自测02氮及其化合物-【刷透假期】2023年高一化学暑假作业自测+预习自学(人教版2019)(原卷版+解析)

自测02氮及其化合物目录：测试知识点测试题练后小结练后易错归纳测试知识点：氮气、氮的氧化物、硝酸及其盐、氨及铵盐可能用到相对原子质量：Cu64一、选择题（只有一个正确选项，10×6分）1．（2023春·广东深圳·高一深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的水溶液B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂C．一定条件下，、、之间存在转化关系：D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是

选项实验现象解释A浓硫酸附近无白烟与浓硫酸不发生反应B浓盐酸附近产生白烟与挥发出的反应：C溶液中产生红褐色沉淀与溶液反应：D湿润红色石蕊试纸变蓝极易溶于水3．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）在一定条件下，将和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为A．1mL B．3mL C．5mL D．11mL4．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．硝酸可与反应制得气体5．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气性质稳定，可用于合成氨B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．氨水显弱碱性，可用作化肥D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵6．（2023春·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g7．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是

A．M可能是纯净物或混合物B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满C．D在一定条件下可以与C发生置换反应D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶48．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．和 B．和溶液C．和饱和溶液 D．和盐酸9．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①②下列说法正确的是A．图中线段a表示离子B．随x值增大，溶液中变大C．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.8D．时，反应中可收集到标准状况下22.4L10．（2023春·四川成都·高一成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是A． B． C． D．二、非选择题（3小题，共40分）11．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）（15分）含氮化合物的处理对环境保护意义重大。(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L<DO<2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是_______。12．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）（11分）为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。13．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）（14分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。【练后小结】【练后易错归纳】1.NO3-与Fe2＋在酸性条件下因发生氧化反应而不能共存。2.NH5(NH4H)是离子晶体,溶于水溶液显碱性:NH5+H2O=NH3·H2O+H23.浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。4.NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。5.工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。6.NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。7.NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用n(元素化合价的变化)，根据电子守恒进行计算。8.强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。9.实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4+用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。10.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。11.浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。12.Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。自测02氮及其化合物目录：测试知识点测试题练后小结练后易错归纳测试知识点：氮气、氮的氧化物、硝酸及其盐、氨及铵盐可能用到相对原子质量：Cu64一、选择题（只有一个正确选项，10×6分）1．（2023春·广东深圳·高一深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的水溶液B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂C．一定条件下，、、之间存在转化关系：D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生【答案】B【分析】由图可知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2，e为硝酸；【解析】A．由分析可知a为NH3，氨水显碱性，故a的水溶液pH>7，A项正确；B．由分析可知b为N2，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；a氨气沸点很低，液态可用作制冷剂，B项错误；C．由分析可知，c为NO，d为NO2，e为硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故c、d、e之间存在转化关系：，C项正确；D．浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发的氨气和氯化氢生成氯化铵固体颗粒，故将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生，D项正确；答案选B。2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是

选项实验现象解释A浓硫酸附近无白烟与浓硫酸不发生反应B浓盐酸附近产生白烟与挥发出的反应：C溶液中产生红褐色沉淀与溶液反应：D湿润红色石蕊试纸变蓝极易溶于水【答案】B【解析】A．因为硫酸不具挥发性，因此浓硫酸与氨气反应附近无白烟，A错误；B．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成白烟NH3+HCl=NH4Cl，B正确；C．氨气溶于水生成一水合氨与氯化铁反应，，C错误；D．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水显碱性，与NH3极易溶于水性质无关，D错误；答案选B。3．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）在一定条件下，将和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为A．1mL B．3mL C．5mL D．11mL【答案】A【解析】将和的混合气体置于试管中发生：，剩余二氧化氮、继续反应，最终剩余一氧化氮1mL，所以A正确，BCD错误；故选A。4．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．硝酸可与反应制得气体【答案】C【解析】A．稀硝酸遇石蕊变红，不会褪色，A错误；B．硝酸能与FeO反应生成硝酸铁、NO和水，表现氧化性和酸性，B错误；C．浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色玻璃试剂瓶中，C正确；D．硝酸属于氧化性酸，与反应不能制备气体，D错误；答案选C。5．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气性质稳定，可用于合成氨B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．氨水显弱碱性，可用作化肥D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵【答案】B【解析】A．氮气性质稳定与可用于合成氨无对应关系，故A不符合题意；B．液氨汽化时吸收大量的热，致使温度降低，因此可用作制冷剂，故B符合题意；C．植物需要生成元素氮元素，而氨水显弱碱性与可用作化肥无对应关系，故C不符合题意；D．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，因此浓硝酸有强氧化性与可用于制各硝酸铵无对应关系，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6．（2023春·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g【答案】C【解析】铜的浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，随着反应进行浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜失去的电子数等于硝酸根生成一氧化氮和二氧化氮得到的电子数，混合气体和氧气反应生成硝酸，一氧化氮和二氧化氮又失去电子生成硝酸，氧气得到电子，可以认为铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，则根据氧气计算，标况下2.24升氧气为0.1mol得到0.4mol电子，对应的铜为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。故选C。7．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是

