2020届湖北省宜昌市第二中学高三上学期中考试理综试卷

PAGEPAGE1页理科综合试卷相对原子质量：N-14O-16F-19Cl-35.5Ca-40Fe56选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个答案中，第1-18题只有一个正确答案，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得得6分，选对但不全得得3分，有选错的得0分。1.下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是（）A.细胞衰老时细胞核变大，多种酶活性降低，含水量减少B.原癌基因与抑癌基因在正常细胞中可以表达C.被病原体感染的细胞的清除，可通过细胞凋亡完成D.酵母菌个体的生长是通过细胞增殖和细胞分化完成的2．百日咳、白喉和破伤风是三种常见传染病，分别由三种致病菌导致我国政府在儿童中推广“百白破”三联体疫苗的免费接种，大大降低了发病率，接种后（）A.只引发体液免疫而不发生细胞免疫B.T细胞可产生淋巴因子作用于B细胞C.浆细胞特异性识别疫苗从而产生相应抗体D.体内出现一种能抑制上述三类致病菌的抗体3.科学家在美国黄石公园发现一种嗜热好氧杆菌，长有许多触角（又叫集光绿色体），内含大量叶绿素，能在菌苔上同其他细菌争夺阳光。下列相关叙述正确的是（）A．该菌细胞内无细胞器，但能进行有氧呼吸B．除去该菌的细胞壁需要利用纤维素酶和果胶酶C．培养该细菌的培养基可以不含碳源，但必须给予光照D．该菌细胞质高度区室化、功能专一化 4.在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是（）①证明光合作用所释放的氧气来自于水②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株③用T2噬菌体浸染大肠杆菌证明DNA是遗传物质④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布。A.①② B.①③ C.②④ D.③④5．己知家蚕的性别决定方式为ZW型。某品种家蚕结茧颜色有黄茧和白茧，其遗传受常染色体上两对独立遗传的等位基因A、a与B、b控制，A控制形成黄茧，a控制形成白茧，基因B可抑制基因A的作用。幼蚕正常体色与油质体色受Z染色体上的一对等位基因T、t控。根据以下实验结果进行分析不正确的是（）A.家蚕的上述三对等位基因之间遵循自由组合定律B.家蚕的正常体色对油质体色为显性C.家蚕群体中的油质体乸个体数量雄性多于雌性D.上述亲本的基因型为：AabbZTZt×aaBbZTW6．下列关于生态系统稳态与保护的描述中，正确的是（）A.生态系统中细菌产生的能量可流向生产者B.大气中CO2能随大气环流在全球流动，因此碳循环具全球性C.抵抗力稳定性较低的生态系统，恢复力稳定性一定较高D.易地保护是对生物多样性最有效的保护7、化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A明矾用于净水明矾具有消毒杀菌的作用B含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水D“地沟油”可以用来制生物柴油其主要成分和从石油中提取的柴油类似8、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－===CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－9、一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A．a极是正极，电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2OB．b极的电极反应式为H2O2＋2e－=2OH－C．电路中每转移NA个电子，就有1molNa＋穿过膜向正极移动D．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0．1molCl2时，至少要消耗0．1molN2H410、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC.将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA11、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液D．X与W、Z形成的化合物不少于三种12、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素13、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO214.一物体做初速度为零的匀加速直线运动，将其运动时间顺次分成1：2：3的三段，则每段时间内的位移之比为（

