2024年中考化学专题训练（一）

中考专题训练（一）专题1物质共存、检验与鉴别、除杂与分离类型1物质的共存问题1．[2023·常州模拟改编]下列离子能在含有Na＋、CO32－、OH－的溶液中大量共存的是()A．H＋ B．K＋ C．Cu2＋ D．Ca2＋2.[2023·怀化中考]下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是()A．NaCl、BaCl2、HClB．CuCl2、KCl、H2SO4C．Ca(NO3)2、Na2CO3、KOHD．HCl、NaOH、Na2SO4类型2物质的检验与鉴别3．[2023·珠海模拟]实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是()A．酚酞溶液 B．硝酸银溶液C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液4．[2023·抚顺新抚区三模改编]下列实验方案设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水观察B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞溶液C检验CaO中是否含有CaCO3加入稀盐酸观察是否产生气泡D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味5.[易错题][2023·济南历下模拟]取某单一化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液并振荡，产生的现象如表所述。对X溶液的叙述正确的是()加入物质酚酞溶液Na2CO3溶液FeCl3溶液现象变红白色沉淀红褐色沉淀A.该化合物可能属于酸B．该化合物可能是氯化钡C．该溶液中一定含有Ca2＋D．该溶液中一定含有OH－类型3物质的除杂与分离6.下列除杂方法和步骤正确的是()A．除去CO2中的CO(通入O2点燃)B．除去CaO中的CaCO3(加足量水、过滤、蒸发)C．除去FeCl2溶液中的CuCl2(加入足量铁粉)D．除去NaCl中的CuSO4(加水溶解，加入适量氢氧化钡溶液、过滤、蒸发)7.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。回答下列问题：(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是______________。(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_____________________(填化学式，下同)。(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是______。专题2探究中和反应类型1探究酸和碱是否发生反应8．【建构思维模型】[2023·芜湖南陵模拟改编]在实验课上，同学们发现有部分中和反应现象并不明显。【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生了中和反应呢？【设计实验】思路一：通过反应物的减少来证明。甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。①步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液；②步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。(1)直至看到__________________________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】(2)乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是_______(填字母)。A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色思路二：可以通过检验是否有新物质生成来证明。同学们想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。同学们经过讨论设计了下列三个实验：(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_____________________________________。(4)造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因可能是__________________________________________________。(5)请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应：_____________________________________(用化学方程式表示)。(6)分析上述两个中和反应，它们的微观本质都是______________________________________________________。类型2探究酸和碱反应后溶质成分9．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钾溶液加入稀硫酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和KOH；猜想三：有K2SO4和(填化学式)。【查阅资料】硫酸钾溶液呈中性。【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用铁粉、酚酞溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液_________________________猜想二不正确方案二取适量铁粉于试管中，并加入少量反应后的溶液_________________________猜想一不正确，猜想三正确方案二发生反应的化学方程式：_____________________________。【评价与反思】(1)同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的铁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的药品(填字母)。A．石蕊溶液 B．CuOC．KCl D．Na2CO3(2)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。类型3探究酸和碱反应中能量的变化10．[2023·江西模拟]某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸和碱反应，溶液温度升高。【提出问题】酸碱中和反应是放热反应吗？【实验探究】(1)甲小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_____________________________________________________________________________________________________。对比三条曲线，可以得到如下结论：酸碱中和反应是放热反应。【交流与反思】(2)曲线a中有个温度最高点，其含义为_______________________________________。(3)乙小组认为，通过实验探究(1)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充________________________实验。专题3碱变质的探究11．【建构思维模型】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列探究。探究一：检验氢氧化钠是否变质第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是______________________________(用化学方程式表示)。第2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验生成物___________(填化学式)是否存在。第3步：设计方案检验待检验物试剂选择实验现象化学方程式酸____________产生气泡______________________________碱____________产生白色沉淀______________________________盐氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)____________________________________________【反思】加入少量酸后无气泡产生，能否说明该氢氧化钠未变质并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。探究二：检验氢氧化钠变质的程度第1步：根据化学方程式猜想变质后的成分。猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含生成物Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有生成物___________(填化学式，下同)和反应物___________。第2步：确定需要检验的物质。比较猜想一和猜想二的差异，确定需检验的物质是___________(填化学式)。第3步：设计方案检验待检验物。检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。(1)确定另一种物质：除了待检验物，还存在的另一种物质是Na2CO3。(2)判断Na2CO3是否对待检验物造成干扰：Na2CO3溶液显___________性，因此___________(填“能”或“不能”)直接检验NaOH。(3)除去干扰物：检验NaOH之前应该先除去干扰的物质是Na2CO3，应选择的除杂试剂是(填化学式)。【反思】不能选用HCl或Ca(OH)2的理由分别是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)检验待检验物：检验NaOH应该选择的试剂是_____________，向被检验溶液中加入足量的除杂试剂后，再加入检验NaOH的试剂，观察到___________，则为部分变质；观察到________________________，则为全部变质。12．[2023·营口月考改编]某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。【设计实验】方案实验操作实验现象实验结论1取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液若___________该溶液是NaOH溶液2取少量样品于试管中，滴加稀盐酸若有气泡产生该溶液是Na2CO3溶液【交流讨论】(1)小李认为方案1的结论不合理，理由是_____________________________________________________________________________________。(2)写出方案2中有气泡产生的化学方程式：____________________________________________________________________________________。【实验探究】老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：(1)取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B。(2)向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。加入过量氯化钙溶液的目的是__________________；滤液B中的溶质为__________________________。【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。【拓展延伸】(1)取完药品后，应___________________。(2)检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有___________(填序号)。①氧化铜②铁丝③硫酸镁溶液(3)已知①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况。(不考虑CO2和H2CO3作溶质)13．[2023·眉山中考]某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙，空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙，水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为____________________________________。甲同学得出结论：猜想一正确。(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_______________________________(用化学方程式表示)，并补充实验如下：实验步骤实验现象实验结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙参考答案1．B2.A3.D4.B5．D6．D7．(1)不能与盐酸反应(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)BaCl28．(1)溶液恰好由红色变为无色(2)D(3)甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色(4)氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热(5)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(合理即可)(6)氢离子与氢氧根离子结合成水分子9．【猜想与假设】H2SO4【进行实验】无明显变化；有气泡生成，溶液变浅绿色；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【评价与反思】(1)ABD(2)反应物是否有剩余10．(1)稀盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热(2)稀盐酸与氢氧化钠恰好反应结束(3)一个其他酸和碱发生的中和