高中化学必修二训练第二章第一节化学键与化学反应

必修二第二章第一节化学键与化学反应同步训练一、单选题1．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量下列说法中不正确的是⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（）A.⑴⑶B.⑷⑹C.⑵⑸D.⑴⑶⑷⑹3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A.干冰升华和液溴挥发B.金刚石熔化和金属铜熔化C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎4．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ5．下列物质中，含共价键的离子化合物是()。A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2O26．6．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H27．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()。A．H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态8．(双选)下列说法中正确的是()。A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小9．下列化合物电子式书写正确的是()。10．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O11．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）A.B.C.D.12．环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。下列说法中不正确的是A.过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应B.太阳能最终主要转化为热能C.经过上述一个循环后放出O2D.要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ13．下列有关离子键的说法正确的是A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键14．下列说法中，正确的是()。A．在离子化合物中不可能含有共价键B．在共价化合物中也可能含有离子键C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键15．物质之间发生反应时,一定发生变化的是()。A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核16．下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g17．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl218．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是A.AB.BC.CD.D二、填空题19．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_____________________________。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_______________________________________。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_______________________________________(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。20．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。21．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。22．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。23．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。24．如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。(2)产生上述现象的原因是________________。(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。(4)写出有关现象的化学方程式______________。(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。25．写出下列化合物的形成过程CaI2_____________________________Na2S_____________________________KCl_____________________________26．常温下由三