A．M可能是纯净物或混合物B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满C．D在一定条件下可以与C发生置换反应D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶4【答案】D【分析】A、C、D、E为无色气体，A与过氧化钠反应生成D，A为CO2，则D为O2，M和NaOH在加热的条件下生成气体C，则C为NH3，F为红棕色气体，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，M受热分解得A、B、C，且M与盐酸反应得A，M与氢氧化钠反应得C，且B为无色液体，则M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B为H2O，F与水反应生成G，G为HNO3。【解析】A．由分析可知，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3或(NH4)2CO3、NH4HCO3的混合物，故A正确；B．C为NH3，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口若产生白雾，说明NH3收集满，故B正确；C．O2和NH3在催化剂的作用下可以发生反应生成N2和H2O，该反应为置换反应，故C正确；D．木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中C是还原剂，HNO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的源之比为4∶1，故D错误；故选D。8．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．和 B．和溶液C．和饱和溶液 D．和盐酸【答案】C【解析】A．氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A不符合题意；B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠亚硝酸钠和水，二氧化氮反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故B不符合题意；C．氯气溶于水，但不易溶于饱和氯化钠溶液，所以饱和氯化钠溶液不能使圆底烧瓶中的气体压强减小，不能形成内外压强差，不能形成喷泉，故C符合题意；D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故D不符合题意；故选C。9．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：①②下列说法正确的是A．图中线段a表示离子B．随x值增大，溶液中变大C．若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.8D．时，反应中可收集到标准状况下22.4L【答案】D【解析】A．线段a上当x=0.5，发生反应①，只生成，其物质的量为2mol，而x=1.0，发生反应②，溶液中生成的、均为1mol，随x增大，的物质的量减小，而的物质的量增大，故线段a表示、线段b表示，故A错误；B．由反应方程式可知≤1时，即x≥0.5，混合气体可以被完全吸收，由氮原子守恒可知=，NO、NO2总物质的量一定，则为定值，故B错误；C．由A中分析可知，线段a表示、线段b表示，溶液中为0.4mol，根据氮原子守恒可知=2mol-0.4mol-1.6mol，作如图所示辅助线：，可知AB为0.4mol，利用相似三角形有，解得BC=0.2，故C点对应的x=0.5+0.2=0.7，故C错误；D．x=0.6时，NO、NO2被完全吸收，由反应方程式可知n(CO2)==0.5×2mol=1mol，标准状况下可以收集CO2体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D。10．（2023春·四川成都·高一成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是A． B． C． D．【答案】A【解析】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，，根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。二、非选择题（3小题，共40分）11．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）（15分）含氮化合物的处理对环境保护意义重大。(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L<DO<2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是_______。【答案】(1)N2（2分）(2)①1.5≤x＜2（3分）②11.2L（3分）(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O（2分）(4)①2∶3（3分）②随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分被氧化为（2分）【解析】（1）用H2或CO催化还原NO生成无污染的物质，所以反应的还原产物为N2。（2）①NO不能与NaOH溶液反应，NO、NO2为1:1时能发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2与氢氧化钠发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为1.5≤x＜2。②若用100mL5mol/LNaOH吸收NOx生成NaNO2、NaNO3，NaOH恰好完全反应，根据元素守恒，n(NOx)=n(N)=n(Na)=n(NaOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则被吸收的NOx的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。（3）根据图示，用V2O5作催化剂，1molNH3、1molNO、0.25molO2反应生成N2和H2O，则总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O。（4）反应I中，被氧气氧化为，N元素化合价由-3升高为+3，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，参与I中反应的n()∶n(O2)=2:3。②根据题目信息，氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低，当1mg/L<DO<2mg/L时，随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低，部分被氧化为。12．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）（11分）为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。【答案】（除标注外，每空2分）(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)(3)集气瓶内液面上升、溶液变红(4)（3分）【解析】（1）通入氧气前D烧杯中NO2和水反应生成硝酸和NO，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）通入后装置E中二氧化硫、氯气反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为；（3）在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为，观察到的现象是集气瓶内液面上升、溶液变红，通入后装置F中亚硫酸被氧化为硫酸，反应的化学方程式。（4）设集气瓶的体积为VL，假设该实验条件为标况，NO2的物质的量为，根据N元素守恒，生成硝酸的物质的量为，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为；13．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）（14分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。【答案】（除标注外，每空2分）(1)①NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O（3分）②有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率③产品中含有Ca(NO3)2NO会随尾气排放污染空气④3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O(2)（3分）(3)①Fe3+②H2O2受热分解【解析】（1）①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率；③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混