简介酸碱平衡常数的计算通过实验测定弱电解质在不同条件下的电离度，可以计算出其电离平衡常数。影响酸碱平衡常数的因素温度、浓度、同离子效应等因素都会影响弱电解质的电离平衡常数。酸碱平衡常数表达式对于一元弱酸或弱碱，其电离平衡常数表达式为Ka或Kb，表示弱电解质电离出离子的程度。酸碱平衡常数表达式及计算pH值的定义和计算方法pH值是衡量溶液酸碱性的标度，其定义为-lg[H+]，即溶液中氢离子浓度的负对数。通过测定溶液的pH值，可以了解溶液的酸碱性。pH值的应用实例在化学、生物、医学等领域中，pH值是一个重要的参数。例如，在生物体内，各种生物化学反应都需要在特定的pH值范围内进行；在医学中，血液的pH值必须保持在7.35~7.45之间，否则会引起酸中毒或碱中毒。pH值的调节和控制为了保持溶液或生物体内的pH值稳定，可以采取一些措施来调节和控制pH值，例如加入缓冲溶液、改变温度、控制浓度等。pH值计算方法和应用实例05氧化还原反应与电化学基础通过电子转移实现化学物种氧化态和还原态之间的转化，从而完成化学反应。氧化还原反应原理根据反应物种氧化态和还原态的变化，可分为氧化反应、还原反应、歧化反应和归中反应。氧化还原反应分类氧化还原反应原理及分类原电池工作原理和电极反应式书写原电池工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理基于氧化还原反应中电子的定向转移。电极反应式书写在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。书写电极反应式时，需注明电极名称、电子转移方向和数目，以及参与反应的物种和生成物。VS电解池是将电能转化为化学能的装置，其工作原理基于外加电场作用下电解质溶液中离子的定向迁移和电极上的氧化还原反应。电极反应式书写在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。书写电极反应式时，需注明电极名称、电子转移方向和数目，以及参与反应的物种和生成物。同时，还需考虑电解质溶液的性质和浓度等因素对电极反应的影响。电解池工作原理电解池工作原理和电极反应式书写06总结与拓展沉淀溶解平衡常数（Ksp）：表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-];沉淀溶解平衡常数的性质：溶度积的大小和难溶物的类型有关，和温度有关；当难溶物确定时就只和温度有关了，在数据表中可查得各种难溶物的溶度积。溶度积Ksp的应用主要有：判断沉淀的生成、溶解以及沉淀溶解平衡移动时的相关计算；只有Q>Ksp时才能生成沉淀；如果Q<Ksp，则沉淀溶解；如果Q=Ksp，则处于沉淀溶解平衡状态；这就是沉淀溶解平衡的应用。根据化学平衡常数的大小可以判断化学反应进行的程度。化学平衡常数的定义和表达式沉淀溶解平衡的应用化学反应进行的方向知识点回顾与总结化学平衡常数的计算与应用；化学反应进行的方向判断。熟练掌握化学平衡常数的计算方法和应用；理解化学反应进行的方向与化学平衡常数的关系；多做相关练习题，提高解题能力和应试水平。高考考点预测备考建议高考考点预测和备考建议生物医学在生物医学领域，化学平衡常数可用于研究生物体内的化学反