）A．1：3：5B．1：4：9C．1：8：27D．1：16：8115.如图所示，物体A静止在倾角为30°的斜面上，现将斜面倾角由30°增大到37°，物体仍保持静止，则下列说法中正确的是(

)

A．A对斜面的压力不变B．斜面对地面压力减小C．A受到的摩擦力减小D．斜面始终不受地面的摩擦力16.图中A、B、C三点都在匀强电场中，已知AC⊥BC，∠ABC＝53°，BC＝20cm.把一个电量q＝10－5C的正电荷从A移到B，电场力做功为零；从B移到C，电场力做功为－1.6×10－3J，则该匀强电场的场强大小和方向是()A．800V/m，垂直AC向左B．800V/m，垂直AC向右C．1000V/m，垂直AB斜向上D．1000V/m，垂直AB斜向下17.如图所示，质量相等的A、B两个球，原来在光滑水平面上沿同一直线相向做匀速直线运动，A球的速度是6m/s，B球的速度是－2m/s，不久A、B两球发生了对心碰撞．对于该碰撞之后的A、B两球的速度可能值，某实验小组的同学们做了很多种猜测，下面的猜测结果一定无法实现的是()A．vA′＝－2m/s，vB′＝6m/sB．vA′＝2m/s，vB′＝2m/sC．vA′＝1m/s，vB′＝3m/sD．vA′＝－3m/s，vB′＝7m/s18.我国自主研制的“嫦娥三号”，携带“玉兔”月球车已于2013年12月2日1时30分在西昌卫星发射中心发射升空，落月点有一个富有诗意的名字———“广寒宫”。若已知月球质量为，半径为R，引力常量为G，以下说法正确的是()A．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为B．若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2πC．若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为D．若在月球上以较小的初速度v0竖直上抛一个物体，则物体从抛出落回到抛出点所用时间为19.（多选）静止在地面上的一个物体在竖直向止的拉力作用下开始运动在,向上运动的过程中，物体的动能Ek与位移x关系图象如图乙所示。其中在过程中的图线为平滑曲线，过程中的图线为平行于横轴的直线，过程中的图线为一倾斜的直线，不计空气阻力，下列说法正确的是()A．物体上升到h高处时，拉力的功率为零B．在过程中拉力逐渐减小C．在过程中物体机械能不变D．在过程中物体的机械能不变

20．(多选)如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块。木板受到水平拉力F作用时，用传感器测出长木板的加速度a与水平拉力F的关系如图乙所示，重力加速度g＝10m/s2，下列说法正确的是A．小滑块的质量m＝2kgB．小滑块与长木板之间的动摩擦因数为0.1C．当水平拉力F＝7N时，长木板的加速度大小为3m/s2D．当水平拉力F增大时，小滑块的加速度一定增大21．(多选)如图所示，水平绝缘粗糙的轨道AB与处于竖直平面内的半圆形绝缘光滑轨道BC平滑连接，半圆形轨道的半径R＝0.4m。在轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场线与轨道所在的平面平行，电场强度E＝1.0×104N/C。有一电荷量q＝＋1.0×10－4C，质量m＝0.1kg的带电体(可视为质点)，在水平轨道上的P点由静止释放，带电体恰好能通过半圆形轨道的最高点C，然后落至水平轨道上的D点，取g＝10m/s2。A．带电体在圆形轨道C点的速度大小为2eq\r(2)m/sB．落点D与B点的距离xBD＝0C．带电体运动到圆形轨道B点时对圆形轨道的压力大小7ND．带电体在从B到C运动的过程中对轨道最大压力为3(eq\r(2)＋1)N非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考试都必须作答，第34-38为选考题，考生根据要求作答。22、“研究平抛物体运动”的实验装置，通过描点画出平抛小球的运动轨迹。（1）以下实验过程的一些做法，其中合理的有________.A.安装斜槽轨道，使其末端保持水平B.每次小球释放的初始位置可以任意选择C.每次小球应从同一高度由静止释放D.为描出小球的运动轨迹描绘的点可以用折线连接（2）实验得到平抛小球的运动轨迹，在轨迹上取一些点，以平抛起点O为坐标原点，测量它们的水平坐标x和竖直坐标y，图2中y-x图象能说明平抛小球的运动轨迹为抛物线的是_________.23、探究机械能守恒定律，某同学设计了实验装置，并提供了如下的实验器材：A.小车B.钩码C.一端带滑轮的木板D.细线E．电火花计时器F．纸带G．毫米刻度尺H．低压交流电源I．220V的交流电源（1）根据上述实验装置和提供的实验器材，你认为实验中不需要的器材是，还应补充的器材是（2）实验中得到了一条纸带如图乙所示，选择点迹清晰且便于测量的连续7个点（标号0~6），测出0到1，2，3，4，5，6点的距离分别为打点周期为T．则打点2时小车的速度=小车质量为M，钩码质量为m，打点1和点5时小车的速度分别用表示，已知重力加速度为g，则验证点1与点5间系统的机械能守恒的关系式可表示为（3）在实验数据处理时，如果以v为纵轴，以d为横轴，根据实验数据绘出图象，其图线的斜率表示的物理量的表达式为___________24.如图所示，光滑绝缘水平面上方分布着场强大小为E，方向水平向右的匀强电场．质量为3m.电量为＋q的球A由静止开始运动，与相距为L、质量为m的不带电小球B发生对心碰撞，碰撞时间极短，碰撞后作为一个整体继续向右运动．两球均可视为质点．求：(1)两球发生碰撞前A球的速度；(2)A、B碰撞过程中系统损失的机械能；(3)A、B碰撞过程中B球受到的冲量．25.如图所示，B，C，D在同一水平面，CED为半径R=lm的圆形光滑圆弧，O为其圆心，其圆心角=74o，E为圆弧的最低点，圆弧与传送带相切于D点，传送带与水平面的夹角=37o。质量为m=1kg可看做质点的物块从B点正上方的A点以v0=4m/s的水平速度抛出，恰好从C点沿圆弧的切线方向进入圆弧。传送带以速度v=4m/s匀速向上运动，传送带的长度DF=5m，物块与传送带间动摩擦因数=0.5，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力(不计空气阻力，g=10m/s2，sin37o=0.6，cos37o=0.8)。求：(1)物块在C点速度的大小；(2)物块在E点对轨道的压力；(3)通过计算说明，物块能否被传送带传送到F点。26、(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是，反应的离子方程式为__。(2)导管b口应与____(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。

27、（14分）Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图：查阅资料得知:i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。ii．回答下列问题：(1)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5的目的是。(2)写出④反应的离子反应方程式：(3)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是(填操作名称)。(4)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含铁化合物的物质的量为。Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：(1)第①步反应的离子方程式。(2)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。28、（15分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为mol/(L·min)。第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数。(3)脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：。②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和NO3-离子的物质的量浓度之比等于1:1，可以采取的正确措施为。A．加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解B．加入适量的氨水，使溶液的PH=7C．加入适量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D．加入适量的NH4NO329．（10分）如图A、B分别是某真核细胞结构的局部图，其中的①-⑤过程及T蛋白、M蛋白某转运至B结构过程与A结构密切相关，据图回答有关问题：（1)B结构是_______________（填细胞器),其中的b结构与a结构相比，在成分显著不同点是b结构__________________________________________。（2）在连续分裂的细胞中，过程①一般发生在_________期，合成的mRNA作为信使指导相应蛋白质的合成，mRNA能作信使的原因是_________________________________（答出两点即可）（3）用某种抑制性药物处理细胞后，发现细胞质基质中的T蛋白明显增多，推测该药物最可能抑制了____________________（图中编号）过程。（4）从图中判断，M蛋白最有可能与____________________________生理过程密切相关。此过程中会有大量ATP的合成。ATP中含有高能磷酸键，其中蕴含着能量，葡萄糖也是储存能量的分子，但是葡萄糖分子中的能量不能直接被利用，ATP与葡萄糖有不同的特点，请你概括ATP具有哪几个特点____________________________________________________________。（答出两点即可）30.（10分）图1表示A、B两种植物光合作用强度与光照强度的关系，图2表示研究不同浓度的CO2对水稻幼苗各项生理指标影响的实验结果；请回答：图2图1图2图1（1）光合作用的过程，可以用化学反应式表示为________________________。（2）图1中，A植物的光补偿点时A植物一个叶肉细胞中的光合速率____________呼吸速率（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）B植物在8千勒克斯的条件下突然中断二氧化碳的供应，叶绿体内首先积累起来的物质是_______，理由是_______________________________________________。（4）由图2可知，与A组相比，C组条件下叶绿体中[H]含量________。实验发现，较高CO2浓度有利于水稻幼苗度过干旱时期，据图2分析原因：_______________________。31，（8分）棉铃虫属于鳞翅目夜蛾科昆虫,幼虫主要侵害棉田，成虫主要侵害棉田和花生田。转基因抗虫棉全面推广后，棉田和花生田的棉铃虫种群都得到有效控制。某研究小组为研究抗虫棉种植面积变化对花生田棉铃虫种群数量的影响，在某地展开了棉铃虫种群田间调查。请回答下列问题：（1)20世纪90年代，大量农药的使用造成棉铃虫抗药性增强，这是农药对棉铃虫进行____________________的结果，其实质是__________________________。（2）棉铃虫的雌虫可释放性外激素来吸引雄虫前来交尾，性引诱剂属于______________信息，该信息在生态系统中的作用是_________________________________________。有人用人工合成的性引诱剂诱杀雄虫来降低棉铃虫种群密度，这一方法的原理是通过改变害虫的_________________降低其出生率,最终导致种群密度下降。32.（11分）果蝇的灰身、黑身是一对相对性状（相关基因用A、a表示），长翅、残翅是一对相对性状（相关基因对相对性状（相关基因用B、b表示），A、a和B、b位于两对同源染色体上。已知长翅果蝇幼虫正常的培养温度是25℃，若将孵化后4～7天的长翅果蝇幼虫放在35～37℃的环境中处理6～24小时后，可得到一些残翅果蝇，这些残翅果蝇在正常环境温度下产生的后代仍然是长翅果蝇。现有两只果蝇杂交，将F1幼虫随机均分为甲、乙两组。甲组在25℃环境中培养，成体的表现型及比例如图1和图2所示。乙组在35℃环境中培养。请回答下列问题：（1）A、a和B、b两对基因的遗传均遵循________________________定律。（2）乙组果蝇的表现型为____________，杂合子所占比例为____________。（3）长翅果蝇幼虫放在35～37℃的环境中处理6～24小时后，得到了一些残翅果蝇。请针对出现残翅果蝇的原因提出假说，进行解释。___________________________________________________________________________（提示：翅的发育是否经过酶催化的反应？酶与基因的关系是怎样的？酶与温度的关系是怎样的？）（4）请设计杂交实验证明F1中某灰身长翅雄果蝇（X）的基因型是纯合子，请写出实验设计思路并预测实验结果并得出实验结论。___________________________________________________________________________（5）由以上分析可知，生物的表现型由___________________决定。选考题：共45分，请考生从给出的两道题中，任选一道作答。如果多做，则按所做的第一道题计分。33、(1)以下说法正确的是：A．系统在吸收热量时内能一定增加B．悬浮在空气中做布朗运动的PM2.5微粒，气温越高，运动越剧烈C．封闭容器中的理想气体，若温度不变，体积减半，则单位时间内气体分子在容器壁单位面积上碰撞的次数加倍，气体的压强加倍D．用力拉铁棒的两端，铁棒没有断，说明此时分子间只存在引力而不存在斥力E、布朗运动说明液体分子做无规则的热运动（2）如图所示，在竖直放置的圆柱形容器内用质量为m的活塞密封一部分气体，活塞与容器壁间能无摩擦滑动，容器的横截面积为S，将整个装置放在大气压恒为p0的空气中，开始时气体的温度为T0，活塞与容器底的距离为h0，当气体从外界吸收热量Q后，活塞缓慢上升d后再次平衡．①外界空气的温度是多少？②在此过程中的密闭气体的内能增加了多少？35、【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：(1)基态铁原子价电子排布式为____，结构度来，Fe2+易氧化成Fe3+的因是 。(2)S－离可用于Fe3+的验，对应酸有种，别为氰酸(SC≡和硫氰酸(。写与S－互等电体的种微粒 分或离子；硫酸分中原子杂化式 。异氰酸沸点